湖南省新高考教研&长郡二十校联盟2025届高三第一次预热演练-化学（含答案）.docx

姓
名____________________
准考证号____________________
2025 届新高考教学教研联盟高三第一次预热考试
化学试卷
长郡中学；衡阳市八中；永州市四中；岳阳县一中；湘潭县一中；湘西州民中；石门县一中；
澧县一中；益阳市一中；桃源县一中；株洲市二中；麓山国际；郴州市一中；岳阳市一中； 联合命题
娄底市一中；怀化市三中；邵东市一中；洞口县一中；宁乡市一中；浏阳市一中。
由
命题学校：长郡中学、邵东一中 审题学校：株洲市二中、湘潭县一中
注意事项：
1
. 答卷前，考生务必将自 己的姓名 、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
回答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 。如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案标号 。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 。
2
3
第Ⅰ卷 选择题 (共 42 分)
一、选择题(本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
2-
2-
2-
5
2-
2-
2-
硫的含氧酸根有很多，如SO4 、S2O3 、S2O 、S2O8 等，其中S2O3 可看作SO4 中的一个O原子被S原子取代后的
产物，S2O8 内部含过氧键；焦亚硫酸钠( Na S O )在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，生产 Na S O 通常是由
2-
2
2
5
2
2
5
NaHSO 过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO 生产 Na S O 的工艺如下。阅读材料，回答下列问题。
3
2
2
2
5
1
．上述过程中涉及或拓展的方程式中，错误的是
A．结晶脱水制 Na S O 的反应： 2NaHSO = Na S O + H O
2
2
5
3
2
2
5
2
B．I中发生的反应：
2-
2CO3
+SO + H O = 2HCO- +SO3
2-
2

2
3
C．向 Na CO 饱和溶液中通入CO ：2Na CO3-
+
+
2
+
CO2 H2O 2NaHCO3
+
=
¯
2
3
2
D．用碘标准液测定某葡萄酒中 Na S O 含量：
S O2- + 2I + 3H O = 2SO2- + 4I- + 6H+
2
2
5
2
5
2
2
4
2
．下列有关说法正确的是
A．S2O3
2
-
中的键角S―S―O < SO2- 中的键角O―S―O
4
思思想政治
化学试题CJ 第1页 共10页
{
#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}

B．S2O8 中的硫元素的化合价为+7价
2
-
C．SO4
2-
的立体结构图可表示为：
D．焦亚硫酸钠( Na S O )的水溶液呈中性
2
2
5
3
．向物质的量浓度均为0.1 mol×L
的Fe(NO ) 、Cu(NO ) 、 HNO 的混合溶液中加入一定质量的 Zn 粉，充分反应后
-1
3
3
3
2
3
过滤，得到固体 和溶液 。下列说法正确的是
A
B
A．向溶液 B 中滴入几滴KSCN溶液，溶液可能变为血红色
B．将固体 A 投入稀盐酸中，没有气泡生成，则溶液 B 中可能含有大量H+ 和Cu
C．若溶液 B 呈蓝绿色，则固体 A 中一定不含铁元素
2+
D．若溶液 B 无色透明，则固体 A 中一定含有 Zn 粉
4
5
．下列化合物中，能与FeCl3溶液发生颜色反应的是
A．
B．
C．
D．
．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图所示。下列叙述正确的是
A．化合物1存在顺反异构
B．化合物1与乙烯互为同系物
C．化合物2可以与乙二醇发生缩聚反应
D．化合物2中含手性碳原子且所有碳原子一定共面
6
．某 MgO粗品中含少量SiO 、 Fe O 和 Al O 等杂质，以氧化镁粗品为原料制备耐火材料——轻质氧化镁的流程如下：
2
2
3
2
3
以下说法中，不正确的是
A．滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2
B．步骤Ⅱ利用了 Al(OH)3 是两性氢氧化物的特点将之分离
c NH+ > c SO2- > c H+ > c OH-
C．硫酸铵溶液中各离子浓度大小关系满足： (
)
(
)
( )
(
)
4
4
思思想政治
化学试题CJ 第2页 共10页
{
#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}

