高三化学知识点填空.doc

高三化学知识小卡片(1)
知识点：氧化物的分类：
一．氧化物的分类：
1．成盐氧化物：
⑴酸性氧化物：如SO3 + NaOH =
⑵碱性氧化物：如 MgO + H2SO4 =
⑶两性氧化物：如 Al2O3 + HCl =
Al2O3 + NaOH =
⑷复杂氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4
Na2O2 + HCl =
Fe3O4 + HCl(浓) =
Pb3O4 + HCl(浓) =
2．不成盐氧化物：如CO、NO
二．易混淆概念的分辨：
判断正误，并举例说明：（画“√”或“×”）
⑴非金属氧化物一定是酸性氧化物（ ）如
⑵酸性氧化物一定是非金属氧化物（ ）如
⑶金属氧化物一定是碱性氧化物 （ ）如
⑷碱性氧化物一定是金属氧化物 （ ）如
⑸酸酐一定是酸性氧化物 （ × ）如 乙酸酐
高三化学知识小卡片(2)
知识点：离子共存（一）：
判断溶液中离子是否大量共存可以从以下几方面加以具体分析
1．分析溶液的颜色：若题目限定是无色透明：
则溶液中一定无Fe2+（ 色）、Fe3+（ 色）、
Cu2+（ 色）、MnO4－（ 色）等离子。
2．生成沉淀：SO42－ + Ba2+ =
Ag+ + Cl－ = Ca2 + CO32－ =
3．分析溶液的酸碱性：
⑴若题目限定为碱性，不能大量存在的有：
a、H+ ， H+ + OH－ =
b、生成弱碱或不溶碱的阳离子：Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH4+等。
Fe3+ + OH－ = Al3+ + OH－(过量) = NH4+ + OH－ =
c、酸式酸根离子：HCO3－、HSO3－、H2PO4－、HS－等。
HCO3－+ OH－ = H2PO4－+ OH－(过量) =
HS－ + OH－ =

高三化学知识小卡片(3)
知识点：离子共存（二）：
3．⑵若题目限定为酸性，不能大量存在的有：
a、OH－
b、弱酸根离子AlO2－、CO3－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、PO43－、CH3COO－、F－、HSO3－、SO32－等。
SiO32－+ H+= AlO2－+ H+(过量) =
4．各种离子间发生氧化还原反应：Fe3+与S2－、I－、SO32－；
ClO－、MnO4－（H+）、NO3－（H+）与S2－、I－、SO32－、Fe2+
Fe3+ + S2－ = Fe3+ + I－ =
Fe3+ + SO32－ + H2O =
MnO4－+ Fe2+ + H+ =
5．能发生双水解反应的离子：
Al3+与（S2－、CO32－、HCO3－、AlO2－）
Fe3+与（CO32－、HCO3－、ClO－） NH4+与（AlO2－、SiO32－）
Al3+ + AlO2－ + H2O =
Al3+ + S2－ + H2O =
Al3+ + HCO3－ =
Fe3+ + HCO3－ =
NH4+ + SiO32－ + H2O =
高三化学知识小卡片(5)
知识点：离子方程式的书写（一）：量多量少写法不一样
⑴Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液

⑵Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液

⑶NaAlO2溶液中加入少量HCl

⑷NaAlO2溶液中加入过量HCl

⑸NaAlO2溶液中通入少量CO2

⑹NaAlO2溶液中通入过量CO2

⑺过量的Fe粉跟稀HNO3反应

⑻Fe粉跟过量的稀HNO3反应
高三化学知识小卡片(6)
知识点：离子方程式的书写（二）：与量有关的离方。
⑴NaOH溶液中通入少量CO2

⑵NaOH溶液中通入过量CO2

⑶Ba(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液

⑷Ba(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液

⑸NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至沉淀完全

⑹NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至中性

⑺Na2S溶液中加入足量盐酸

⑻Na2S溶液中慢慢加入含等物质的量HCl的盐酸
高三化学知识小卡片(7)
知识点：离子方程式的书写（三）：与量有关的离方。
⑴向FeBr2溶液中通入少量Cl2

⑵向FeBr2溶液中通入过量Cl2

⑶向含1摩尔FeBr2的溶液中通入1摩尔Cl2

⑷向含4摩尔FeBr2的溶液中通入5摩尔Cl2

⑸向FeI2溶液中通入少量Cl2

⑹向FeI2溶液中通入过量Cl2

⑺向含1摩尔FeI2的溶液中通入1摩尔Cl2

⑻向含4摩尔FeI2的溶液中通入5摩尔Cl2
高三化学知识小卡片(8)
知识点：离子方程式的书写（四）：与量有关的离方。
⑴在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大

