高考化学无机工艺流程题.doc

一、题目特点
　无机工艺流程题已逐渐成为高考试卷的主角，尤其是2010年的高考中，全国14套理综(化学)试卷，纯粹的无机工艺流程题有6道(其中江苏卷18题、20题都是无机工艺流程题)，实验室模拟的有3道。该类型题目的特点是：1.试题源于生产实际，以解决课堂互动探究化学实际问题为思路进行设问，充分体现了理论与实践相结合的观点。2.试题内容丰富，涉及基础知识较为全面，较好地考查学生对“双基”的掌握情况。3.题目难度为中等以上，分值较大，区分度强。
二、题目类型
　从化工工艺分，可分为基础化工工艺题和精细化工工艺题；从生产过程中的主要工序分，可分为除杂提纯工艺流程题(如海水提纯)、原材料化学转化工艺流程题、电解工艺流程题、资源(能源)综合利用工艺流程题；按资源的不同，分为空气资源生产的工艺流程题(如合成氨)、利用水资源生产的工艺流程题(如海水提溴、镁、氯碱工业等)、利用矿产资源生产的工艺流程题(如工业制H2SO4、炼铁、炼钢等)、化石燃料生产的工艺流程题等。
三、知识贮备
1．熟练掌握中学化学中重要的化工生产原理(列举如下)
化学工业

化学工业

2．熟练掌握分离、提纯的实验技能，如溶解、过滤、蒸馏、结晶、重结晶等。
3．熟练掌握化学计算的方法技巧，如守恒法、关系式法、差量法等。
四、解题思路
　无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：
(1)从生产目的(标)出发，读懂框图(流程)。解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。
(2)分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么，B.发生了什么反应，C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
(3)从问题中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响(如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑)。
五、典例导悟
典例导悟1　利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO的离子方程式为________________________________________________________________________。
(二)某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：

常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子
Fe3＋
Fe2＋
Mg2＋
Al3＋
Cu2＋
Cr3＋
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
－
－
4.7
－
沉淀完全时的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9(＞9溶解)
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是________(至少写一条)。
(2)调pH＝8是为了除去__________(填Fe3＋Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
(3)钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是____________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
(4)试配平氧化还原反应方程式：Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===
Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为____________。
(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋ 和Fe2＋的实验步骤：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③过滤。(提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。
典例导悟2　(2010·江苏，20)以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

→→→→→→
(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11 mol3·L－3，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6mol·L－1，则溶液中c(Mg2＋)＝________。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为________。
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
典例导悟3　(2010·福建理综，24)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是
________________________________________________________________________。
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
Fe(OH)2＋________＋________===
Fe(OH)3＋Cl－
(3)针铁矿(Coethite)是以德国诗人歌德(Coethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是________。
(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________。

Mg(OH)2
Zn(OH)2
MgCO3
CaCO3
开始沉淀的pH
10.4
6.4
—
—
沉淀完全的pH
12.4
8.0
—
—
开始溶解的pH
—
10.5
—
—
Ksp
5.6×10－12 mol3·L－3
—
6.8×10－6 mol2·L－2
2.8×10－9 mol2·L－2
(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________(选填序号)。
a．大理石粉　b．石灰粉　c．纯碱溶液　d．烧碱溶液
(6)“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。
(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
典例导悟4　(2010·四川理综，29)四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高化合价为＋4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

请回答下列问题：
(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________。
(2)向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为
__________________
(3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：
________________________________________________________________________。
过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、______、______、______(填化学式)，减少废物排放。
(4)A可用于生产红色颜料(Fe2O3)，其方法是：556a kg A(摩尔质量为278 g·mol－1)溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3 336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料____________________ kg。
典例导悟5　(2010·上海，27)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
　 A　B　　　 NH3　　CO2　　　　 E
　 　　 ↓ ↓　　　　↓　　　↓　　　　　 ↑
　→→→→→→→
　　　　 　 ↓　　 　　　　　　 ↓
　　　　　 　　 C　　　　　　　　 　 D
完成下列填空：
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式：
A____________________，B____________________。
(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、________、沉淀、________、__________、泠却结晶、________、烘干。
(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是________________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体。其原因是_____________________________________________________。
(4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：
________________________________________________________________________。
(5)氯碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为____________________________________________________
滤液D加石灰水前先要加热，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为_________________________________________。

