必修二化学方程式汇总.doc

高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总
第一章 物质结构　元素周期律
1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 O
Na与O2反应（点燃）: 2Na+O2Na2O2 钾可以与氧气生成更复杂 KO2
Na与H2O反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
K与H2O反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应：
F2 + H2 === 2HF 冷暗 Cl2 + H2 === 2HCl 光照或点燃
Br2 + H2 === 2Br 加热 I2 + H2 === 2HI 加热 边加热边分解,可逆反应
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
② Cl2+2NaI===I2+2NaCl
（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr
4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5、Na与Cl2反应（点燃）：
用电子式表示NaCl的形成过程
6、用电子式表示氯化氢的形成过程：

第二章 化学反应与能量
1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 (吸热反应,烧杯变凉)
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）
正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 电流流动方向 由 铜到锌
总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑
3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 2H2O+O2↑
4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3
5、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO
Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质 (相对清洁的化石燃料)
（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2 2CO2+2H2O
（2）加成反应（（与Br2的反应）:
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
CH2=CH2 + H2CH3CH3
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）
（4）聚合(加聚)反应： ① (乙烯制聚乙烯)
② (氯乙烯制聚氯乙烯)
3、苯的主要化学性质:
（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
Br
（2）取代反应:
① 与Br2的反应(纯溴): + Br2 + HBr
② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：
—NO2
+ HONO2 + H2O

（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3H2
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
（2）乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
③乙醇在常温下的氧化反应:
CH3CH2OHCH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
（1）乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）：
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
葡萄糖 果糖
②淀粉（纤维素）水解反应：

③油脂的重要化学性质——水解反应:
a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O甘油+高级脂肪酸
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:
油脂+NaOH甘油+高级脂肪盐
蛋白质+H2O各种氨基酸
第四章 化学与可持续发展
1、受热分解法： HgO受热分解：2HgO  2Hg + O2↑
Ag2O受热分解：2Ag2O 4Ag + O2↑
2、热还原法 Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高炉炼铁)
① Al 还原Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3 ＋ 2Al 2Fe ＋ Al2O3
② Fe还原CuSO4： CuSO4 ＋ Fe ==== FeSO4 ＋Cu (湿法炼铜)
3、电解
①电解NaCl：2NaCl(熔融) 2Na ＋Cl2↑
②电解MgCl2: MgCl2(熔融) Mg ＋Cl2↑
③电解Al2O3: 2Al2O3(熔融) 4Al ＋ 3O2↑
4、石油的催化裂化 ------化学变化
例如：C4H10 C2H4 ＋ C2H6 C16H34 C8H18 ＋C8H16
C8H18 C4H10 ＋C4H8 C4H10 CH4 ＋ C3H6
C4H10 C2H4 ＋ C2H6
5 . 海水提溴
Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
SO2吸收塔吸收Cl2+SO2 +2 H2O=== H2SO4+ 2HCl
Cl2+ HBr=== Br2+ 2HCl
6. 海水提碘
可以用氯气氧化 Cl2+2NaI===I2+2NaCl
教材用酸性H2O2氧化 H2O2 +2 KI + H2SO4= I2 +K2SO4 +2H2O
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