D．步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：
2Mg2+ + 2OH- +CO2- = Mg OH CO ¯

(
)
2
3
2
3
7
．我国科学家研究成果“无细胞化学酶系统催化CO2 合成淀粉”取得重要进展，其中一步核心反应如下图所示。
下列说法错误的是
A．反应①中每消耗44gCO2 ，转移6mol电子 B．反应③中的催化剂，实验室中可用 MnO2
C． HCHO与 DHA 的混合物30g 中含有 2molO
D．淀粉与纤维素，不互为同分异构体
8
．壳聚糖是最丰富的天然高分子多糖之一，可由甲壳素在碱性溶液中煮沸制得，其转化关系如图所示。
下列有关说法正确的是
A．电负性： N > O > C
B．水溶性：壳聚糖>甲壳素
C．壳聚糖均既有酸性又有碱性
D．1mol甲壳素与足量浓KOH(aq)反应，消耗KOH的物质的量为3nNA
9
．四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示。X、Y、Z、W是同周期主族元素，四种元
素均是短周期元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法正确的是
A．电负性大小：W>X>Y>Z
B．该阴离子中Y元素的化合价为+1价
D．同周期中第一电离能比W大的有3种元素
C．最简单氢化物的沸点：X>W
1
0．镓(Ga)常用作半导体的原料，能形成化合物Ga I ，研究表明该物质由离子构成
6
6
，
其阴离子[Ga I ]2- 中所有原子的价层均有8个电子。以下说法不正确的是
．
．．
2
6
A．镓和碘均位于元素周期表的p区
B．化合物Ga I 中镓的化合价不止一种
6
6
C．[Ga I ] 的结构可以表示为
2
-
2
6
D．[Ga I ] 中Ga原子的杂化方式为sp3
2
-
2
6
1
1．药物中间体1，3-环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下。下列说法或操作错误的是
思思想政治
化学试题CJ 第3页 共10页
{
#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}

A．反应须在通风棚中进行
B．减压蒸馏去除CH3OH、5-氧代己酸甲酯和DMF
C．减压蒸馏后趁热加入盐酸
D．过滤后可用少量冰水洗涤产物
1
2．根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是
选
项
实验目的
方案设计
现象
结论
探究钠在氧气中燃烧所得
固体产物的成分
取少量固体粉末，加入 2-3mL蒸馏
钠在氧气中燃烧所得产物为
有气体生成
A
B
水
Na2O2
常温下，用pH 计分别测定1mol / L
同温下，不同浓度的
比较水的电离程度
和0.1mol / L
CH COONH 溶液的
pH 均为7.0
CH COONH 溶液中水的电
3
4
3
4
pH
离程度相同
2+
é
(
)
4
ù
4Cl-
Cu H O û
+
ë
2
探究温度对化学平衡的影
响
取2mL0.5mol / LCuCl 2 溶液于试管
溶液变绿
C
D
[
]2-
温度升高
ƒ
CuCl4
+ 4H2O
中，将试管加热
平衡逆向移动
定性证明配合物[FeCl4 ]-
(
溶液亮黄色
褪去，变为
很浅的黄色
[
]
-
取4mL 工业盐酸于试管中，滴加几
配合物 FeCl 只有在高浓度
4
亮黄色)只有在高浓度
条件下才是稳定的
Cl- 的
滴硝酸银饱和溶液

Cl- 的条件下才是稳定的
1
3．南京理工大学朱卫华等人基于单簇催化剂(SCC)，提出了一种一氧化氮还原反应(NORR)的新型结构～活性关系，经
研究发现主要反应如下：
(Ⅰ) 2NO(g)+ 2H (g)ƒ N (g)+ 2H O(g) DH < 0
(Ⅱ) 2NO(g)+5H (g)ƒ 2NH (g)+ 2H O(g) DH < 0
2
2
2
2
3
2
(Ⅲ) N (g)+3H (g)= 2NH (g) DH < 0
2
2
3
在T℃、100 kPa反应条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和6 mol H ，发生上述反应，测得含氮元素占比[如N 的含氮元
2
2
(
)´2
n N2
素占比
´100% ]与时间的关系如图所示。
(
)+ (
)+ ( )´2
n NO n NH3 n N2
思思想政治
化学试题CJ 第4页 共10页
{
#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}

