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高三年级化学必背知识点总结
　　【一】
　　一、俗名
　　无机部分：
　　纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2SO4)2溶于水后呈淡绿色
　　光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
　　铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2
　　有机部分：
　　氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯
　　氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH
　　裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
　　焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH
　　甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO
　　二、颜色
　　铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
　　Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀
　　Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液
　　FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
　　Fe2O3——红棕色粉末
　　铜：单质是紫红色
　　Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色
　　CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色
　　Cu2(OH)2CO3—绿色
　　Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
　　FeS——黑色固体
　　BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
　　Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
　　Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体
　　I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
　　CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
　　Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
　　AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
　　SO3—无色固体(沸点44.8度)品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
　　N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体
　　NH3——无色、有剌激性气味气体KMnO4--——紫色MnO4-——紫色
　　三、考试中经常用到的规律：
　　1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
　　指示剂PH的变色范围
　　甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色
　　酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色
　　石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色
　　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
　　阴极(夺电子的水平)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
　　阳极(失电子的水平)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
　　4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
　　(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
　　3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
　　5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。
　　例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
　　配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
　　例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
　　写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
　　分析在酸性环境中，补满其它原子：
　　应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4
　　正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
　　为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
　　阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
　　7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)
　　8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
　　9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
　　金刚石>SiC>Si(因为原子半径：Si>C>O).
　　10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
　　11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
　　12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)
　　例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
　　15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
　　16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。
　　17、地壳中：含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是的酸
　　18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),;熔点的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度(常见)是Pt。
　　19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
　　20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
　　21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
　　例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
　　22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
　　23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
　　【二】
　　一、常见物质的俗名及成分
　　1.硫酸盐类
　　(1)皓矾：ZnSO4·7H2O
　　(2)重晶石(钡餐)：BaSO4
　　(3)绿矾：FeSO4·7H2O
　　(4)芒硝：Na2SO4·10H2O
　　(5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O
　　(6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O
　　(7)熟石膏：2CaSO4·H2O
　　2.矿石类
　　(1)电石：CaC2
　　(2)磁铁矿石：Fe3O4
　　(3)赤铁矿石：Fe2O3
　　(4)石英：SiO2
　　(5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O3
　　3.气体类
　　(1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体
　　(2)水煤气：CO、H2
　　(3)天然气(沼气)：CH4
　　4.有机类
　　(1)福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液
　　(2)蚁酸：HCOOH
　　(3)尿素：CO(NH2)2
　　(4)氯仿：CHCl3
　　(5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH
　　(6)硬脂酸：C17H35COOH
　　(7)软脂酸：C15H31COOH
　　(8)油酸：C17H33COOH
　　(9)肥皂：C17H35COONa
　　(10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH
　　(11)葡萄糖：C6H12O6
　　(12)蔗糖：C12H22O11
　　(13)淀粉：(C6H10O5)n
　　(14)石炭酸：苯酚
　　5.其他类
　　(1)石灰乳：Ca(OH)2
　　(2)铜绿：Cu2(OH)2CO3
　　(3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶1混合)
　　(4)泡花碱：Na2SiO3
　　(5)小苏打：NaHCO3
　　(6)纯碱、苏打：Na2CO3
　　(7)大苏打：Na2S2O3·5H2O
　　(8)光卤石：MgCl2·6H2O
　　(9)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液
　　(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl
　　(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2
　　(12)碱石灰：CaO、NaOH
　　二、物质的状态和颜色
　　1.固体物质
　　淡黄色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯
　　黄色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2
　　紫红色：Cu
　　红色：Cu2O
　　红棕色：红磷、Fe2O3
　　棕黄色：CuCl2、FeCl3
　　白色：P4、Fe(OH)2、无水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3
　　黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末状银和铁
　　棕褐色：Ag2O
　　紫黑色：I2
　　红褐色：Fe(OH)3
　　蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2
　　绿色：FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3
　　银白色：块状铁、银、钠、钾
　　2.液体物质
　　蓝色：Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、，遇I2的淀粉溶液
　　黄色：Fe3+、碘的水溶液、遇浓HNO3的蛋白质溶液、久置的浓硝酸、工业盐酸
　　紫红色：MnO4(-)、碘的CCl4溶液
　　红色：[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)
　　深红棕色：液溴
　　浅黄绿色：氯水
　　橙色：溴水
　　橙红色：溴的CCl4溶液
　　红褐色：Fe(OH)3胶体
　　褐色：碘的乙醇溶液
　　3.气体物质
　　淡黄绿色：F2
　　红棕色：NO2、溴蒸气
　　紫红色：碘蒸气
　　黄绿色：Cl2
　　无色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等
　　三、特殊的物理性质
　　1.易液化的物质
　　常压下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃)
　　2.SO3
　　熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。
　　3.H2SO4
　　硫酸是一种无色透明、黏稠的油状液体，常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，密度为1.84g·cm-3(物质的量浓度为18.4mol·L-1)，属高沸点、难挥发性酸。
　　浓硫酸具有强腐蚀性，若浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上，应先用湿布擦去，然后用大量的水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗。
　　4.单质溴易挥发，单质碘易升华
　　5.易潮解的物质
　　NaOH、MgCl2、CaCl2.
