初中化学方程式、口诀等.doc

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初中化学方程式等知识要点
★1～18号元素原子结构示意图

1～20号元素
氢H   氦He   锂Li   铍Be   硼B   碳C   氮N   氧O   氟F  氖Ne 
钠Na  镁Mg   铝Al   硅Si   磷P   硫S   氯Cl  氩Ar  钾K   钙Ca
★化合价歌
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，
二三铁来二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
★酸碱盐溶解性歌
多数酸溶碱少溶，钾钠钡氨四碱溶，
钾钠铵硝酸盐溶，碳酸盐钠钾铵溶，
盐酸盐氯化银不溶，硫酸盐硫酸钡不溶。
注：氢氧化钙、硫酸钙、碳酸镁、硫酸银是微溶物。
★酸碱指示剂变色歌
紫酸红，紫碱蓝(紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝)；
无酸不，无碱红(无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红)。
★物质分类(参考课本九下P76)

★有关氧气 氧气能使带有火星的木条复燃
C+O2CO2 2C+O22CO 2CO+O22CO2
S+O2SO2硫燃烧产生刺激气味气体，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧更旺，发出蓝紫色火焰。
3Fe+2O2Fe3O4在氧气中点燃铁丝，剧烈燃烧 、火星四射、生成黑色固体。在空气中加热铁丝 ，只发红，不燃烧。
Mg + O2MgO产生耀眼白光
2P + 5O2P2O5用来测定空气中氧气的含量
2Cu+O22CuO固体由紫红色变为黑色
2KMnO4(暗紫色)Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ 2H2O22H2O+O2↑
氧气不易溶于水，密度大于空气。氧气的收集方法—排水法(或向下排空气法)。
2H2+O22H2O 2H2O通电2H2↑+O2↑
甲烷CH4+2O22H2O+CO2 乙醇(俗名酒精)C2H5OH+3O22CO2+3H2O
★有关碳元素
C+O2CO2 2C+O22CO 2CO+O22CO2 CO2+C高温2CO
CuO+COCu+CO2 (CuO+H2Cu+H2O) 2CuO+C高温2Cu+CO2↑
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ( Fe2O3+3H22Fe+3H2O) 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
CaCO3CaO+CO2↑
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳能溶于水，密度大于空气，使用排水法收集。
CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O CO2能使澄清石灰水变浑浊，此反应可用来检验CO2。
CO2+H2OH2CO3 H2CO3CO2↑+H2O
★有关金属
常见金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Mg + O2 MgO 产生耀眼白光
Mg + O2 =MgO 4Al+3O2=2Al2O3 镁铝氧化膜致密而抗腐蚀
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜俗名铜锈也叫铜绿。
4Fe+3O2+xH2OFe2O3•xH2O铁锈因很疏松而不能抗腐蚀。
Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ Fe+2HClFeCl2+H2↑ Fe+CuSO4Cu+FeSO4
★有关酸 酸→H++酸根离子
盐酸具有挥发性。
浓硫酸有脱水性、吸水性(可作干燥剂)。
稀释浓硫酸“酸入水”(钻入水)
酸性（Ｈ＋的性质）:
1．酸能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色；
2．酸 + 碱 盐 + 水（中和反应）；
3．酸 + 盐 新酸 + 新盐；
4．酸 + 某些金属氧化物 盐 + 水；
5．酸 + 某些金属 盐 + 氢气。
NaOH+HClNaCl+H2O
AgNO3＋HClAgCl↓+HNO3
Fe2O36HCl2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
★有关碱 碱→金属离子+OH－
氢氧化钠易潮解(可作干燥剂)，可去污。
氢氧化钙微溶于水，形成石灰乳、石灰浆、石灰水。
碱性（OH－的性质）:
１．碱能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红；
２．碱 + 酸 盐 + 水（中和反应）；
３．碱 + 非金属氧化物 盐 + 水；
４．碱 + 盐 新盐 + 新碱。
CaO+H2OCa(OH)2
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2Na2SO3+H2O

2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓(蓝色)+2NaCl
★有关盐盐→金属离子+酸根离子
盐的一般性质:
1．盐 + 某些金属 新盐 + 新金属；
2．盐 + 酸 新盐 + 新酸；
3．盐 + 碱 新盐 + 新碱；
4．盐 + 盐 新盐 + 新盐。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HClNaCl++H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2
AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3
复分解反应发生的条件是生成沉淀或气体或水。
C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O
6CO2+6H2O叶绿素 光照C6H12O6+6O2
★常见物质的颜色
紫红色铜 黄色金
蓝色 氢氧化铜沉淀 硫酸铜晶体 硫酸铜溶液
黑色 氧化铜 木炭 二氧化锰 四氧化三铁
红棕色粉末氧化铁
红褐色沉淀氢氧化铁
浅绿色硫酸亚铁溶液 氯化亚铁溶液
(棕)黄色硫酸铁溶液 氯化铁溶液 硝酸铁溶液
暗紫色高锰酸钾固体
紫色石蕊溶液
[练习]写出以下完整的化学方程式。
Zn+HCl— Fe+H2SO4—
Al+CuSO4— Cu+AgNO3—
CuO+HCl— Na2O+HCl—
SO3+NaOH— Na2CO3+HCl—
Al2O3+H2SO4— Al(OH)3+HNO3—
CuSO4+NaOH— AgNO3＋HCl—
BaCl2+Na2SO4— CaCl2+Na2CO3—
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