重庆市2019年初中学业水平暨高中招生考试化学试卷(A卷)(Word解析版).doc

1拿到试卷：熟悉试卷
刚拿到试卷一般心情比较紧张，建议拿到卷子以后看看考卷一共几页，有多少道题，了解试卷结构，通览全卷是克服“前面难题做不出，后面易题没时间做”的有效措施，也从根本上防止了“漏做题”。
2答题顺序：从卷首依次开始
一般来讲，全卷大致是先易后难的排列。所以，正确的做法是从卷首开始依次做题，先易后难，最后攻坚。但也不是坚决地“依次”做题，虽然考卷大致是先易后难，但试卷前部特别是中间出现难题也是常见的，执着程度适当，才能绕过难题，先做好有保证的题，才能尽量多得分。
3答题策略
答题策略一共有三点：1. 先易后难、先熟后生。先做简单的、熟悉的题，再做综合题、难题。2. 先小后大。先做容易拿分的小题，再做耗时又复杂的大题。3. 先局部后整体。把疑难问题划分成一系列的步骤，一步一步的解决，每解决一步就能得到一步的分数。
4学会分段得分
会做的题目要特别注意表达准确、书写规范、语言科学，防止被“分段扣点分”。不会做的题目我们可以先承认中间结论，往后推，看能否得到结论。如果不能，说明这个途径不对，立即改变方向；如果能得出预期结论，就回过头来，集中力量攻克这一“卡壳处”。如果题目有多个问题，也可以跳步作答，先回答自己会的问题。
5立足中下题目，力争高水平
考试时，因为时间和个别题目的难度，多数学生很难做完、做对全部题目，所以在答卷中要立足中下题目。中下题目通常占全卷的80%以上，是试题的主要构成，学生能拿下这些题目，实际上就是有了胜利在握的心理，对攻克高档题会更放得开。
6确保运算正确，立足一次性成功
在答卷时，要在以快为上的前提下，稳扎稳打，步步准确，尽量一次性成功。不能为追求速度而丢掉准确度，甚至丢掉重要的得分步骤。试题做完后要认真做好解后检查，看是否有空题，答卷是否准确，格式是否规范。
7要学会“挤”分
考试试题大多分步给分，所以理科要把主要方程式和计算结果写在显要位置，文科尽量把要点写清晰，作文尤其要注意开头和结尾。考试时，每一道题都认真思考，能做几步就做几步，对于考生来说就是能做几分是几分，这是考试中最好的策略。
8检查后的涂改方式要讲究
发现错误后要划掉重新写，忌原地用涂黑的方式改，这会使阅卷老师看不清。如果对现有的题解不满意想重新写，要先写出正确的，再划去错误的。有的同学先把原来写的题解涂抹了，写新题解的时间又不够，本来可能得的分数被自己涂掉了。考试期间遇到这些事，莫慌乱！不管是大型考试还是平时的检测，或多或少会存在一些突发情况。遇到这些意外情况应该怎么办？为防患于未然，老师家长们应该在考前给孩子讲清楚应急措施，告诉孩子遇事不慌乱，沉重冷静，必要时可以向监考老师寻求帮助。
重庆市2019年初中学业水平暨高中招生考试化学试卷(A卷)
(全卷共四大题,满分70分,与物理共用120分钟)
注意事项:
1. 试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。
2. 作答前认真阅读答题卡上的注意事项。
3. 考试结束，由监考人员将试卷和答题卡一并收回
可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 S32 C135.5 Fe56 Cu64
一、 选择题(本大题共16小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意)
（2019重庆中考A）1.我国主办2019年“世界环境日”活动，其主题聚焦“空气污染”。下列不属于空气污染物的是( ) A.SO2 B.NO2 C.O2 D.PM2.5
【答案】C
【解析】SO2NO2和PM2.5是空气污染物，O2不是空气污染物。故选C。
（2019重庆中考A）2.我国古代下列古代发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是( )
A.矿石炼铁 B.水车灌溉 C.活字印刷 D.雕刻石像
【答案】A
【解析】矿石炼铁过程中由Fe2O3变成Fe，属于化学变化；水车灌溉、活字印刷和雕刻石像发生变化过程中只是物质的形状、状态发生改变，没有生成新的物质，属于物理变化。故选A。
（2019重庆中考A）3.我国科学家屠呦呦因硏究青嵩素(C15H22O5)取得巨大成就而获得诺贝尔奖。青蒿素属于( )
A.单质 B.无机物 C.有机物 D.混合物