已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响； Kx 为用物质的量分数表示的平衡常数。下列有关说法正
确的是
A．曲线c表示的是氨气的含氮元素占比
B．若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则F点将移向E点
C．I点时，0～45 min内用氨气表示的平均反应速率约为1kPa ×min-1
2
æ
è
0
.16
ö
ç
÷
6.9 ø
D．若95 min时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数 Kx 的计算式为
3
0
.86
æ
3.88ö
´
ç
÷
6
.9 è 6.9 ø
1
4．乙二胺(H NCH CH NH ，简写为 EDA )是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。 25℃时，
2
2
2
2
向 20mL0.1mol / L其盐酸盐溶液 EDAH Cl 中加入
固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中
NaOH
2
2
EDAH22+、EDAH+、EDA 三种粒子的浓度的对数值(lgc) 、所加 NaOH 固体质量与溶液 pOH 的关系如图所示。下列说法
错误的是
A． pOH = 5 时，c(EDAH+ > c(EDA) > c EDAH2+
)
(
)
2
B．乙二胺第二步电离常数的数量级为10-8
C． P 时，c(Na ) 2c(EDAH ) c(EDA)
+
+
=
+
2
D．加入 NaOH 固体的质量 m : m 约为1:3
1
2
第Ⅱ卷 非选择题 (共 58 分)
二、非选择题(本大题共 4 小题，共 58 分)
5．(14分)金属钛被誉为“二十一世纪金属”，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”，具有广泛的应用前景。
．(1)钛原子核外有 种运动状态不同的电子，Ti2+ 电子占据的最高能层的电子排布式为
1
Ⅰ
。
(2)Ti(BH ) (硼氢化钛)可由TiCl 和 LiBH 反应制得。 BH
-
4
的立体构型为
，B原子的杂化轨道类型为
，电负性大
4
4
4
3
小顺序为H
B(填“>”或“<”)。
(3)钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。
A．含有手性碳原子
B．2号氧提供孤电子对与钛离子形成配位键
C．1-4号原子不在同一平面上
D．Ða 大于Ðb

(4)钛酸四异丙酯可与 EMIM+ 形成一种易燃物质， EMIM+ 结构如图，其环上所有原子共平面
思思想政治
化学试题CJ 第5页 共10页
{
#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}

