九年级化学酸碱中和反应知识点总结及习题有答案汇总.doc

第一课时：常见的酸
一、引入
1、食醋为什么会有酸味?
2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味?

二、酸碱指示剂
检验物质
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
食 醋
变红色
盐 酸
变红色
石灰水
变蓝色
NaOH溶液
变蓝色

1、指示剂的概念
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
检验物质
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食 醋
不变色
盐 酸
不变色
石灰水
变红色
NaOH溶液
变红色

2、变色规律：
溶液
指示剂

酸溶液
碱溶液
石蕊试液
变红色
变蓝色
酚酞试液
不变色（无色）
变红色
说明：①指示剂变色简记方法：酸石红，碱石蓝；
酸酚无，碱酚红。
②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。

3、指示剂的应用
酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。

4、指示剂的替代用品
酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的
代用品如牵牛花，月季等。
几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂
酸性溶液中的
颜色变化
中性溶液
中的颜色
碱性溶液中的
颜色变化
牵牛花
变红色
紫色
变蓝色
月季花
浅红色
红色
变黄色
美人焦
淡红色
红色
变绿色
紫萝卜皮
变红色
紫色
黄绿色
紫卷心菜
浅紫色
蓝色
黄绿色
三、练习：
1、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是 （ C ）
A. 酚酞 B. 铁片
C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体
2、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色，说明柠檬汁显（ A ）
A．酸性 B．碱性
C．中性 　D．无法确定
第二课时：常见的酸的性质
一、浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较

盐酸
硫酸
颜色
状态
无色液体
无色；黏稠、油状的液体
打开瓶盖后的
现象
有挥发性有白雾出现
不易挥发
气 味
有刺激性气味
无气味
密 度
1.19g/mL
1.84g/mL
用途
重要化工产品。用于金属
表面除锈、制造药物（如盐酸
麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、
农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中
常用它做干燥剂。

二、 浓硫酸的特性：

实 验
放置一会儿后的现象
脱水性
用玻璃棒蘸
浓硫酸在纸上写字
纸上出现黑色字迹
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
用小木棍蘸
少量浓硫酸
变黑
将浓硫酸滴到
一小块布上
会穿洞,并变成黑色

浓硫酸的三大特性：
吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂。
脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，[n（H）：n（O）=2：1]；
氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。

三、浓硫酸的稀释

注意：A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗而后涂上碳酸氢纳稀溶液。

浓硫酸稀释的错误操作 浓硫酸稀释的正确操作
想一想
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发），
两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？
浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小
浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小
总结：
1、 浓硫酸的三大特性： 吸水性 腐蚀性（也称脱水性） 强氧化性
2、浓硫酸的稀释：
浓硫酸具有较强的腐蚀性，溶于水 。稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢倒入 中，并 ，使产生的热量及时散失，不可把 直接倒入 中，因为 的密度小于 的密度，浮在上面，产生的热量使 沸腾，溅出伤人。
四、酸的通性
酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。酸的通性（以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性）如下：
1、酸溶液能与指示剂反应：

加紫色
石蕊溶液
加无色
酚酞溶液
稀盐酸
红色
无色
稀硫酸
红色
无色

2、酸溶液能与某些金属反应：

与稀盐酸反应
与稀硫酸的反应
镁
Mg+2HCl=H2 +MgCl2
Mg+H2SO4=H2 +MgSO4
锌
Zn+2HCl=H2 + ZnCl2
Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4
铁
Fe+2HCl=H2 + FeCl2
Fe+H2SO4=H2 + FeSO4
酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气
注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；
B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如与Mg反应有明显放热现象；
C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；
D．该类反应属于置换反应

3、酸与金属氧化物反应

现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸
铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
酸能与金属氧化物反应生成盐和水
4、酸与碱反应
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
HCl + NaOH =NaCl + H2O
酸能与碱反应生成盐和水
5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐
HCl + AgNO3 ==AgCl + HNO3
2HCl + CaCO3 ==CaCl2 + CO2 + H2O
五、盐酸和硫酸的用途：
盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈；制造药物；人体胃液中也含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中常用它做干燥剂。
总结：酸的通性：
① 酸与指示剂反应：
酸溶液的pH 7，能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液 。
② 酸+活泼金属→盐+氢气（写出Mg、Al、Zn、Fe与酸反应的方程式）
、
、
、
、
③ 酸+金属氧化物→盐+水（写出Fe2O3、CuO与酸反应的方程式）
、
、
④ 酸+碱→盐+水（写出与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式）
，
。
⑤ 酸+某些盐→新酸+新盐（写出方程式）
，
。
1.从下列物质中选择填空(填序号)：
①铜 ②熟石灰 ③干冰 ④氧气 ⑤稀硫酸
(1)供急救病人呼吸的是 ；
(2)用于制作导线的是 ；
(3)用于改良酸性土壤的是 ；
(4)用作制冷剂的是 ；
(5)用于金属表面除锈的是 。
【答案】（1）④ （2）① （3）② （4）③ （5）⑤
2．根据下图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为(　C　)。

