高中化学必修二习题(附答案).doc

必 修 二 经 典 习 题 荟 萃
一、选择题
1. 下列过程中,共价键被破坏的是( ).
(A)碘升华 (B)溴蒸气被木炭吸附 (C)酒精溶于水 (D)HCl气体溶于水

2. 下列电子式书写错误的是( A ).

3. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.BeCl2　　　　　B.H2S　　　　　　　C.PCl5　　　　　　　D.N2

4. X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱
C．X原子的电子层数比Y的多
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

5. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 ( )
A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．Cl2和CCl4 D．F2和NaBr

6. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
7. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

8. 在一容器中放入海水，几种铁制品在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是( ) ①铁 ②镀锡的铁 ③镀锌的铁 ④镀铜的铁
A．④>②>①>③ B．②>①>③>④ C．④>②>③>① D．③>②>④>①
解析：本题考查的知识点是金属锈蚀的原因及外界条件的影响。②③④的装置为原电池装置。③中铁为正极，被保护；②④中铁为负极，均被腐蚀，但相对来说铁与铜的金属活动性较铁和锡的差别大，所以铁-铜原电池中的铁被腐蚀得快一些，①中的铁为化学腐蚀。

9. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）=H2（g）+I2（g）。若c（HI）由0.1 mol/L降到0.07 mol/L时，需要15 s,那么c（HI）由0.07 mol/L时降到0.05 mol/L时，所需反应的时间为( )
A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s

10. 下列叙述正确的是( )
A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质
B．通式相同的不同物质一定属于同系物
C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体
D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
解析：分子式相同的物质，结构不一定相同，所以不一定是同种物质；通式相同的不 同物质不一定是同系物，也可能是同分异构体或是其他关系；相对分子质量相同，分 子式不一定相同，如NO和C2H6等，因此不一定是同分异构体．

11. 下列关于有机化合物的叙述中不正确的是 ( )
A．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应
B．1 mol乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1 mol乙酸乙酯
C．CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构
D．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷
解析：乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯属于可逆反应，故1 mol乙酸与乙醇反应不可能生 成1 mol乙酸乙酯．

12. 气体打火机使用一种有机化合物为燃料，这种燃料稍加压时易液化，减压时气化，点燃能燃烧．下列符合这种条件的有机物是( )
A．C2H6(沸点－88.6℃) B．C3H8(沸点－42.6℃)
C．C4H10(沸点－0.5℃) D．C5H10(沸点36.1℃)
解析：符合要求的物质应具备：①沸点较高，②常温下是气体．

13. 下列叙述错误的是( )
A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高
B．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的
C．丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种
D．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高
解析：烷烃的沸点随着碳原子数增加而逐渐升高；烷烃的通式为CnH2n＋2，烷烃分子中N(C)∶N(H)＝n∶(2n＋2)；丙烷与Cl2发生取代是逐一分步进行，生成一氯代物有两种；烷烃支链越多，沸点越低．

14. 由两种烃组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则此两种烃一定满足( )
A．互为同分异构体 B．最简式相同
C．为同系物 D．符合同一通式
解析：由题意可知两种烃中的C的质量分数相同，因烃仅含C、H两种元素，则H的 质量分数也应相同，从而可推知它们的最简式相同．

15. 下列化工生产原理错误的是( )
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 ③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
A.②③ B.①③ C.①②③ D.②③④

二、填空题
16. 已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且 原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，试推断
(1)X、Z两种元素的元素符号：X__________________、Z_________________
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_________________________________
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________(写化学式)，由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为__________________，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为_________________________________________________
(4)X与W形成的化合物的电子式为_________，将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为____________________________，其中水做_____剂(填“氧化”或“还原”)。
答案：
17. 某学校课外实验小组欲探究甲烷的性质．实验小组成员发现实 验台有两个盖有毛玻璃片的集气瓶(其中一瓶为甲烷、一瓶为氯气)等．小组成员从实验台上拿出一支规格为20 mL的刻度试管，想在试管中取5 mL甲烷、15 mL氯气的混合气体进行实验探究． 请你帮助他们完成下列问题：
(1)用最简单的方法区别两个集气瓶中气体：_______________________________ ________________________________________________________________________.
(2)在水槽中将橡皮塞塞在集有混合气体的试管口上，取出，放置在________(填写下面 的序号)的地方，探究甲烷与氯气的取代反应． A．黑暗中 B．阳光直射的地方 C．室内自然光 D．任何地方 写出该反应中的一个化学方程式： _____________________ ________________________. 足够长的一段时间后，用手握住试管，口朝下，伸入水中，在水下拔下橡皮塞，可以 观察到的现象是： _______________________________________________________ ________________________.
解析：(1)通过观察法可以区别，有颜色的集气瓶中为氯气，另外一集气瓶中为甲烷． (2)烷烃的取代反应需要的光为自然光，不能在阳光直射下，否则会导致反应太快而发 生爆炸．
答案：(1)有颜色的一瓶中为氯气，另外一瓶中为甲烷 (2)C CH4＋Cl2――→光 CH3Cl＋HCl(或CH3Cl＋Cl2――→光 CH2Cl2＋HCl或CH2Cl2＋Cl2――→光 CHCl3＋HCl或CHCl3＋Cl2――→光 CCl4＋HCl) 试管内有水柱慢慢上升
18. 现有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物：
(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____________．
(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________．
(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的 是__________．
(4)在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测 得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是________________．
解析：题中可用信息有：
① 等质量，
②同状况、同体积，
③反应前后体积不变，
④三 种有机化合物．
解题时，充分利用题给信息，按化学方程式或物料守恒分析即可．
(1)等质量的烃完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6 的yx依次为41、42、6 2 ，故CH4耗O2最多．
(2)等物质的量的烃CxHy完全燃烧时，(x＋y4)的值越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6 的x＋y4依次为1＋44＝2,2＋44＝3,2＋6 4＝3.5，故C2H6耗O2最多．
(3)n(CO2)＝n(C)＝116×1、128×2、130×2，1 28 ×2最大，故C2H4生成的CO2最多；n(H2O) ＝n(H2)＝ 116×2、128×2、130×3，1 16 ×2最大，故CH4生成的H2O最多．
(4)温度≥100℃条件下，当烃分子中含有4个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不 变，y＝4的为CH4、C2H4，
故答案为CH4、C2H4.
答案：(1)CH4 (2)C2H6 (3)C2H4 CH4 (4)CH4、C2H4