⑵在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大

⑶NH4Al(SO4)2铵明矾溶液中加入氢氧化钡溶液（沉淀达最大量）

⑷漂白粉溶液中通入少量CO2

⑸漂白粉溶液中通入过量CO2

⑹Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液

⑺Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液

⑻Ca(OH)2溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液
高三化学知识小卡片(9)
知识点：离子方程式的书写（五）：物质相似，写法不同。
⑴FeSO4溶液中加入少量Na2S溶液

⑵Fe2(SO4)3溶液中加入少量Na2S溶液

⑶Fe2(SO4)3溶液中通入少量H2S气体

⑷Na2S溶液跟AlCl3溶液反应

⑸Na2S溶液跟CuCl2溶液反应

⑹Na2S溶液跟FeCl3溶液反应

⑺Al跟NaOH溶液反应制H2

⑻Si跟NaOH溶液反应制H2
高三化学知识小卡片(10)
知识点：离子方程式的书写（六）：物质相似，写法不同。
⑴Na2O2固体放入水中

⑵NO2气体通入水中

⑶实验室用MnO2和浓HCl反应制Cl2

⑷KMnO4和浓HCl反应制Cl2

⑸电解饱和NaCl溶液

⑹电解饱和MgCl2溶液

⑺FeS溶于稀盐酸

⑻K2S溶液中加入足量盐酸
高三化学知识小卡片11)
知识点：离子方程式的书写（七）：物质相似，写法不同。
⑴NH4HCO3溶液与NaOH溶液混合共热

⑵(NH4)2CO3溶液与NaOH溶液混合共热

⑶S粉与热的KOH溶液反应

⑷Cl2与热的KOH溶液反应

⑸SiO2溶于NaOH溶液

⑹Al2O3溶于NaOH溶液

⑺Na2S溶液中通入H2S气体
⑻Na2S溶液中通入Cl2
化学知识小卡片(12)
知识点：碱金属规律和特例：
1、通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是 态。
一般说来，合金的熔点要比各组分的熔点 。
2、碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的超氧化物，而Li却只生成Li2O（还有少量Li3N） Li + O2 = Li + N2 =
3、碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小，K、Na的密度都比煤油 ，所以它们保存在煤油里。
4、碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li和水反应缓慢：（LiOH溶解度小）。Li + H2O =
5、碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在 中。
6、碱金属的盐一般都易溶于水，而Li2CO3却微溶。
7、一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3的溶解度却比Na2CO3 。
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2的反应离子方程式为：
化学知识小卡片(22)
知识点：过氧化钠的强氧化性：
1、Na2O2与SO2反应：Na2O2 + SO2 =
Na2O2与SO3反应： Na2O2 + SO3 =
通过比较可知，当非金属处于 价态时，其氧化物与Na2O2反应，有O2放出。

2、Na2O2投入FeCl2溶液中，生成 色沉淀，并放气体：
Na2O2 + H2O =
FeCl2 + NaOH =
Fe(OH)2 + O2 + H2O =
3、Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。
Na2O2 + H2S =
4、Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32－氧化为SO42－

Na2O2 + Na2SO3 + H2O =
5、Na2O2有强氧化性，所以具有漂白性。
将Na2O2投入无色酚酞试液中，先 后 。
将Na2O2投入紫色石蕊试液中，先 后 。
化学知识小卡片( )
知识点：Na2O、Na2O2性质比较：
1、Na2O是 色固体，电子式为：
Na2O2是 色固体，电子式为：
2、Na2O + H2O =
Na2O2 + H2O =
①将等物质的量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：
②将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：
3、Na2O + CO2 = 吸收1molCO2，固体质量增加 g
Na2O2 + CO2 =
每吸收1molCO2，固体质量增加 g在第二个反应中，电子转移为 mol，
氧化剂与还原剂的质量比为：
4、Na2O + HCl = Na2O2 + HCl =
从以上两反应可以看出，Na2O是 性氧化物；Na2O2不是 性氧化物，而是 氧化物。