A．铜 B．碳酸钠
C．氧化铜 D．氢氧化钡
3．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
(1)复习酸的化学性质。
①酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色
酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
③酸与某些金属氧化物作用
Fe2O3＋HCl===FeCl3＋H2O
……
④……

由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：_______________________________________
(2)讨论交流。
①小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋，可以补充人体需要的微量____________元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质____________(填序号“①”“②”或“③”)。
②你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如__________________________(任写一点食醋在生活中的妙用)。
(3)反思。
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有________离子。
解析：因食醋能与铁反应，生成可被人体吸收的亚铁盐，说明食醋可与活泼金属反应；食醋可以与水垢中的主要成分CaCO3、Mg(OH)2反应，使其变为可溶性物质，因而可用于除水垢；酸溶液具有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有氢离子。
答案：(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(2)铁(Fe)　②　除水垢(合理均可)
(3)氢
【课堂练习】
1．稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是(　　)。
A．它们都是溶液
B．它们都含有酸根离子
C．它们都含有氢元素
D．它们都电离出了氢离子
2．下列哪种试剂能鉴别出硫酸、氢氧化钾和氯化钠三种无色稀溶液(　　)。
A．石蕊溶液 B．稀盐酸
C．氢氧化钠稀溶液 D．氯化钾溶液
3．2011·北京中考)下列物质敞口放置，质量会减轻的是(　　)。
A．氢氧化钠 B．浓硫酸
C．浓盐酸 D．碳酸钙
4．下列物质的用途不正确的是(　　)。
A．浓硫酸可用作某些气体的干燥剂
B．稀硫酸可用来除铁锈
C．氢氧化钠可用于造纸工业
D．熟石灰可用来降低土壤的碱性
水
5.下图是两种稀释浓硫酸的操作：
浓硫酸
水

浓硫酸

B
A

回答下列问题：
（1）B图中加水的仪器的名称是 。
（2）B图中锥形瓶内产生的现象是 。
产生这一现象的原因是 。
（3）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号） 。
（4）A图中玻璃棒的作用是 。
B图中玻璃导管的作用是 。
（1 ）分液漏斗（2 ）瓶内液体沸腾  ；浓硫酸溶解时产生大量的热量
（3 ）A（4 ）搅拌；  散热的作用
6．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。
(1)它们水溶液的pH都________7(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫________反应。
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是____________________________________________________________________
(5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式_____硫酸与氯化钡反应可制得___________________________。

7．某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5 min用pH计测定一次pH，其数据如下表：
测定时刻
6：05
6：10
6：15
6：20
6：25
6：30
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85

已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。
(1) 所取的雨水是否为酸雨？________(填“是”或“否”)；在测定期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐________(填“增强”或“减弱”)。
(2)经调查，这一地区有一座燃煤发电厂(生产过程中产生SO2)，某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠(Na2SO3)。请你帮他写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是______________________________。

_____________________________________________________

8．2011年3月10日，某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵现场处理，泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能与熟石灰[Ca(OH)2]发生中和反应生成氟化钙(CaF2)和水。根据上述信息，完成下列问题：
(1)氢氟酸的pH________7(选填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的________性质。
(3)现有溶质质量分数为35%的氢氟酸溶液4 kg，需要多少千克熟石灰刚好能完全反应？(要求写出具体的解题过程)
1）氢氟酸属于酸，溶液显酸性，pH＜7．故填：＜．
（2）氢氟酸的剧毒性和腐蚀性都需要通过化学变化表现出来，属于氢氟酸的化学性质．
故填：化学．（3）设需要氢氧化钙的质量为x， 2HF+Ca（OH）2═CaF2+2H2O，
 40      74 4kg×35% x x=2.59kg，