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必修一化学方程式汇总
一、钠及其化合物
钠单质
1、常温下，钠在空气中被缓慢氧化：4Na + O2 == 2Na2O（白色固体）
2、加热或点燃下，钠与氧气反应：
2Na + O2Na2O2（淡黄色固体）
3、钠投入水中（现象：浮、熔、游、响、红）：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
4、钠投入盐酸或硫酸氢钠溶液：
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑
2Na + H2SO4 == Na2SO4 + H2↑
离子反应均为：2Na + 2H+ == 2Na+ + H2↑
5、钠投入硫酸铜溶液（钠无法从溶液中置换其它金属单质
钠与水先反应： 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
生成的氢氧化钠再与盐反应： 2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
总反应：2Na + 2H2O + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
氧化钠和过氧化钠
1、氧化钠和水反应：Na2O + H2O == 2NaOH
2、氧化钠和二氧化碳反应：Na2O + CO2 == Na2CO3
3、氧化钠和盐酸反应：Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O
4、过氧化钠和水反应： 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
5、过氧化钠和二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
6、过氧化钠和盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑
7、氧化钠受热可与氧气反应生成过氧化钠：
2Na2O + O2 2Na2O2
氢氧化钠
氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠、火碱。易溶于水，水溶液显强碱性
1、氢氧化钠与酸反应：
NaOH + HCl == NaCl + H2O
NaOH + CH3COOH == CH3COONa + H2O
2、氢氧化钠与酸性氧化物反应：
NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH + CO2 = NaHCO3
碳酸钠和碳酸氢钠
1、碳酸钠俗称纯碱、苏打。易溶于水，水溶液显碱性。
碳酸氢钠俗称小苏打，可溶于水，水溶液显碱性（碱性比同浓度碳酸钠弱）。
2、区别碳酸钠和碳酸氢钠
（1）加热固体：碳酸钠稳定，受热不分解
碳酸氢钠不稳定，受热分解：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
(2)向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别加入过量稀盐酸：
Na2CO3 + 2HCl== 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
（3）向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别滴加氯化钙或氯化钡。
碳酸钠溶液反应并有白色沉淀生成，碳酸氢钠溶液不反应：
Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl
Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl
（4）碳酸氢钠能与氢氧化钠反应：
NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
注：不能用氢氧化钡和氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
（5）碳酸钠溶液与二氧化碳气体反应：
Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3
3、除杂
（1）除去碳酸钠固体里的碳酸氢钠：加热法
（2）除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠杂质：加入氢氧化钠溶液
NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
(3)除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质：通入足量二氧化碳
Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3
二、铝及其化合物
Al2O3、Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应。
铝单质
1、铝与氧气的反应：4Al + 3O22Al2O3 
2、铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3  2Fe + Al2O3 
3、Al与盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3 H2↑
4、Al氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
铝的氧化物
Al2O3难溶于水的白色固体，质极硬，熔、沸点很高，常用于制作耐火材料。属于两性氧化物
1、Al2O3与盐酸反应： Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
2、Al2O3与氢氧化钠溶液反应 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
3、铝单质冶炼： 2Al2O34Al + 3O2↑
铝的氢氧化物
Al(OH)3难溶于水的两性氢氧化物
1、Al(OH)3与盐酸反应： Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
2、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应 Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
2、Al(OH)3受热易分解： 2Al(OH)3Al2O3 +3H2O
注：氢氧化铝只溶于强酸强碱溶液，但不溶于弱酸弱碱！！！
铝盐 含Al3+与AlO2-的盐