。
大p 键可用符号π
n
m
表示，其中m表示参与形成大p 键的原子数，n表示形成大p 键的电子数。
EMIM+ 中的大p 键应表
示为
。为使
+ 以单个形式存在从而获得良好的溶解性，应避免与N原子相连的 -CH 、-CH CH 被H
EMIM
3
2
3
原子替代，其原因是
。
II．钛白粉(TiO )作为白色颜料和增白剂，广泛用于油漆、造纸等工业生产中。一种以钛铁矿(含及少量的CaO、Fe O
2
2
3
、
SiO2 )为原料生产钛白粉的工艺流程如图：
(5)“酸浸”是用硫酸在温度为150～200℃下溶煮钛铁矿，“滤液1”的主要成分中含有TiOSO ，则“酸浸”时FeTiO 发生的化
4
3
学反应方程式为
。
(6)“滤渣1”的主要成分是
。
(7)“还原”中加入过量铁屑的目的是
(8)硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示：
(填离子方程式)。
温度/℃
0
1
10
4.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 356 33.0 30.5 27
FeSO ×4H O FeSO ×H O
30
50
56.7 60
64
70
80
90
溶解度/g
析出晶体 FeSO ×7H O
4
2
4
2
4
2
其中绿矾 FeSO ×7H O容易被氧化，则“分离”时的操作为真空加热浓缩、
、
、洗涤、干燥。
4
2
(9)工业上将钛白粉与焦炭、氯气共热生成TiCl4 和一种可燃气体，反
应的化学方程式为 ，最后在氯气氛围和加热的
条件下用金属镁还原TiCl4 制取性能优越的金属钛。
(10)TiO2 在自然界中有三种形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种
，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶
体的密度为
g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为N ，用含a、b、N 的代数式表示)。
A
A
1
6．(11分)Ⅰ．肾上腺素是一种缓解心跳微弱、血压下降、呼吸困难的激素，主要用于过敏性休克、支气管哮喘及心搏
骤停的抢救等。以邻苯二酚A为原料，合成肾上腺素F的一种路线如下：
思思想政治
化学试题CJ 第6页 共10页
{
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(1)A最多有
个原子共平面。
(2)A的一种芳香族同分异构体H满足下列谱图，此谱图的类型为
(选填“核磁共振氢谱”、“红外光谱”、“质
谱”)；H的结构简式为
。
(3)写出①的化学方程式
。
(4)③的反应类型是___________。
A．取代反应
B．消去反应
C．氧化反应
D．还原反应
(5)肾上腺素F的盐酸盐注射液中通常添加偏亚硫酸钠( Na S O )，可能的原因是
。
2
2
5
(6)经前四步反应得到的E为混合物，加入L-酒石酸是为了分离去除与F具有不同药效的同分异构体G，F和G属于
。
A．构造异构 B．顺反异构 C．对映异构
Ⅱ．以酪氨酸(
)为起始原料，用纯生物法合成，经中间产物多巴胺，也可得肾上腺素。
(7)酪氨酸中不含有的官能团为___________。
A．醛基 B．羧基
(8)用“*”标出酪氨酸中的手性碳原子
C．羟基
D．氨基
。
(9)酪氨酸二肽分子中，起到连接作用的官能团的结构简式为
(10)试设计以邻苯二酚( )为原料，制备聚酯
。
的合成路线
。(无机试剂任选)
已知：
i
i . Zn
¾
¾
i . O
¾
/ H¾
®
O
2
3
1
7．(10分)学习结构化学，有助干洞悉物质内部奥秘。回答下列问题：
(1)Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为
，Li、Be、B三种元素第二电离能由大到小的顺序为
(用元素符号表示)。
(2)实验测得BF3中3个B-F键长远比B和F的半径之和小，原因是
。
(3)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是
。
(4)2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N H (SO ) 的物质，经测定该物质易溶于水，在水中以SO - 和N4H
2
4
4+ 两种
4
4
4
4 2
离子的形式存在。N H 4+ 中N原子均为sp3杂化，请推测N H 4+ 的结构式
。
4
4
4
4
(5)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期ⅢA族，其卤化物的熔点如下表：
思思想政治
化学试题CJ 第7页 共10页
{
#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}

物质
熔点
GaF3
GaCl3 GaBr3
>
1000 77.75 122.3
GaF 熔点比GaCl 熔点高很多的原因是
。
3
3
1
2
3
1
4
(6)Ni和As形成某种晶体的晶胞结构如图所示，距离As最近的Ni构成正三棱柱，下方As原子坐标为( ，
，
)，晶体中
3
Ni的配位数为
；NA为阿伏加德罗常数，则晶胞密度为
g/cm3(列出计算式即可)。
1
8．(10分)利用1-甲基萘(1-MN)制备四氢萘类物质( MTLs ，包括1-MTL和5-MTL)。反应过程中伴有生成十氢萘(1-MD )
的副反应，涉及反应如图：
回答下列问题：
(1)已知一定条件下反应R 、R 、R 的焓变分别为ΔH 、ΔH 、ΔH ，则反应 R 的焓变为 (用含ΔH 、ΔH 、ΔH 的代数式表
1
2
3
1
2
3
4
1
2
3
示)。
(2)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图所示。
①
②
、
c、d分别为反应 R 和 R 的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应 R 的平衡常数随温度变化的曲线为
。
1
3
2
已知反应 R 的速率方程 v =k ×c(1-MN)×c2 (H )， v =k ×c(5-MTL) (k 、 k 分别为正、逆反应速率常数，只与温度
1
正
正
2
逆
逆
正
逆
催化剂有关)。温度T 下反应达到平衡时 k =1.5k ，温度T 下反应达到平衡时 k =3k 。由此推知，T
T2 (填
1
正
逆
2
正
逆
1
“
>”“<”或“=”)。
③下列说法不正确的是
。
A．四个反应均为放热反应
B．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
思思想政治
化学试题CJ 第8页 共10页
{
#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}