化学知识小卡片(13)
知识点：HCl与Na2CO3溶液的反应规律：
⑴向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量的盐酸，反应的化学方程式为：
⑵向⑴反应后的溶液中继续滴入盐酸，反应的化学方程式为：
⑶向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，反应的化学方程式为：
⑷将a mol HCl通入含b mol Na2CO3的溶液中，有以下几种情况：
①当a≤b时，生成物是：
②当a≥2b时，生成物是：
③当b＜a＜2b时，生成物是NaHCO3和NaCl、CO2，并且 = =
⑸向碳酸钠溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3－浓度变化是
⑹有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的两种溶液：
①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；
②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；
①②两种操作生成的CO2体积之比为：

化学知识小卡片(14)
知识点：CO2、H2O与足量Na2O2的反应：
1mol组成为CxHy或CxHyOz的有机物充分燃烧后，产物通过足量Na2O2，Na2O2增重相当于x mol CO和 mol H2的质量和。即增重的质量为：m = （28x + y）g
练习：1、在120℃，将m克乙烷完全燃烧的产物，通过足量的Na2O2， Na2O2固体可增重 g。
2、在120℃，将m克甲酸完全燃烧的产物，通过足量的Na2O2， Na2O2固体可增重 g。
3、在120℃，使m克乙醛完全燃烧后的产物通过足量Na2O2，Na2O2固体可增重 g。
4、标况下，将CO、CO2混合气体（密度g/L），充满一盛有足量Na2O2 的密闭容器中（容积为22.4L），用电火花引发反应，反应完成后，容器中存在的固体是 ， mol。
气体是 ， mol。
5、（2004高考）取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g，下列物质中不能满足上述结果的是
A、H2 B、CO C、C6H12O6 D、C12H22O11

高中化学知识小卡片(15)
知识点：Cl2的实验室制法：
⑴原理：强氧化剂氧化含氯化合物
⑵制取方程式：
离方：
⑶装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；
⑷检验：能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
化方：
⑸除杂质：先通入 （除HCl），
再通入 （除水蒸气）
⑹收集：排 法或向 排空气法；
⑺尾气回收：Cl2 + 2NaOH =
⑻练习：KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2，写出其化方：

高中化学知识小卡片(16)
知识点：Cl2的制法知识归纳：
⑴实验室里用MnO2和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式为： 。
⑵高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应也可以制取氯气，反应方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
标出电子转移方向和总数。
⑶历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在4500C利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。
写出反应方程式并标出电子转移的方向和总数

⑷从氯元素化合价来看，以上三种方法的共同点是

⑸比较以上三个反应，可以认为氧化剂氧化性从强到弱的顺序是

高中化学知识小卡片(17)
知识点：氯水的成分：
新制氯水中的微粒有： 七种。
将新制氯水分成三份：
⑴ 向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是：
现象是： 离方：
⑵ 向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是：
现象是： 离方：
⑶ 向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是：
现象是： 离方：
⑷ 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：（用简要的文字说明）
①是由于：
②是由于：
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？

高中化学知识小卡片(18)
知识点：卤离子的检验：
要鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液，通常有三种方法：
⑴各取少量，分别滴入AgNO3溶液：
产生____色沉淀的是NaCl溶液，离方：
产生___ 色沉淀的是NaBr溶液，离方：
产生____色沉淀的是NaI溶液。 离方：
这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。
⑵各取少量，分别加入氯水：
离方：
无明显现象的是 溶液。
在余下的两试管中加入淀粉溶液：
使淀粉变蓝的是__ __溶液，无明显现象的是_______溶液。
⑶各取少量，分别加入氯水和CCl4，充分振荡，溶液分层，CCl4层应在 层。 CCl4层呈 色的原溶液是NaBr溶液，
CCl4层呈 色的原溶液是NaI溶液。
高中化学知识小卡片(19)
知识点：恒容条件下，反应后气体的密度问题：
1、常温下向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2
（a、b都是正整数，且a≤5，b≤5）反应完成后，容器内气体的密度达到最大。
⑴写出反应的化学方程式：
⑵此时a= b=
⑶计算反应后容器内气体的密度
2、常温下向20L真空容器中通入a mol NO和b mol O2
（a、b都是正整数，且a≤5，b≤5）反应完成后，容器内气体的密度达到最大。
⑴写出反应的化学方程式：
⑵此时a= b=
⑶计算反应后容器内气体的密度
3、常温下向20L真空容器中通入a mol H2S和b molCl2
（a、b都是正整数，且a≤5，b≤5）反应完成后，容器内气体的密度达到最大。
⑴写出反应的化学方程式：
⑵此时a= b=