【答案】C
【解析】青嵩素含有碳、氢元素属于有机物。故选C。
（2019重庆中考A）4.下列变化不属于氧化反应的是( )
A.动物的呼吸 B.盐酸除铁锈 C.铁制品生锈 D.天然气燃烧
【答案】B
【解析】根据把得氧的反应叫作氧化反应判断动物的呼吸、铁制品生锈和天然气燃烧都属于氧化反应；盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O不属于氧化反应。故选B。
（2019重庆中考A）5.某些袋装食品需要充气防腐，下列最宜作充入气体的是( )
A.氮气 B.氧气 C.甲烷 D.一氧化碳
【答案】A
【解析】氮气化学性质较稳定，无毒且来源广，可以作袋装食品保护气。故选A。
（2019重庆中考A）6.下列物质用途不正确的是( )
A.金属铜作导线 B.金刚石裁玻璃 C.小苏打制发酵粉 D.补铁剂预防甲状腺肿大
【答案】D
【解析】金属铜具有良好的导电性，可用作导线；金刚石硬度大可以裁玻璃；小苏打受热易分解可以用作制发酵粉；补铁剂预防缺铁性贫血，补碘剂可以预防甲状腺肿大。故选D。
（2019重庆中考A）7.在元素周期表中汞元素的某些信息如右图所示，下列说法不正确的是( )

A.汞原子中质子数为80 B.汞的原子序数为80
C.汞的相对原子质量为200.6 D.汞属于非金属元素
【答案】D
解析】根据元素的原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数判断：汞原子中质子数为80；汞的原子序数为80；根据元素单元格信息判断汞的相对原子质量为200.6；汞属于金属元素。故选D。
8. （2019重庆中考A）从安全角度考虑，下列说法正确的是( )
A.甲醛浸泡海鲜 B.霉变大米经煮熟后食用C.点燃H2前验纯D.煤炉上放一壶水防止CO中毒
【答案】C
【解析】甲醛有毒，不能浸泡海鲜；霉变大米含有黄曲霉素有毒，不能食用；氢气易爆炸，点燃H2前要验纯；一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止CO中毒。故选C。
（2019重庆中考A）9.一定条件下，某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是( )

A. 该反应属于置换反应
B. 反应前后元素的化合价未发生改变
C. 用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥
D. 该反应的化学方程式为: 2N2+3H2一定条件2NH3
【答案】C
【解析】根据微观示意图判断该反应方程式：N2+3H2一定条件2NH3，该反应为化合反应；反应前后元素的化合价发生改变；用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥；该反应的化学方程式为: 2N2+3H2一定条件2NH3，该方程式氮原子个数未配平，应该改为N2+3H2一定条件2NH3
。故选C。
（2019重庆中考A）10.2019年3月，四川省凉山州境内发生森林火灾。灭火过程中，突发林火“爆燃”，导致多名扑火英雄献出了宝贵的生命。下列说法不正确的是( )
A.设置隔离带是为了清除可燃物
B.山风带入冷空气，能使林火熄灭
C.人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下
D.林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致
【答案】B
【解析】设置隔离带是为了清除可燃物，可以达到灭火的目的；山风带入冷空气，可以能使林火燃烧更旺；人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下，可以达到灭火的目的；林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致。故选B。
（2019重庆中考A）11.欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是( )

A.取固体 B.称固体 C.量取水 D.溶解
【答案】D
【解析】取氯化钠固体时，瓶塞到放在桌面上，防止药品腐蚀桌面；称氯化钠固体 时，砝码放在托盘天平的右盘，氯化钠放在左盘；量取水读数时，视线应该与凹液面最低处相持平；溶解氯化钠时使用玻璃棒加快氯化钠溶解。故选D。
12. （2019重庆中考A）实验室用右图装置模拟炼铁。下列说法正确的是( )

A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B.应先加热Fe2O3再通入CO
C.红棕色的逐渐变黑 D.气体通过澄清石灰水后可直接排放
【答案】C
【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4；炼铁过程中，由于一氧化碳易爆炸，加热前先CO把装置内空气赶走，防止加热时产生爆炸，再加热Fe2O3；反应过程中出现红棕色的逐渐变黑；反应后尾气含有一氧化碳气体有毒，需要处理，不能直接排放，否则会污染空气。故选C。
13. （2019重庆中考A）下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是( )
A．Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液 C .Ba(OH)2溶液 D.酚酞溶液
【答案】A
【解析】向Na2CO3溶液中分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，分别出现白色沉淀、产生气泡和不明显现象；向MgCl2溶液中分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液只出现白色沉淀；向Ba(OH)2溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，出现白色沉淀；向酚酞溶液中分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，出现红色现象。故选A。
14. （2019重庆中考A）甲、乙的溶解度曲线如右图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是( )

A.根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B.t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%