C．由上述信息可知， 400K 时反应 R4 速率最快
(3)1-MN在6.0´103kPa 的高压 H 氛围下反应( H 压强近似等于总压)。不同温度下达平衡时各产物的选择性S(某生成物
2
2
的物质的量与消耗1-MN的物质的量之比)和物质的量分数x(x表示体系中某物质与除 H2 外其他各物质总物质的量之比)随
1-MN平衡转化率y的变化关系如图所示，1-MN平衡转化率y为80% 时，1-MTL的产率= ；y为65% 时反应 R1 的平衡
常数 Kp =
。四氢萘类物质的物质的量分数随1-MN平衡转化率增大表现为先增大后减小，结合平衡移动原理解
kPa-2
释原因
。
1
9．(13分)氨(NH3 )是重要的工业原料，可用于冶金、医药等。
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
反应
大气固氮 N (g)+O (g)ƒ 2NO(g) 工业固氮 N (g)+3H (g)ƒ 2NH (g)ΔH = -92.4kJ×mol-1
2
2
2
2
3
温度/℃
2
7
2000
0.1
25
400
450
K
3.8 ´10-31
5´108
0.507
0.452
分析数据可知，人类不适合大规模模拟大气固氮的原因为
。
(2)工业固氮反应 N (g)+3H (g)ƒ 2NH (g)在不同条件下达到平衡，设体系中氨气的物质的量分数为 x(NH )，在
2
2
3
3
T = 450℃下的 x(NH3 )与
p 、在 = ´ 下的 x(NH3 )与T 关系如下图所示。
5 107 Pa
p
①
(填“曲线a”或“曲线b”)表示的是T = 450℃下的 x(NH3 )与 p 关系图像。
当 x(NH3 )= 0.10 时，反应条件可能是
②
。
(3)用
分别表示 N 、H 、NH 和固体Fe催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过
2
2
3
程如下图所示：
思思想政治
化学试题CJ 第9页 共10页
{
#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}

①吸附后，能量状态最高的是
(填序号)。
②
结合上述原理，在固体Fe催化剂表面进行 NH 的分解实验，发现 NH 的分解速率与其浓度的关系如下图所示。从吸附
3
3
和解吸过程分析，c0 之后反应速率降低的原因可能是
。
③为提高 H2 的平衡转化率，实际生产中宜采取的措施有
(填字母)。
A．最适合催化剂活性的适当高温
B．适当增大压强
C．减小压强
D．循环利用和不断补充氮气
E．及时移出氨
ù(1-α)
(H2 )
ù
α
é
2
(NH3 )
é
3
p
p
(4)科学家经研究推出合成氨反应在接近平衡时净反应速率方程式为：v(NH )= k p(N )ê
,k ,k 分别
ú - k ê
ú
3
1
2
êp2 (NH )ú
2
ê p3 (H ) ú
1
2
ë
û
ë
û
3
2
为正、逆反应速率常数， p(B)代表组分B的分压，p为平衡总压强， x(B)为平衡体系中B的体积分数，则p(B)= p×x(B)
。
以铁为催化剂 p=6MPa,α=0.5，一定条件下向容器中充入5molN 和15molH 的混合气体，平衡时 NH 的质量分数为
2
2
3
k1
k2
，试计算
=
(保留两位有效数字)。
4
0%
(5)随着对合成氨研究的发展，科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨。工作时，电极生成 NH3 的微观示意图如下所
示，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的情性有机溶剂。
①
电极上生成 NH3 的电极反应式为
下列说法正确的是 (填序号)。
。
②
A．三氟甲磺酸锂的作用是增强溶液的导电性
B．该装置用金(Au)作催化剂目的是降低 N2 的键能
C．该装置生成 NH3 的一极应接电源的正极
D．选择性透过膜可允许 N 和 NH 通过，不允许 H O 进入装置
2
3
2
思思想政治
化学试题CJ 第10页 共10页
{
#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}