1．铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途径：

(1)滤液A可用于净水，其净水原理用离子方程式表示为
________________________________________________________________________。
(2)灼烧时盛放药品的仪器名称是________。
(3)步骤V中发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________
_________________________________________
(4)步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为
________________________________________________________________________；
________________滤液C中c(Na＋)＝_______________________________________
________________________________________________________________________(用电荷守恒式表达)。
(5)取滤液B 100 mL，加入1 mol·L－1盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11.7 g。则滤液B中c(AlO)＝________，c(Na＋)____2 mol·L－1(填“>”、“＝”或“<”)。
2．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；③HClO2可看成是强酸。
(1)160 g·L－1 NaOH溶液的物质的量浓度为___________若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是__________。
(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是________(填序号)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．将SO2氧化成SO3，增强酸性
B．稀释ClO2以防止爆炸
C．将NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔内的反应的化学方程式为_______________________________________，
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式：_____________________________
(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法是___________________________________________________。
(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是______(填序号)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．PbO(悬浊液)
(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____________(填序号)。
A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是________(填操作名称)。
3．海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式)_____________________ ______________________。
(2)①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是______________________________________________________，
电解饱和食盐水的化学反应方程式为________________________________________
________________________________________________________________________。
②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是__________。
(3)苦卤中通入Cl2已经置换出Br2，为什么吹出后用SO2吸收转化为Br－再用Cl2置换________________________________________________________________________
________________________________，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为________。
(4)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_____________________最后再用H2SO4处理得到Br2，该反应的离子方程式是___________________________________。

一、金属的冶炼

二、海洋资源的开发利用

三、煤、石油、天然气的综合利用
煤
石油
四、环境保护、绿色化学与可持续发展
环境问题——酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、白色污染、赤潮等