高中化学知识小卡片(20)
知识点：除杂问题：
写出除去下列杂质的试剂或除杂方法：（括号内为杂质）
1、Cl2（HCl）
2、CO2（HCl）
3、SO2（HCl）
4、H2S（HCl）
5、CO2（SO2）
6、SO2（SO3）
7、水（少量溴）
8、AgI胶体（KI）
9、石灰水（CaCO3）
10、NaCl晶体（碘单质）
11、Na2SO4固体（NH4HCO3）
12、Na2CO3固体（NaHCO3）
13、NH3（水蒸气）
高中化学知识小卡片(21)
知识点：卤素单质及化合物的特性：
1、F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。如OF2的化合价为
2、F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。
化方为：
3、F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物：
XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它们在常温下都是白色固体。
氙气与氟气按 的体积比混合，恰好生成XeF4。
4、稳定性HF、HCl、HBr、HI依次 ，酸性依次
5、AgCl（白）、AgBr（浅黄）、AgI（黄），但AgF为无色晶体；
6、F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中。
SiO2 + 2F2 = SiF4↑+O2↑，SiO2 + 4HF =
7、F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其单质置换出来。F2 + H2O =
高中化学知识小卡片(22)
知识点：卤素单质及化合物的特性：
8、Br2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。
唯一的液态金属单质是
9、Cl2易液化。易液化的气体还有：
10、液态Br2有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不可用橡胶塞。保存在水里的物质还有
11、碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子，与Fe反应生成FeI2而非FeI3
化方：
练习：长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年科学家将F2通过细冰末来获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分的重视。请回答：
⑴写出HFO的结构式和电子式，并在结构式的上方标出各元素的化合价：
⑵次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃，B溶液中加入MnO2后，能迅速放出一种能助燃的气体，则HFO与水反应的化学方程式为：

高三化学知识小卡片(23)
知识点：FeBr2与Cl2的反应：
在含有m mol FeBr2的溶液中通入n mol Cl2，反应的情况有：
⑴当 时，由于Cl2量少，只氧化Fe2+，反应的离方为：

⑵当 时， Cl2过量，将Fe2+和Br－全部氧化，
反应的离方为：
⑶当 时，将Fe2+全部氧化，同时氧化一部分Br－若= ，
离方为：
反应后氧化产物的物质的量为 mol。
思考：在含有m mol FeI2的溶液中通入n mol Cl2，反应的情况有：
⑴当 时，由于Cl2量少，只氧化 ，反应的离方为：

⑵当 时， Cl2过量，将Fe2+和I－全部氧化，反应的离方为：
⑶当 时，将 全部氧化，同时氧化一部分 。

高三化学知识小卡片(25)
知识点：H2O2的性质
过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。
⑴向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液的红色褪去，主要原因是双氧水的 性。
⑵在H2O2 + H2S = 2H2O + S↓反应中
H2O2表现出 性。
⑶将H2O2加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去了，完成下列离子方程式：
MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + + O2↑
此时H2O2表现出 性。
⑷在H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2↑反应中，
H2O2表现出 性。
⑸在2H2O2光 2H2O + O2↑反应中，H2O2表现出 性。
⑹久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS）用H2O2揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为：

高三化学知识小卡片(26)
知识点：中学化学用于制取氧气的反应：（注明条件并配平）
① KClO3 ==
② KMnO4 ==
③ H2O2 == ④ H2O ==
⑤ Na2O2 + H2O==
⑥ Na2O2 + CO2==
⑦ F2 + H2O ==
⑧ HClO== ⑨ HgO==
⑩ O3== 上述反应中，①②③⑤常作实验室制取氧气用
11、工业制氧气主要是利用液化空气在低温下蒸发得液态氧气。
思考：
⑴在上述反应中，每生成1mol O2，各自需KClO3 KMnO4 H2O2 H2O Na2O2的物质的量之比是
⑵在①②③⑤中，每转移1mol电子，各自放出O2在同温同压下的体积比是