2
025 届新高考教学教研联盟高三第一次预热考试
化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
C
12
D
13
D
14
C
B
C
C
C
C
D
A
B
D
C
1
2
．C【解析】SO4
体形，的键角O―S―O为109°28′，SO4
S2O3 的中心硫原子的孤电子对数为0，价层电子对数为4，因此采取sp3杂化，但由于形成的S与S之间的键长与
S与O之间的键长不相等，因此S2O3 不是正四面体形，由于O的电负性大于S的电负性，因此S2O3 中的键角
2-
的中心原子S原子的价层电子对数为： 4 + (6 + 2 - 4´2)= 4，无孤电子对，因此为正四面
2
2-
中的一个氧原子被硫原子取代后得到S2O3 ，O、S同主族，因此
2-
2-
2-
2-
S―S―O大于SO4
2-
中的键角O―S―O，故A错误；S2O8
2-
的结构式为

，其中6个O
为−2价，2个O为−1价，因此硫元素的化合价为+6价，故B错误；焦亚硫酸钠溶于水会生成亚硫酸氢钠，亚硫
酸氢钠中亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，因此溶液呈酸性，故D错误。
3
．C【解析】滴入几滴 KSCN溶液，溶液变为血红色则说明有 Fe3+ ， Fe3+ 具有强氧化性，能与锌、铁、铜反
应，不可能得到固体，A项错误；固体 A 投入稀盐酸中，没有气泡生成，说明剩余的固体不能与非氧化性酸反
应，而溶液B中含有硝酸根，若是溶液B中含有大量H+ ，则不可能有固体A，硝酸的强氧化性会将固体反应完
，
B项错误；溶液 B 无色透明，若是含有
Fe3+ 、 Fe2+

、Cu
2+
，溶液均有颜色，说明溶液B不含铁元素和铜元素
，则说明锌可能过量，
Zn+Cu2+ =Zn2+ +Cu Zn+Fe2+ =Zn2+ +Fe
，锌的金属性最强，即
3+
2+
2+
、
、
Zn+2Fe =Zn +2Fe
若是加入的锌粉恰好发生上述反应，则剩余的固体只有铜、铁单质，因此固体A中可能含有 Zn 粉，D项错误。
．C【解析】该有机物属于芳香醚类，无烯醇结构，故A不选；该有机物官能团为硝基，无烯醇结构，故B不
选；甲苯没有烯醇结构，故D不选。
Ⅳ中发生反应的离子方程式为：2Mg2+ +2CO2- +H O=Mg (OH) CO ¯ +CO ­，故D错误。
4
6．D【解析】
3
2
2
3
2
2
8
．B【解析】同周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，因此电负性：O > N > C ，故A错误；壳聚糖中有氨
基，因此具有碱性，但没有能使其具有酸性的基团，故C错误；甲壳素中只有乙酰氨基发生水解时消耗KOH，
因此1mol甲壳素与足量浓KOH(aq)反应，消耗KOH的物质的量为 nNA ，故D错误；
9
．D【解析】同周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，因此电负性：F>O>C>B，故A错误；结合图示可知
，
Y为B元素，连接了四根共价键，因此有一根共价键为配位键，可知锂的电子则是给了氟，氟离子再与B形成
配位键，该阴离子的结构为
，其中B与电负性强的O、F相连，则B表现为正化合价，若B为+1价
，
那么C是+4.5价，不符合规律，则B元素为+3价，故B错误；X、W的最简单氢化物分别为：HF、H2O，由于
相同状态下，水形成的氢键多余HF形成的氢键，因此简单气态氢化物的沸点：H2O＞HF，即W＞X，故C错误。
]2- 的结构可以表示为：
1
0．C【
[
。
解析】 Ga I
2
6
1
1
1．C【解析】减压蒸馏后不能趁热加入盐酸，因为盐酸具有挥发性。
2．D【解析】钠燃烧生成的过氧化钠可以与水反应产生气体，而若是固体粉末中含有钠，则钠与水反应时也
会有气体生成，故有气体生成时固体不一定为过氧化钠，故A错误；CH COONH 溶液中醋酸根和铵根相互促
3
4
进水解，但由于醋酸和一水合氨的电离常数相同，故溶液为中性，但浓度越小，水解程度越大，则不同浓度的
CH COONH 溶液中水的电离程度不相同，故B错误；当CuCl 浓度小时，溶液中 Cu(H O)
é
ù2+ 浓度相对大，
3
4
2
ë
û
2
4
因此溶液就呈蓝色；当CuCl2溶液浓度较大时，溶液中的 - 浓度大，因而[CuCl4 ]2- 离子浓度大，溶液颜色就
Cl
靠近黄色而呈黄绿色。在中等浓度的氯化铜溶液中，
é
(
)
4
ù2+ 与[CuCl4 ]2- 浓度相当，溶液就呈现黄色和
Cu H O û
ë
2
蓝色的复合色—绿色。因此溶液变绿说明[CuCl4 ]2- 浓度增大，说明平衡正向移动，故C错误。
化学参考答案-1
{
#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}

