新课标人教版化学必修Ⅱ市公开课获奖课件省名师优质课赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考!,新课标人教版化学必修,第二章第一节 化学能与热能(第3课时）,1/24,三、化学能应用,利用热量进行生活、生产和科研。,利用热能使很多化学反应得以发生。,如：,2/24,科学视野 生物体中能量转化,糖类在生物体内发生,氧化还原反应,与体外燃烧本质相同，最终产物一样（都是二氧化碳和水），都是,放热反应,，所放出能量也相等。只是二者反应条件不一样。,【自主学习】,启示：,生物化学过程在利用“能源”上更为合理、有效。,3/24,4/24,5/24,科学视野,人类利用能源三个阶段,1、柴草时期：,以树枝杂草为主要能源,2、化石能源时期：,以煤、石油、天然气为主要能源,3、多能源结构时期：,可再生能源、清洁能源,6/24,练习,：指出以下说法正误,、生物体内进行迟缓氧化反应是放热反应。,、化学键断裂吸收能量越多，化学键越牢靠。,、植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。,、柴草燃烧与化学能无关。,、人类文明程度与人均耗能无关。,对,对,不对,不对,不对,7/24,1、物质发生化学反应同时还伴伴随能量改变,而这种能量改变又通常,表现为热能改变。,2、化学键断裂和形成是化学反应中能量改变,主要原因,。,3、化学反应中能量转化遵照能量守衡标准。,【本节小结】,8/24,【归纳小结】,一个化学反应,是,为,放热反应,还是,吸热反应,取决于：,取决于全部,断键吸收总能量,与全部,形成新键放出总能量,相对大小，,即取决于反应物总能量与生成物总能量相对大小。,9/24,常见放热反应和吸热反应,放热反应,全部燃烧,中和反应,溶液里置换,普通化合反应,特殊分解,吸热反应,电离,强碱与铵盐,普通分解,特殊化合,10/24,一、反应热,1、定义：,在化学反应过程中放出或吸收热量,符号：,H,单位：,KJ/mol,H,0,表示吸热反应,2,、计算方法：反应物总能量减去生成物总能量所得,数值3,、分类：燃烧热，中和热,11/24,3,、分类：燃烧热，中和热,燃烧热,在101KPa时，1mol,纯,物质,完全,燃烧生成,稳定,化合物时所放出热量叫做该物质燃烧热,中和热,在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水所释放热量叫中和热。室温下中和热约为57.3KJ/mol,中和反应，燃烧反应均为放热反应,12/24,相关反应热计算,【例1】25、101kPa时，使1.0 g钠与足量氯气反应，生成氯钠晶体并放出17.87 kJ热量，求生成1 mol氯化钠反应热。,【解】Na(g)+Cl2(g)=NaCl(s),17.87 kJ/1g 23 g/mol=411 kJ/mol,答：生成1 mol NaCl时放出热量411 kJ。,13/24,相关燃烧热计算,【例2】乙醇燃烧热H=-1366.8 kJ/mol，在25、101kPa时，1 kg 乙醇充分燃烧后放出多少热量？,【解】n(C,2,H,5,OH)=1000 g/46g/mol,=21.74mol,1 kg C,2,H,5,OH燃烧后产生热量：,1366.8 kJ/mol 21.74mol=2.971 10 4kJ,答：1 kg C,2,H,5,OH燃烧后放出2.971 10 4kJ热量。,14/24,二、盖斯定律,1840年，瑞士化学家盖斯（GHHess）经过大量试验事实证实，不论化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同。,换句话说，,化学反应反应热只与反应体系始态和终态相关，而与反应路径无关,。这就是盖斯定律。,15/24,看下面图了解盖斯定律,某人从山下A抵达山顶B，不论是翻山越岭攀登而上，还是坐缆车直奔山顶，其所处海拔都高了300m,即山高度与A、B点海拔相关，而与由A点抵达B点路径无关,这里A相当于反应体系始态，B相当于反应体系终态.山高度相当于化学反应反应热,16/24,用能量守恒定律论证盖斯定律,先从始态S改变到到终态L，体系放出热量（H,1,0)。,经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生改变，所以就不能引发能量改变，即H,1,+H,2,0,17/24,盖斯定律在科学研究中主要意义,有些反应进行得很慢,有些反应不轻易直接发生,有些反应产品不纯（有副反应发生）,这些都给测量反应热造成了困难,利用盖斯定律能够间接地把它们反应热计算出来,18/24,C（s）+O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，所以这个反应H无法直接测得，请同学们自己依据盖斯定律设计一个方案计算该反应H。,提醒,（1,),C(s)+,O,2,(g),=CO,2,(g),H,1,=-393.5 kJ/mol,(2),CO(g)+O,2,(g)=CO,2,(g),H,3,=-283.0 kJ/mol,19/24,H,1,=H,2,+H,3,H,2,=H,1,-H,3,=-393.5 kJ/mol-(-283.0 kJ/mol),=-110.5 kJ/mol,C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g),H=-110.5 kJ/mol,20/24,应用盖斯定律计算,【例3】已知以下反应反应热为,CH,3,COOH(l)+2O,2,(g)=2CO,2,(g)+2H,2,O(l),H,1,=-870.3 kJ/mol,C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g),H,2,=-393.5 kJ/mol,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(l),H,3,=-285.8 kJ/mol,试计算下述反应反应热：,2C(s)+2H,2,(g)+O,2,(g)=CH,3,COOHl),21/24,【解】分析各方程式关系，知,将方程式按2+-组合得上述反应方程式,即：H,=2H,2,+H,3,-H,1,H,=2(-393.5kJ/mol)+(-285.8kJ/mol),-(-870.3kJ/mol),=-488.3kJ/mol,答：反应2C(s)+2H,2,(g)+O,2,(g)=CH,3,COOH(l),反应热为-488.3kJ/mol,22/24,1、以下物质加入水中，显著放热是（）,A、生石灰 B、固体,NaOH,C、无水乙醇 D、固体,NH,4,NO,3,2、在相同温度下，以下两个反应放出热量分别一,Q,1,和,Q,2,表示：（）,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g)+Q,1,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l)+Q,2,A、Q,1,Q,2,B、Q,1,Q,2,C、Q,1,=Q,2,D、,无法计算,AB,B,23/24,3、,电解质电离要吸收热量，分别用40g氢氧化钠和盐酸、醋酸溶液完全反应，放出热量,（）,A、相等,B、前者大于后者,C、前者小于后者,D、无法判断,B,24/24,