答案

【专题探究区】
典例导悟
1．(一)2Al＋OH－＋NO＋2H2O===2AlO＋NH3·H2O
(二)(1)升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)、适当延长浸取时间(只要答出任意一点即可，其他合理答案也可)
(2)Fe3＋、Al3＋　(3)Mg2＋、Ca2＋
(4)1　3　11　2　1　1.5 mol
(三)①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋　②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7
2．(1)2.0 mol·L－1　(2)NH4Cl
(3)n(CO2)＝＝4.00×10－2 mol
n(MgO)＝＝5.00×10－2 mol
n(H2O)＝
＝5.00×10－2 mol　
n(MgO)∶n(CO2)∶n(H2O)＝5.00×10－2∶4.00×10－2∶5.00×10－2＝5∶4∶5，则碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O
(4)升高
解析　(1)常温下Mg(OH)2的Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝c(Mg2＋)×(3.0×10－6)2＝1.8×10－11 mol3·L－3，求得c(Mg2＋)＝2.0 mol·L－1。
(2)主要流程中加NH3、NH4HCO3进行沉淀镁得到主要物质为MgCO3和NH4Cl，滤液的主要成分为NH4Cl。
(3)设该碱式碳酸镁的化学式为Mgx(OH)y(CO3)z，高温煅烧后产物为MgO、CO2和H2O，其物质的量之比为n(MgO)∶n(CO2)∶n(H2O)＝x∶z∶y，由题中数据知生成气体CO2的物质的量n(CO2)＝＝4.00×10－2 mol，得到的固体为MgO，其物质的量n(MgO)＝＝5.00×10－2 mol，
n(H2O)＝＝5.00×10－2 mol，
n(MgO)∶n(CO2)∶n(H2O)＝x∶z∶y＝5.00×10－2∶4.00×10－2∶5.00×10－2＝5∶4∶5，所以求得该碱式碳酸镁的化学式为Mg5(OH)10(CO3)4，但该化学式化合价代数和不为0，推测可能含结晶水，故化学式应为Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，也可写为Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O。
(4)将碱式碳酸镁的化学式分为两部分，分别是4MgCO3和Mg(OH)2·4H2O。MgCO3中镁的质量分数为24/84×100%≈28.6%，Mg(OH)2·4H2O中镁的质量分数为24/(24＋17×2＋18×4)×100%≈18.5%，MgCO3增多，镁的质量分数升高。
3．(1)增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
(2)Fe(OH)2＋ClO－＋H2O===Fe(OH)3＋Cl－
(3)FeO(OH)(或其他合理答案)
(4)8.0≤pH<10.4(或其他合理答案)
(5)b(或b和d或d)
(6)蒸发浓缩　冷却结晶(或其他合理答案)
(7)125m2/81m1(或其他合理答案)
解析　(1)固体颗粒越小，反应时接触面积越大，反应速率越大；同时反应更充分。(2)因漂白粉中含有强氧化性的Ca(ClO)2，可将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3，同时ClO－被还原为Cl－，分析化合价的变化：
F (OH)2―→F (OH)3　　化合价升1×2
Cl－―→C－ 化合价降2×1
配平Fe(OH)2、Fe(OH)3、ClO－、Cl－前的化学计量数后，可根据原子个数守恒，确定反应物H2O及其化学计量数。
(3)设针铁矿的化学式为FexOyHz，则有56x＋16y＋z＝89。x只能为1，若y＝1，则z＝17，化学式FeOH17，由化合价规则可排除；若y＝2，则z＝1，化学式为FeO2H，或写为FeO(OH)，符合题意。(4)由流程图可知，滤液2中主要含有ZnCl2、MgCl2、CaCl2等物质，调节pH时，只能考虑将Zn2＋转化为Zn(OH)2，而Mg2＋必须留在溶液中，因此由表中数据可确定pH的理论范围为8.0≤pH<10.4。(5)滤液3中的主要成分为MgCl2和CaCl2，大理石粉不能参加反应，而纯碱溶液可将Ca2＋转化为CaCO3，只有石灰乳或烧碱溶液可将Mg2＋转化为Mg(OH)2，而Ca2＋仍留在溶液中。(6)由ZnSO4溶液制备ZnSO4·7H2O，首先应将溶液加热蒸发浓缩，然后冷却析出晶体。(7)由流程图可知沉淀2中ZnO全部来自菱锌矿，由锌元素守恒可得n(ZnCO3)＝n(ZnO)，则m(ZnCO3)＝×125 g·mol－1＝125m2/81 kg，菱锌矿中ZnCO3的质量分数为125m2/81m1。
4．(1)TiO2＋2H2SO4===Ti(SO4)2＋2H2O或TiO2＋H2SO4===TiOSO4＋H2O
(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋　(3)加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H＋浓度促进钛盐水解　H2O　FeSO4　H2SO4
(4)160a＋320b＋160c
解析　(1)TiO2是Ti的最高价氧化物，与硫酸反应生成盐和水，反应的化学方程式为TiO2＋2H2SO4===Ti(SO4)2＋2H2O或TiO2与少量硫酸反应TiO2＋H2SO4===TiOSO4＋H2O。
(2)从框图信息知加硫酸后，TiO2、FeO、Fe2O3都与H2SO4反应，生成Fe3＋和Fe2＋等离子，再加入铁粉时，铁粉与Fe3＋和过量H2SO4反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋。
(3)从框图信息可知加入足量铁粉过滤，FeSO4·7H2O晶体析出，滤液Ⅲ中主要以钛盐为主。钛盐开始水解是在沸水中，且水解过程要维持沸腾，由于盐的水解与盐本身性质、外界温度、浓度等因素有关，温度升高，水解程度增大，浓度越小水解程度越大，外加酸碱对盐的水解也有影响，因为钛盐是以硫酸盐形式存在，属强酸弱碱盐水解显酸性，降低H＋的浓度有利于钛盐水解。过滤后剩余物质是没有水解的钛盐、H2O、FeSO4、H2SO4等物质。
(4)A是FeSO4·7H2O。
由556a kgA鼓入空气生成Fe(OH)3反应中与NaOH之间的关系是：
FeSO4·7H2O～2NaOH～Na2SO4～Fe2O3①
278　　　　　　　　　　　　　　　80
556a kg　　　　　　　　　　m1＝160a kg
又由于最终溶液中只存在Fe2(SO4)3和Na2SO4，由Fe和SO守恒可得到关系式②③。
FeSO4·7H2O～Fe2(SO4)3＋Fe2O3②
278　　　　　　　　　　　　
3 336b kg　　　　　　　　m2＝320b kg
Fe　～　Fe2O3③
56　　　80
112c kg　m3＝160c kg
理论上可生成Fe2O3的质量为m1＋m2＋m3＝(160a＋320b＋160c)kg。
5．(1)Ca(OH)2或CaO　Na2CO3
(2)溶解　过滤　蒸发　过滤
(3)有晶体析出(或出现浑浊)　碳酸钠溶解度较大，而NaHCO3溶解度较小
(4)NH4Cl　取样，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成说明有Cl－
(5)NH＋OH－===NH3↑＋H2O　防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀
(6)wNaHCO3＝(m1为样品质量，m2为加热后剩余固体质量)
解析　(1)粗盐中含Ca2＋、Mg2＋，加入石灰乳或CaO可除去Mg2＋，再加入Na2CO3除去Ca2＋，因此A为Ca(OH)2或CaO，B为Na2CO3。
(3)碳酸化即向氨的饱和NaCl溶液中通入过量CO2，可析出NaHCO3晶体。反应中由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，因此不会析出Na2CO3晶体。
(4)过滤除去NaHCO3，滤液D的主要成分为NH4Cl，要检验Cl－应选用AgNO3溶液和稀硝酸。
(5)NH4Cl溶液与石灰水的反应为：NH＋OH－===NH3↑＋H2O。
(6)样品质量m1加热后剩余固体质量为m2，则设样品中NaHCO3质量为m。
2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑　Δm
168　　　　　106　　　　　　　　　 62
m　　　　　　　　　　　　　　　　 m1－m2
则m＝(m1－m2)
w(NaHCO3)＝＝。
【专题集训区】
1．(1)Al3＋＋3H2O