13．D【解析】反应ii为快反应，曲线a表示物质快速减少，故表示NO，NH3快速增加，故曲线b表示氨气，曲
线表示c氮气，A错误；若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，反应Ⅱ会更快，生成NH3达到最高点所用时间
短，NH3的占比更大，因此F点可能移向E点上方的某个点，B错误；起始时，压强为100 kPa、 2 mol NO、6
mol H ，Ⅰ点时，由图知，NO的氮含量为6%，n(NO)=2mol×6%=0.12mol，NH 的氮含量为47%，
2
3
2
mol´47%
n(NH )=2mol×47%=0.94mol，N 的氮含量为47%，n(N )=
= 0.47mol ，由氧守恒得，n(H2O)=2mol-
3
2
2
2
(12
-3´
0.94 2 1.88 mol
-
´
)
0
.12mol=1.88mol，由氢守恒得，n(H2)=
(0.12+
，此时的总压为P总
=
2.71mol

2
0.94+
1.88+ 0.47
2+ 6
+
2.71)
0.94
=
=76.5kPa，氨气的分压为P(NH3)=
100kPa
´76.5kPa =11.75kPa ，则0~45 min
0.12 0.94+1.88+0.47 2.71
´
+
+
内用氨气表示的平均反应速率约为1
1.75kPa
= 0.26kPa·min ，C错误；
4
5min
1
4．C【解析】 P2 时，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒： ( )+ ( )+ (
)+
(
c Cl-
)= ( )+ c(OH-
)，初始溶
c Na+
c H+
c EDAH+ 2c EDAH22+
液中溶质为EDAH Cl ，可得物料守恒c(Cl- )= 2c(EDAH2
2+
)+ 2c(EDAH+ )+ 2c(EDA) ，两式相加并结合溶液呈
)= c(EDAH+ )+ 2c(EDA) ，C错误。
5．(14分，每空1分)(1) 22 3s23p63d2
2
2
中性时c(H+ )= c(OH- )可得c(Na
+
1
(2) 正四面体 sp3
>
(3)BD
p
6
5
氮原子上连上氢原子易形成微粒间氢键，使该离子不易以单个形式存在，无法获得良好的溶解性
(4)
1
50~200°C
(5)
FeTiO 2H SO
=
TiOSO +FeSO +2H O
3
2
4
4
4
2
(6)CaSO4 、SiO2
(7) 2Fe3+ +Fe=3Fe2+
(8) 低于50℃降温结晶 过滤
Δ
(9)TiO +2Cl +2C = TiCl + 2CO
2
2
4
1
.6´1032
a2bNA
(10)
1
6．(11分，每空1分)(1)14
(2) 核磁共振氢谱
(3)
(4)D
(5)作为抗氧化剂防止肾上腺素F的盐酸盐被氧化
(6)C
(7)A
(8)
(9) —COOH 、 —NH
2
(10)
Li > B > Be
p 轨道此 p 轨道与三个 原子的 p 轨道重叠，生成大π键（
1
7．(10分，除标注外每空1分)(1) 3s23p63d2
(2)中心硼原子为 sp2 杂化， B 有一条未杂化的
），从而使B - F 键长远比 的半径之和小
F
π
6
4
和
B
F
(3)两个乙酸分子通过氢键形成了二聚体：
(4)
(5)GaF 是离子晶体，GaCl 是分子晶体，离子键强于分子间作用力
3
3
(6) 6 (2分)
化学参考答案-2
{
#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}