例：AlCl3只能与碱性溶液反应；
1、向ACl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀后沉淀溶解。
AlCl3 + 3NaOH == Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
总反应： AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2 + 2H2O + 3NaCl
2、向ACl3溶液中滴加氨水，出现白色沉淀后沉淀不再溶解。
化学反应：AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
离子反应：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+
注：氢氧化铝沉淀只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱。
例：NaAlO2只能与酸性溶液反应。
3、向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
化学反应为：NaAlO2 + HCl + H2O == Al(OH)3↓ + NaCl
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
总反应：NaAlO2 + 4HCl == NaCl + AlCl3 + 2H2O
三、铁及其化合物
单质铁
1、铁在纯氧气中点燃，剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体。
3Fe + 2O2 Fe3O4
2、铁与水蒸气高温:
3Fe + 4H2OFe3O4 + 2H2
3、铁与稀硫酸或稀盐酸反应时，只生成二价铁盐。
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
4、铁与不活泼金属盐溶液反应。如湿法炼铜，
化学反应为：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
铁的氧化物
1、氧化亚铁（FeO）,黑色固体，二价铁不稳定，加热可生成四氧化三铁。
与盐酸反应：FeO + 2HCl == FeCl2 + H2O
2、氧化铁（Fe2O3）,红棕色固体，俗称铁红，赤铁矿的主要成分，常用作油漆。
与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
3、四氧化三铁（Fe3O4 ）黑色固体，俗称磁性氧化铁，磁铁矿的主要成分。其中既有二价铁，又有三价铁。
与盐酸反应：Fe3O4 + 8HCl == FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
铁的氢氧化物
1、氢氧化铁（Fe(OH)3）难溶于水的红褐色固体，属于弱碱，
Fe(OH)3+ 3HCl == FeCl3 + 3H2O
2、Fe(OH)3受热易分解： 2 Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O
3、氢氧化亚铁（Fe(OH)2）难溶于水的白色沉淀，
在空气中制备Fe(OH)2，可观察有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O==4Fe(OH)3
注：由于氢氧化亚铁十分容易被氧化，所以制取时应与氧气隔离。
4、与盐酸反应：Fe(OH)2 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O
铁盐
1、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl （红褐色沉淀生成）
2、氯化铁溶液中加入铁粉 ：2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2
3、氯化铁溶液中加入铜粉 ：2FeCl3 ＋Cu ＝  2FeCl2 + CuCl2
4、三价铁离子的检验(Fe3+)用KSCN溶液检验，溶液变成血红色。
FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
亚铁盐
1、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl2 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ 3NaCl
2、氯化亚铁溶液中通入氯气： 2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 

非金属元素
四、硅及其化合物
硅单质
1、常温下硅不活泼，但可与氧气、氢氟酸、氢氧化钠等反应。
Si + O2 SiO2
Si + 4HF == SiF4 ↑+ 2H2↑
Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑
可与氢氧化钠溶液反应生成氢气的单质，常见的Al和Si
2、硅单质的制取
制取粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO↑
硅的提纯：Si + 2Cl2 SiCl4
SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl
硅单质的用途：可做半导体，电脑芯片、太阳能电池板等。
二氧化硅
1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，而用橡胶塞，原因
SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
2、雕刻玻璃用氢氟酸
SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O
SiO2的用途：制光导纤维、玻璃、耐火材料等
硅酸盐
硅酸钠俗称泡花碱，其水溶液俗称水玻璃
1、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
2、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（胶体）
3、硅酸受热分解：H2SiO3 SiO2 ＋ H2O 
4、工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑   
SiO2 + CaCO3  CaSiO3 + CO2↑
五、氯及其化合物
1、氯气与钠：产生黄色火焰，并有白烟 2Na + Cl2 2NaCl
2、氯气与铁：燃烧产生棕褐色的烟 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