Al(OH)3(胶体)＋3H＋、Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3(胶体)＋3H＋　
(2)坩埚 (3)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑　(4)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO　2c(SO)＋2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)－c(H＋) (5)1.5 mol·L－1　>
解析　首先明确铝土矿的组成，根据组成物质的性质了解流程中所加药品和操作目的，比较每一步骤反应前后物质组成的变化和相关化学方程式，最后形成整体思维。
(1)铝土矿溶解在过量稀硫酸溶液中，过滤后得到的滤渣是SiO2，滤液为Al2(SO4)3、H2SO4、Fe2(SO4)3的混合液。因Al3＋、Fe3＋能水解产生具有吸附作用的Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，具有净水作用。向Al2(SO4)3、H2SO4、Fe2(SO4)3的混合液中加入过量NaOH时，Al2(SO4)3转化为NaAlO2，Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3，经过滤后得到滤渣Fe(OH)3。滤液B中含有NaAlO2，向滤液B中通入过量CO2时，生成Al(OH)3和NaHCO3，经过滤后得到固体C[Al(OH)3]和含有NaHCO3、Na2SO4的滤液C。(2)在坩埚中灼烧Al(OH)3得到Al2O3。(3)电解熔融的Al2O3得到Al和O2。(4)NaHCO3、Na2SO4的混合溶液中，根据电荷守恒有：c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)－c(H＋)。(5)滤液B为含有NaOH、NaAlO2、Na2SO4的混合溶液，加入盐酸生成Al(OH)311.7 g，即n(NaAlO2)＝0.15 mol，c(AlO)＝1.5 mol·L－1。NaOH、NaAlO2都转化为NaCl，再加上Na2SO4的量，故c(Na＋)>2 mol·L－1。
2．(1)4 mol·L－1　该溶液的密度　(2)B
(3)2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2　2H2O22H2O＋O2↑
(4)连续测定吸收塔内溶液的pH　(5)AD　(6)BED或ED　重结晶
3．(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl(BaCl2必须在Na2CO3之前加入，其他答案合理也可)
(2)①既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的纯度　2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH　②防止MgCl2水解
(3)第一次吹出的Br2浓度太低，分离浪费原料，SO2吸收主要起到富集作用　Cl2>Br2>SO2
(4)3Br2＋3CO===5Br－＋BrO－3＋3CO2↑　5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O
解析　(1)除去杂质时要保证杂质除尽还不能引入新的杂质，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液后面加，先过滤后加盐酸。
(2)①主要考虑电解时阴阳极发生的主要反应及目标产物之间的反应；②在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O，主要是为了防止MgCl2的水解。
(4)中的两个离子方程式根据已知的反应物和生成物很容易写出来。

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