2

68
3
(2分)
-30
a
2c´
´NA ´10
2
【解析】（1）Ti2+ 是Ti失去 4s上的 2 个电子，则Ti2+ 电子占据最高能层为 M 层，排布式为3s23p63d2 。锂的第
二电离能是失去1s2 上的 个电子时，相当于是从惰性气体结构中失去一个电子，非常困难，因此第二电离能最
1
大；硼的第二电离能是失去
上的 个电子，破坏了全充满的稳定结构，失电子比较困难；铍的第二电离能
2
s
2
1
是失去 上的 个电子，而出现全充满的稳定结构，失电子比较容易，所以硼的第二电离能大于铍的第二电离
2s1
1
能，故答案为： Li > B > Be 。答案为：3s23p63d2
。
（2）中心硼原子为 sp2 杂化，B 有一条未杂化的p 轨道，此 p 轨道与三个 F 原子的p 轨道重叠，生成大π键（
），从而使 B - F 键长远比 B 和 F 的半径之和小。答案为：中心硼原子为 sp2 杂化， B 有一条未杂化的 p 轨
π
6
4
道，此p 轨道与三个 F 原子的 p 轨道重叠，生成大π键（ π64 ），从而使 B - F 键长远比 B 和 F 的半径之和小。
（
3）乙酸的相对分子质量为60 ，谱图中出现质荷比为120的峰，是因为两个乙酸分子通过氢键形成了二聚体
)的缘故，故答案为：两个乙酸分子通过氢键形成了二聚体( )。
原子均为 sp3 杂化，且该离子带 个正电荷，说明含有氢离子和氮原子形成的配位键，则应是
(
（4） N4H4
4+
中
N
4
四个氮原子处于正四面体的四个顶点，每个氮原子形成三个 N- N键，还含有 对孤电子对， 有空轨道，与
H+
1
原子形成配位键，所以结构式为:
。
N
（
5） 的非金属性比Cl 强，比较GaF 和GaCl 的熔点可知，GaF 为离子晶体，GaCl 为分子晶体，离子晶
F
3
3
3
3
体中主要的作用为离子键，分子晶体中主要的作用为分子间作用力，离子键强于分子间作用力，故GaF3 的熔
点高于GaCl ，故答案为：GaF 是离子晶体，GaCl 是分子晶体，离子键强于分子间作用力。
3
3
3
1
1
（
6）根据均摊法可知，含有8´ + 4´ = 2 个 Ni 原子， As 原子 2 个，所以化学式为 NiAs ；晶体中配位数之比
8
4
应为1:1，与 As 距离最近的 Ni 原子有6 个，故 Ni 的配位数为6 ；②由底部 As 的坐标，以及与 As 配位的 Ni 形
2
68
3
成正三棱柱可判断，晶胞底面夹角为60°和120°，晶胞质量为：
，晶胞体积为：a2c´
´10-30 cm3 ，所以
g
NA
2
m
V
268
=
g /