江苏初中化学历年中考计算题汇总集中训练.doc

江苏初中化学历年中考计算题汇总集中训练
1.（2014年常州）作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10-26kg,一种氢原子1个原子的质量为3.348×10-27kg，则该氢原子的相对原子质量为
 A.1       B.2         C.3           D.4
2.（2013•扬州）某功能饮料含牛磺酸（C2H3NO3S），下列关于牛磺酸的说法正确的是（  ）   
A． 共含有14种元素
B． 分子中O、S元素的质量比为3：2   
C． 相对分子质量为125g 
D． 含有臭氧（O3）分子
3.（2013•无锡）对乙酰氨基苯酚（C8H9NO2）是速效感冒胶囊的有效成分之一，下列叙述正确的是（  ）   
A． 对乙酰氨基苯酚是一种有机化合物   
B． 对乙酰氨基苯酚中含有2个氧原子   
C． 对乙酰氨基苯酚的相对分子质量是141   
D． 对乙酰氨基苯酚中，碳，氢、氦、氧元素的质量比是8：9：1：2 
4.（2014•泰州）豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列说法正确的是（  ） 
  A． 异黄酮中共含有27个原子  
B． 异黄酮中碳元素质量分数最大 
C．  异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2   
D．豆浆中富含的营养成分主要是糖类
5.(2015连云港)麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。它的化学式为C10H15NO，
下列说法正确的是 
  A．麻黄碱的相对分子质量为165   
B．麻黄碱中含有10个碳原子 
  C．麻黄碱中氢元素的质量分数最大 
  D．麻黄碱中氮元素和氧元素的质量比为1:1
6.（2015常州）现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)②乳酸(C3H6O3)和果糖(C6H12O6)③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有(   )。 
A. 1组   B. 2组   C. 3组   D. 4组 
7.（2015扬州）（双选）六硅酸镁可表示为aMgO·6SiO2·bH2O。确定六硅酸镁组成的方法是：取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得到固体8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g.下列说法正确得是（    ） 
A. a=2          B.a=3          C.b=5           D.b=7
8.（2014•盐城）将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为（    
A． 10.6g B． 12.0g C． 13.0g D． 13.6g
9．（2013•盐城）将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（  ）   
A． 14.5g  B． 15.5g  C． 16.1g  D． 18.3g 
10.（2015镇江）有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体。将产生的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中，产生5.0g沉淀。下列说法正确的是 A．剩余固体为混合物 
B．剩余固体的质量为11.5g 
C．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3 
D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4g CO2
11.（2014•镇江）已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．在密闭容器中，将6.6g CO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g．下列说法正确的是（  ） 
A．3.8g气体全部是O2 
B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g 
C．反应后的固体是混合物 
D．生成Na2CO3的质量为15.9g
12.（2013•徐州）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（  ） 

A． 物质Z可能是该反应的催化剂 
B． 反应后物质X的质量为15g   
C． 反应中Y、Q的质量比为6：5 
D． 物质Y一定是单质 
13.（2014•扬州）向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成
Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为（  ） 
A． 3.6g  B． 8.0g  C． 16.0g  D． 18.0g 
14.（2015•南通）在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表．已知甲的相对分子质量为丁的2倍．则下列说法不正确的是（  ）

A． 乙和丙为生成物   
B． a等于32  
 C． b等于37 
 D． 该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：2
15.（2015镇江）烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系 如右图所示。下列说法正确的是

 A．ab段产生白色沉淀 
B．bc段溶液质量增加86.3g 
C．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5% 
D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色
16.（2013连云港）小亮同学在实验室中制取CO2气体后对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液 质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的PH变化关系如图2所示，下列说法正确的是 

A．图1中b→c段表示生成气体的过程      
B．图1中b点的值为106 
 C．图1中点c时，溶液中的溶质有两种 
 D．图1中o→a段反应过程中溶液的PH变化情况可用图2中d→h段表示
17.（2015•盐城）根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（  ）

A． 44%  B． 46%  C． 54%  D． 64%
18.（2014年江苏省南通市，25题）一定条件下，糖类（按C6H12O6计，相对分子质量为180）发酵生成乙醇（C2H5OH），也可发酵生成乙酸（CH3COOH）。 
（1）C6H12O6中C、H、O三种元素的质量比为____________________。 
（2）某调味剂厂采用发酵技术生产的“原醋”中，乙酸的质量分数为10.5%，将100kg上述“原醋”稀释成质量分数为3.5%的食醋，需水的质量为_____________。 
（3）糖类发酵生成乙醇的化学方程式为:C6H12O6==2C2H5OH+2CO2（反应条件省略，下同） 
①求2.7kg上述糖理论上制得乙醇的质量。

②糖类和乙醇在空气中燃烧的化学方程式分别为： C6H12O6+6O2=6CO2+6H2
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 
已知完全燃烧2.7kg上述糖生产1.62kg的水，若将①中制得的乙醇完全燃烧，则生成水的质量为___________________

19.（2013•徐州）已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算： 
（1） 生成NaOH的质量． 

（2） 反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数．

20.（2013•苏州）用胶头滴管向盛有20.0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20.0g 5.6%的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后1滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且30s颜色不变，即可认为恰好完全反应． 
（1） 请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数． 

（2）将反应后的溶液冷却到室温，若要配置室温时的饱和溶液，还需向其中加入10.0g硝酸钠固体．按规范操作，用托盘天平称取10.0g硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：——————————————
（3）根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度（计算结果保留小数点后一位）

21.（2013宿迁）某同学对生铁的组成进行研究，称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次 加人样品中，测得实验数据见下表:(生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应)

(1)第4次剩余固体的质量m=  ——————             
(2)该生铁样品中铁的质量分数为    ——————  。
 (3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

22.（2014•泰州）兴趣小组欲测定某未知浓度Ba（OH）2溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题． 
（1）配制30g 10%的Na2CO3溶液． 
步骤为：计算、称取、量取、_______ 、转移．量取水时应选用规格为 ______ mL（从10、50、100中选取）的量筒．最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是______（填序号）．     
A.30g        B.10%         C．Na2CO3溶液
 （2）测定未知浓度Ba（OH）2，溶液的溶质质量分数． 取50g 
Ba（OH）2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示． ①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为_______g． 
②请通过计算确定Ba（OH）2溶液的溶质质量分数． 

23.（2013南通）钢铁在生产、生活中有着广泛的应用。 
    ⑴钢铁属于_________(填“纯净物”或“混合物”)；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和_________
共同作用的结果。为了防止钢铁的锈蚀，人们除采用在其表面涂油漆的方法外，还可_________(任填一种方法)；工业上用稀盐酸除去铁锈(主要成分为Fe2O3)，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________。 
    ⑵某钢铁厂为分析赤铁矿中Fe2O3的质量分数：准确称取20g样品，在高温条件下用足量CO气体还原，充分反应(假设其他杂质不与CO反应)后冷却、称重，质量为15.2g。计算该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。
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