原电池基础练习(全面简单有答案).doc

1．下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是 ( )
A. Cu、Cu、稀硫酸 B. Zn、Cu、稀硫酸C. Cu、Zn、酒精 D. Zn、Cu、CuSO4溶液
2．有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、b分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A. dcab B. dabc C. dbac D. badc
3．在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片，放出气体的速率是 ( )
A. 时快时慢 B. 先慢后快 C. 先快后慢 D. 保持不变
4．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是
A. 负极有Cl-逸出，正极有H+逸出 B. 负极附近Cl-的浓度减小
C. 正极附近Cl-的浓度逐渐增大 D. 溶液中Cl-的浓度基本不变
5．把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01 mol / L的食盐溶液中，可能发生的现象是 ( )
A. 碳棒上放出氯气 B. 碳棒近旁产生OH－ C. 碳棒上放出氧气 D. 铁钉上放出氢气 E. 铁钉被氧化
6．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ( )
A. 2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe C. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+
7．某原电池的总反应是Zn ＋Cu2+ ＝Zn2+ ＋ Cu，该原电池的正确组成是 ( )
A. B. C. D.
正 极 Zn Cu Zn Cu
负 极 Cu Zn Cu Zn
电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2
8．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 ( )
A. 2H+＋2e ® H2 B. 2H2O＋O2＋4e ® 4OH-
C. Fe―2e ® Fe2+ D. 4OH-―4e ® 2H2O＋O2
9．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 ( )

10．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。其总反应的化学方程式为： 2H2 ＋O2 ＝ 2H2O 该电池的负极反应式为可表示为 ( )
A. 2H+－4e－ ＝ 4H+ B. 4H+＋4e－ ＝ 2H2 C. 2H2O＋O2＋4e－ ＝ 4OH－ D. 4OH－－4e－ ＝ 2H2O＋O2
1．有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中作电极，又在两个极片上分别通入甲烷和氧气则形成电池，从而设计出一种燃料电池。该电池中通甲烷的铂丝为______极，发生的电极反应为______________________________________该电池工作时（放电）的总化学方程式为__________________________________________；电池工作时溶液的pH值将（填“不变”、“变大”、“变小”）_____________。
2．有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起博器的能源。它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。请写出两极反应的方程式。
正极 ______________________________，负极 _________________________。
3．我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型海水标志灯。 该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20─50倍，请回答：该电源负极材料是____________，正极材料可以用_________；正极反应：_____________，负极反应：_____________________。
4．市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝；启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。请回答下列问题：
(1) “热敷袋”放出的热量是利用了铁 放出的热量；
(2) 炭粉的主要作用是 ；
(3) 加入氯化钠的主要作用是 ；
(4) 试写出有关的电极反应式和化学方程式 。
5．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。放电时该电池总反应式为
Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O 根据上述情况判断：
（1）蓄电池的负极材料是
（2）放电时，正极反应为
（3）放电时电解质溶液的PH （填“增大”“减小”或“不变”）
（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向 极
（5）放电时电流方向从 极流向 极
（6）铅蓄电池充电时电极反应：
阳极： ＋2 H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－（ ）阴极：PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－（ ）
充电时总反应：2 PbSO4＋2 H2O＝ 可把上述反应写成一个可逆反应方程式：
放电

充电
Pb＋PbO2＋2 H2SO4＝＝＝＝2 PbSO4＋2 H2O

6．甲烷－氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。
负极：
正极：
电池总反应式：
7．锌锰干电池是用锌制圆筒形外壳作 极。位于中央的顶端盖有铜帽的石墨作 极，在石墨周围填充 作电解质，还填有MnO2和炭黑。其电极反应为：
负极： 正极： ＋2e－＋2 MnO2＝Mn2O3＋2NH3↑＋H2O
电池总反应式为：Zn＋2NH4＋＋2 MnO2＝Mn2O3＋2NH3↑＋Zn2＋＋H2O
该电池用久了，其外壳就会变软，主要原因是
正极反应中，前后经历下列反应：2NH4＋＋2e－＝2NH3＋H2；2MnＯ2＋H2＝Mn2O3＋H2O，如果没有MnO2参与，干电池将难于持续稳定工作。试说明理由：______
1. 负极；CH4＋10OH－－8e－＝＋7H2O；CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O；变小
2. O2 ＋4H+ ＋ 4e－ ＝ 2H2O；Zn－2e－ ＝ Zn2+ 3. 铝； 石墨； 2H2O＋O2＋4e-＝4OH-；Al－3e-＝Al3+。
4. (1) 被氧化 (2) 与铁屑、NaCl溶液构成原电池，加快铁屑的氧化作用 (3) NaCl溶于水，形成电解质溶液
(4) 负极：2Fe－4e－＝2Fe2+；正极：2H2O＋O2＋4e－＝4OH-；4Fe(OH)3＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
5、（1）Pb （2）PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e - === PbSO4 + 2H2O （3）增大 （4）负 （5）正，负
（6）PbSO4 氧化反应，还原反应 充电总反应：2PbSO4 + 2H2O ====== Pb + PbO2 + 2H2SO4
6．负极：CH4＋10 OH－－8e－＝CO32－＋7H2O 正极：2O2＋4H2O＋8e－＝8 OH－ 电池总反应式：CH4+2O2+2KOH= K2CO3+3H2O
7 负；正极；氯化铵和淀粉糊 负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2NH4++2MnO2+2e-=2NH3+Mn2O3+H2O
电池放电过程中有水产生、锌筒变薄造成干电池变软； 正极反应的中间产物H2附着于石墨，增加电池内阻；
1 BD 2 B 3 C 4 D 5 BE 6 C 7 B 8 C 9 A 10 A