C.t2℃时，将甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体甲的质量大
D.t1℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液中溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】根据溶解度曲线判断温度高于t2℃时甲的溶解度比乙的大；t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数：<40%；t2℃时，将相同质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体甲的质量大；t1℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃，甲、乙均为不饱和溶液，两溶液中溶质质量分数相等。故选D。
15. （2019重庆中考A）烹制鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生了反应(未标明条件):C2H5OH+CH3COOH=H2O+CH3COOC2H5(乙酸乙酯)。下列四种说法正确的有( )
①乙醇具有良好的导电性
②加水稀释食醋，溶液pH值变大
③能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故
④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
【答案】A
【解析】①乙醇不易导电性，错误；②加水稀释食醋，溶液pH值变大，正确；③能闻到香味，是分子不断运动的缘故，错误；④一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，错误。故选A。
16. （2019重庆中考A）向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是( )

A. ①③ B.①②④ C.②④ D.①②③
【答案】D
【解析】向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先发生HCl和NaOH溶液的中和反应，后CuCl2和NaOH溶液生成蓝色沉淀，①正确；根据质量守恒定律判断反应前后氯元素的质量不变，②正确；根据HCl+NaOH=NaCl+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu（OH）2↓+2 NaCl判断反应后溶质质量不断增加，③正确；随着NaOH溶液滴加和反应发生判断反应后溶剂不断增加，④错误。故选D。
二、 填空题(本大题共5小题,共21分)
17、 （2019重庆中考A）3分)某牛奶的营养成分表如右图所示。

(1)表中“钠”和“钙”指的是 (填序号)。A.元素 B.分子 C.原子
(2)该牛奶所含基本营养素中，除水外含量最高的是 。
(3)钠原子的结构示意图为 。
【答案】(1) A ；(2)糖类；(3) 。
【解析】(1)牛奶中营养成分中“钠”和“钙”主要指的是钠元素和钙元素。故选A ；(2)根据图中信息判断该牛奶所含基本营养素中，除水外含量最高的是糖类，其次是脂肪、蛋白质等；(3)钠元素为11号元素，其原子结构示意图 。
18、 （2019重庆中考A） (4分)空气水是我们赖以生存的重要资源。
(1)Cu能与空气中的H2O、O2和 反应生成“铜锈”[主要成分为Cu2(OH)2CO3]。
(2)生活中常用 的方法降低水的硬度。
(3)电解水可制氢气。通电一段时间后，如右图所示。电极X为电源的 极。氢气作为新能源，其主要优点为 (填序号)。
A.制取成本低 B.燃烧产物无污染 C.制备原料为水，来源广 D.贮存方便，安全
【答案】 (1)CO2 ； (2)煮沸；(3)正极，BC。
【解析】(1)根据“铜锈”的主要成分为Cu2(OH)2CO3判断其生成原理为Cu能与空气中的H2O、O2和CO2反应； (2)煮沸可以把硬水转化为软水；(3)根据电解水原理判断a与正极相连，为氧气，b与正极相连，为氢气；电解水正确氢气成本高，氢气燃烧产物无污染且制备原料为水，来源广；氢气易爆炸，贮存不方便，不安全。故选BC。
（2019重庆中考A）19、(5分)成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。
(1)探测器上的五星红旗含有一种叫聚酸亚胺的有机高分子材料。该材料属于 (填“金属”或“合成”)材料
(2)探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度 (填“大”或“小”)
(3)探测器广泛使用了Al、Fe、Cu利用它们完成如下实验
①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象。
②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化。
③将打磨过的铁片片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红
实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的 (填化学式)薄膜；
实验②中发生反应的化学方程式为 ；
实验③中铁片足量，充分反应后溶液变为 色。
【答案】(1)合成；(2)大；(3)①Al2O3 ；②2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe；③浅绿色。
【解析】(1) 有机高分子材料属于合成材料；(2)合金比组成它的纯金属硬度大，熔点低；(3)铝常温下与氧气发生氧化反应，其表面生成一层致密氧化铝（Al2O3）保护膜，阻碍其进一步氧化； 铝活动性强于铁，可以与亚铁的盐溶液发生置换反应： 2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe；铝活动性强于铁，铁与CuSO4溶液反应生成浅绿色FeSO4溶液。
（2019重庆中考A）20. (4分)我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的新技术。
(1) 若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解 (填序号)。
A.酸雨 B.温室效应 C.白色污染
(2) 甲醇可被氧气氧化，其反应为:2CH3OH+O2催化剂△2X+2H2O，则X的化学式为 。
类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式 。
(3) 若44gCO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量为
g。
【答案】(1) B；(2)CH2O 2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O； (3)32。
【解析】(1) 该技术把二氧化碳高效转化为甲醇(CHOH)，可以缓解温室效应。故选B；(2)根据质量守恒定律判断该反应方程式：2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O；(3)根据反应方程式计算44gCO2全部转化为32gCH3OH。
（2019重庆中考A）21. (5分)某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如下图所示的实验流程:

供选试剂:K3SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸
(1) 步骤①中，分离A、B的实验操名称是 ，试剂a是
(2) 沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是 (双选,填序号)。
A.NaOH溶液 B.CaCl2溶液 C.NaCl溶液 D.AgNO3和HNO3混合溶液
(3) 步骤③中，发生反应的化学方程式为
(4) 要达到预期的日的，还需要改进的方法为
【答案】(1)过滤、K2CO3溶液；(2)BD；(3)2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑；(4)加入过量试剂a改为适量的试剂a。
【解析】(1)分离固体与液体操作是过滤，根据流程图判断试剂a是K2CO3溶液；(2) 要分离KCl和BaCl2混合溶液，且得到都含单一溶质的两种溶液，加入试剂既可以除去BaCl2，又能生成KCl，不能引入新的杂质，最后还得生成BaCl2溶液。故选BD；(3)步骤③把碳酸钡转化成氯化钡，反应方程式：2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑；(4)加入过量的K2CO3溶液，引入新的杂质K2CO3，应改为适量的试剂K2CO3溶液。
三、实验题(本大题共2小题，共11分)
22. （2019重庆中考A）(5分)制取气体是初中化学实验的重要内容。

(1) 仪器M的名称是
(2) 实验室选用B装置制备氧气，其反应的化学方程式为
(3) C装置中的一处明显错误为 。
4) 某气体只能用D装置收集，则该气体具有的性质为 (填序号)。
a.能与水反应b.能与空气反应c.密度与空气接近
(5) 若用A、E装置制取H2，按气体流向，导管口连接顺序为 (填序号)。
【答案】(1)铁架台； (2) ； (3)长颈漏斗未形成液封； (4)bc；(5)①③②。
【解析】(1) 仪器M是铁架台； (2) 实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的反应方程式：； (3) C装置中的长颈漏斗未形成液封，使制取的气体从长颈漏斗中逸出；(4) D装置是排水法收集气体，满足条件是不能与水反应，能与空气反应和密度与空气接近。故选bc；(5) 用A、E装置制取H2，按气体流向，氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，即导管口连接顺序为①③②。
23、 （2019重庆中考A） (6分)小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸，立即产生大量的无色气泡。
(1) 小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。
【查阅资料】1.Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体 2.FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl-
根据资料，小李可排除的气体为
【实验一】为进一步验证该气体成分,他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含 。
(2) 小李认为上诉过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。
【实验二】为了进一步探究哪种离子起催化作用，他做了下图所示的对比实验。若要证明FeCl3溶液中的Fe对HO2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为 。

(3) 小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验。
【实验三】

X溶液中溶质的化学式为
【得出结论】要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂须满足一下两个方面的条件:
①从定性角度需观察到 (填序号)的现象。A.实验一 B.实验二 C.实验三
②从定量角度需得到的关系式为m1= (用m2和m3表示)。
【答案】【查阅资料】(1) Cl2；
【实验一】O2可以使燃着的木条燃得更旺；
【实验二】装置a反应速率加快,装置b无明显现象；
【实验三】NaOH、B、2(m2+m3)。
【解析】【查阅资料】(1) Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体小李可排除的气体为Cl2；
【实验一】O2可以使燃着的木条燃得更旺；
【实验二】观察装置a、b、c中现象，即装置a反应速率加快装置b无明显现象；
【实验三】根据NaOH与FeCl3反应生成红褐色沉淀，实验二可以从定性判断FeCl3溶液所起的催化作用。故选B；定量计算：反应前后FeCl3的质量不变， 由于取实验二后试管a中的全部溶液分为等质量的两份，所得FeCl3的质量为(m2+m3)×2。
三、 计算题(本大题包括1个小题，共6分)
23. （2019重庆中考A）(6分)高铁酸钠( Na2Feo4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产 Na2Feo4,反应原理为:3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。假设反应物均恰好完全反应。试计算:
[已知:相对分子质量为 NaCIO 74.5 Fe2(SO4)3 400 Na2Feo4 166]
（1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是
（2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?
（3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
【答案】(1)氧元素；(2) 200kg；（3）12.7%。
【解析】(1)根据Na2FeO4化学式计算和判断氧元素是Na2FeO4中质量分数最大的元素；
(2)解:NaOH的质量为x
3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O
223.5 400 332
22. 35kg x
20%的NaOH溶液的质量=40kg÷20%=200kg
答:加入20%的NaOH溶液的质量是200kg
（3）解:设Fe2(SO4)3的质量为y， Na2Feo4的质量z
3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O
223.5 400 332
2235kg y z
y=40kg z=33.2kg(1分)
Na2Feo4溶液的质量:22.35kg+40kg+200kg(1分)
Na2Feo4的质量分数12.7%(1分)
答:最后所得溶液中Na2Feo4的质量分数是12.7%。