3、氯气与铜：燃烧产生棕黄色的烟 Cu + Cl2 CuCl2
4、氯气与氢气：燃烧产生苍白色火焰，并有白雾 H2 + Cl2 2HCl
5、氯气与水反应：Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO
HClO 有漂白性、强氧化性，不稳定性
2HClO 2HCl + O2↑
新制氯水因含有HClO而有漂白性。而久置的氯水和干燥的氯气不具有漂白性。
6、氯气与强碱溶液反应
（1）制取漂白液 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
漂白液主要成分NaCl 、 NaClO ； 有效成分NaClO
（2）制取漂白粉 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉主要成分CaCl2 、Ca(ClO)2 ；有效成分Ca(ClO)2
(3)漂白原理Ca(ClO)2 + CO2(少) + H2O == CaCO3↓+ 2HClO
失效：2HClO 2HCl + O2↑
7、卤素单质间转化
氯气与溴化钠溶液：2NaBr + Cl2===Br2 + 2NaCl
氯气与碘化钾溶液：2KI + Cl2 ===I2 + 2KCl
注：F2不能从溶液中置换其它非金属单质。（F2 + H2O===2HF+ O2）
8、实验室制取氯气
(1)原理：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(2)注意：除去Cl2中的HCl：用饱和食盐水
除去Cl2中的H2O：浓硫酸
尾气处理：NaOH溶液
六、硫及其化合物
硫单质
硫单质淡黄色固体，难溶于水，俗称硫磺。
硫与氢气反应：S+H2 H2S       
   硫与氧气反应：S+O2 SO2 
硫与铁粉反应：S+Fe  FeS     
硫与铜粉反应：S+2CuCu2S   
注：硫与变价金属反应只生成低价化合物。
硫的氧化物
二氧化硫（重点）
1、 酸性： SO2可使含酚酞的NaOH溶液褪色：SO2+ H2O H2SO3
2、 二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3 
3、 二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O   
 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 
注：SO2、CO2通入CaCl2、BaCl2溶液无沉淀生成。
4、SO2可使氯水、溴水、碘水等褪色：
二氧化硫与氯水： SO2 + Cl2 + 2H2O ==H2SO4 + 2HCl

5、二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2   2SO3  

6、SO2通入氢硫酸溶液中，产生淡黄色沉淀：SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O
7、漂白性：SO2可使品红溶液、纸张、草帽辫等暂时性褪色，加热后又恢复原来颜色。不能用来漂白食品。
8、制取SO2: Na2SO3 + H2SO4（浓）=== Na2SO4 + SO2↑+ H2O
三氧化硫
标况下，SO3为固体。属于酸性氧化物
三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4   
三氧化硫与氧化钙：SO3 + CaO = CaSO4
  三氧化硫与氢氧化钠：SO3 + NaOH  Na2SO4
4、浓硫酸
（1）吸水性：可作干燥剂，但不干燥碱性气体（NH3）、还原性气体（H2S、HI）
(2)脱水剂：可使有机物脱水碳化。
蔗糖加入浓硫酸，蔗糖变黑（浓硫酸脱水性），膨胀（浓硫酸强氧化性）
（3）强氧化性：常温下，铁铝遇浓硫酸、浓硝酸会钝化。
①与金属单质
Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O
注：当Cu过量，随反应进行，浓硫酸变成稀硫酸反应停止。
②与非金属单质
C + 2H2SO4（浓） CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
注：常温下，浓硫酸可以使铁和铝钝化。
七、氮及其化合物
1、氮气：氮的固定指将游离态的氮转化成化合态
与O2反应：高温\放电 N2 + O2 2NO（不可能生成NO2）
工业合成氨：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 (可逆反应)
2、NO:无色气体，有毒，难溶于水，密度略小于空气。
与空气立即变成红棕色：2NO + O2 ==2NO2
注： 收集NO:不能排空气，只能排水法。
3、NO2:红棕色气体，有毒，密度比空气大，氮的氧化物可形成酸雨及光化学烟雾。
与水反应：3NO2 + H2O== 2HNO3 + NO
与氢氧化钠溶液反应：2NO2 + 2NaOH== NaNO3 + NaNO2+H2O
注收集NO2:不能排水，只能向上排空气。NO2尾气可用氢氧化钠来吸收。
4、NH3 无色有刺激性气味气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性
（1）与水反应：NH3 + H2O ⇌ NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH-
注：氨气极易溶于水。（1:700）
检验NH3:将气体通过湿润的红色石蕊试纸，
如试纸变蓝，则证明是氨气。（高中唯一一个碱性气体）
（2）与酸反应
与盐酸：HCl + NH3 == NH4Cl （白烟）
与硫酸：2NH3 + H2SO4 ==(NH4)2SO4
不能用浓硫酸干燥氨气，只能用碱性干燥剂，如碱石灰。
（3）实验室制取氨气
原理：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
注意：干燥氨气：碱石灰；收集氨气：向下排空气法；尾气处理：一定要防倒吸。
5、硝酸
（1）与金属单质
Cu + 4HNO3（浓）=== Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3（稀）=== 3Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 4H2O
注：任何金属与硝酸反应均不会生成氢气。
（2）与非金属单质
C + 4HNO3 （浓）=== CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
注：常温下，浓硝酸可以使铁和铝钝化。
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