　　6.气体溶解性归纳
　　难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水：O2、C2H2;较易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40);极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。
　　7.物质的气味
　　有刺激性气味的气体：HCl、NH3、Cl2、SO2;
　　有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。
　　四、常见物质的重要用途
　　1.O3：①漂白剂②消毒剂
　　2.Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药
　　3.N2：①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂
　　4.Al：①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等
　　5.Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源
　　④Na、K合金作原子反应堆导热剂
　　6.Al2O3：①冶炼铝②制作耐火材料
　　7.NaCl：①化工原料②调味品③腌渍食品
　　8.CO2：①灭火剂②人工降雨③温室肥料
　　9.NaHCO3：①治疗胃酸过多②发酵粉
　　10.AgI：①感光材料②人工降雨
　　11.SO2：①漂白剂②杀菌消毒
　　12.H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料
　　13.CaSO4：①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度
　　14.SiO2：①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维
　　15.NH3：①制硝酸、铵盐的主要原料②用于有机合成
　　③制冷剂
　　16.乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料
　　17.乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)
　　18.甘油：①重要化工原料②护肤
　　五、常用的除杂方法
　　1.杂质转化法
　　欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
　　2.吸收洗涤法
　　欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
　　3.沉淀过滤法
　　欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
　　4.加热升华法
　　欲除去碘中的沙子，可用此法。
　　5.溶剂萃取法
　　欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
　　6.溶液结晶法(结晶和重结晶)
　　欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用两者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
　　7.分馏、蒸馏法
　　欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法;将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法。
　　8.分液法
　　欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
　　9.渗析法
　　欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
　　10.综合法
　　欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合使用。
　　六、常见的环境污染
　　1.臭氧层空洞——大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃破坏而减少或消失，使地球生物遭受紫外线的伤害。
　　2.温室效应——大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地球平均气温上升，加速了水的循环，致使自然灾害频繁发生。
　　3.光化学烟雾——空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下，发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾.空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。
　　4.赤潮——海水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使海藻大量繁殖，水质恶化。
　　5.水华——淡水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使水藻大量繁殖，水质恶化。
　　6.酸雨——空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水降下，其pH通常小于5.6.空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。
　　7.汽车尾气——主要是由汽油不完全燃烧产生的CO、气态烃以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等，它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因。
　　8.室内污染——由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛(HCHO)气体;建筑材料产生的放射性同位素氡(Rn);家用电器产生的电磁辐射等。
　　9.食品污染——指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中，农药、化肥、激素、防腐剂(苯甲酸及其钠盐等)、色素、增白剂(“吊白块”、大苏打、漂粉精)、调味剂等，以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染。
　　【三】
　　1.阿伏加德罗常数：
　　(1)条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4L/mol。
　　(2)状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃、二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、四氯化碳等绝大部分卤代烃、含氧衍生物等为液态或固态;SO3、P2O5等为固态，不能使用22.4L/mol。
　　(3)某些物质中的化学键数目：如白磷(31g白磷含1.5molP-P键)、金刚石(12g金刚石含2molC-C键)、晶体硅(1molSi含2molSi-Si键)及晶体SiO2(60g二氧化硅晶体含4molSi-O键)、Cn(1molCn含nmol单键，n/2mol双键)等。
　　(4)某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2的反应(1molNa2O2转移1mol电子;Cl2与H2O、NaOH的反应(1molCl2转移1mol电子。若1molCl2作氧化剂，则转移2mol电子);Cu与硫的反应(1molCu反应转移1mol电子或1molS反应转移2mol电子)及与Fe相关的反应(与非氧化性酸、盐的置换变为Fe2+、而与氯气等反应而被氧化为Fe3+等)。
　　(5)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存有电解质分子;弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小;Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少;Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
　　(6)因为生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1molFe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1mol。
　　(7)此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积(如1mol/LNa2CO3溶液中Na+为2NA是错的);计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子(应考虑溶剂水)数;某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况(加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数)。