高三化学知识小卡片(27)
知识点：硫化氢的实验室制法：
⑴制取原理：强酸与弱酸盐的复分解反应；
⑵制取方程式：FeS + H2SO4 =
离子方程式：
⑶装置：启普发生器（简易启普发生器）
⑷检验：湿润的Pb(AC)2试纸，变黑；
化方：
⑸除杂质：先通入 （除HCl），
再通入固体 或 （除水蒸气）
⑹收集：向 排空气法；
⑺尾气回收
2NaOH + H2S = 或NaOH + H2S =
⑻实验室制取 和 气体，也用启普发生器；
离方：①
②
高三化学知识小卡片(28)
知识点：二氧化硫的实验室制法：
⑴制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复 分解反应；
⑵制取方程式：
Na2SO3 + H2SO4 =
离方：
⑶装置：分液漏斗、圆底烧瓶
⑷检验：通入品红溶液褪色；后加热又恢复红色；
SO2可使KMnO4溶液褪色：表现出了SO2的 性
SO2 + KMnO4 + H2O = H2SO4 + K2SO4 + MnSO4（配平）
⑸除杂质：通入 （除水蒸气）
⑹收集：向 排空气法；
⑺尾气回收：SO2 + 2NaOH =
⑻若烧瓶内放紫色粉末 分液漏斗滴加 可制取Cl2
化方：
若烧瓶内放黑色粉末 分液漏斗滴加 可制取O2
化方：
化学知识小卡片(29)
知识点：足量的固体与某浓溶液反应，浓溶液变稀，反应停止：
写出实验室制取Cl2 ；
Cu与浓H2SO4反应的化方（注明条件）
思考：1、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量 mol。 生成SO2的物质的量 mol
2、向50mL10mol·L-1HCl溶液中加入足量的MnO2并加热，充分反应后被氧化的HCl的物质的量 mol。 生成Cl2的物质的量 mol
3、在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的Cu片并加 热，被还原的硫酸0.9mol，则浓硫酸的实际体积 mL
4、足量MnO2与V mL10 mol·L-1的浓HCl反应制Cl2，得到标况下Cl2 2.24L，则V应 mL
5、利用浓H2SO4的 性，将浓HCl加入到浓H2SO4中 可快速制取 气体，浓H2SO4变稀，气体停止。

化学知识小卡片(30)
知识点：SO42－的检验：
检验某无色溶液中是否含有SO42－，有以下几种操作方法，请判断是否正确并说明理由：
1、加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO42－，是否正确 理由
2、加入HCl酸化的BaCl2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO42－，是否正确 理由
3、加入Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→再加HCl－→沉淀不溶解－→判断一定有SO42－，是否正确 理由
4、若以上操作都不正确，则正确的操作是：
先加入 －→现象 －→再加入 ，
－→现象 －→判断一定有SO42－
练习：现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。进行如下实验： ①溶于水得无色溶液；
②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。
⑴一定不存在的是 一定存在的物质是 可能存在的物质是
⑵对于可能存在的物质应如何进一步检验？

化学知识小卡片(31)
知识点：除杂问题：
写出除去下列杂质的试剂或除杂方法：（括号内为杂质）
1、Cl2（HCl） 2、CO2（HCl）
3、SO2（HCl） 4、H2S（HCl）
5、CO2（SO2） 6、SO2（SO3）
7、水（少量溴） 8、AgI胶体（KI）
9、石灰水（CaCO3） 10、NaCl晶体（碘单质）
11、Na2SO4固体（NH4HCO3） 12、Na2CO3固体（NaHCO3）
13、NH3（水蒸气）

高中化学知识小卡片(33)
知识点：溶液浓度与密度的关系：
硫酸、NaOH等大多数溶液的浓度越大，密度越大（ρ＞1）
乙醇、氨水的浓度越大，密度越小（ρ＜1）。练习：
1、浓度为30％和90％的硫酸（乙醇）溶液等质量混合，所得硫酸（乙醇）的浓度 60％（填＞、＜、＝）
2、浓度为30％和90％的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸的
浓度 60％（填＞、＜、＝）
3、浓度为30％和90％的酒精溶液等体积混合，所得酒精的
浓度 60％（填＞、＜、＝