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化学必修一必背的东西 第一章 从实验学化学
一．化学方法
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（3）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（4）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（5）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯
提纯的方法
分离的物质
应注意的事项
应用举例
过滤
固液混合的分离
一贴、二低、三靠
如粗盐的提纯
蒸馏
提纯或分离沸点不同的液体混合物
防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向
如石油的蒸馏
萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂
用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液
分离互不相溶的液体
打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出
如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶
用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物
加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热
分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl-
AgNO3/稀HNO3
白色沉淀
Cl-＋Ag=＝AgCl↓
SO42
稀HCl、BaCl2
白色沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四.除杂
注意事项：除杂质，加入试剂不能是“适量”，而应是“过量”；过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 。 n =N/NA
5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1
(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制 ——主要操作
a.检验是否漏水b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液)
第二章 化学物质及其变化
一、物质的分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质
粒子大小/nm
外观特征
能否通过滤纸
有否丁达尔效应
实例
溶液
小于1均匀
透明、稳定
能
没有
NaCl/蔗糖溶液
胶体
在1—100之间
均匀/有的透明/较稳定
能
有
Fe(OH)3胶体
浊液
大于100
不均匀/不透明/不稳定
不能
没有
泥水
胶体制备及性质
1、Fe（OH）3胶体
FeCl3 +3H2O== Fe（OH）3 （胶体）+3HCl
2．、胶体性质
1.丁达尔效应 2.介稳性 3.电泳 4.布朗运动
二、物质的化学变化
（1）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）
（2）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
有电子转移（实质） 反应前后元素的化合价有变化（特征）
B、非氧化还原反应
2、离子反应
（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。③非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
写（化学方程式）—— 拆（把易溶于水、易电离的物质拆写成离子）—— 删—— 查（原子个数和电荷数）
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失电子——化合价↑——被氧化（发生氧化反应）——还原剂（有还原性） 还原剂的还原性大于还原产物
得电子——化合价↓——被还原（发生还原反应）——氧化剂（有氧化性） 氧化剂的氧化性大于氧化产物

第三章 化学物质及其变化
一、 金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
Na与盐溶液反应，过氧化钠
三、 A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
纯碱或苏打
小苏打
色态
白色晶体
细小白色晶体
水溶性
易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红
易溶于水（但比Na2CO3溶解度小溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性
较稳定，受热难分解
受热易分解2NaHCO3===Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与酸反应
CO32—＋H＋ ==H CO3—
HCO32—＋H＋===CO2↑＋H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应
Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH
NaHCO3＋NaOH== Na2CO3＋H2O
与H2O和CO2
Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3
不反应
与盐反应
CaCl2＋Na2CO3 ==CaCO3↓＋2NaCl
不反应
主要用途
玻璃、造纸制皂、洗涤
发酵、医药、灭火器
五、Fe （59/60/61页）
六、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
第四章 非金属及其化合物
一、硅：地壳中含量26.3％，次于氧。位第3周期，第ⅣA族碳的下方。Si最外层4个电子，四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2） ：天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O （不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。）
SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
三、硅酸（H2SiO3）：酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3（胶体）＋2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐 ：由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，一般不溶于水（Na2SiO3 、K2SiO3除外）。最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅单质 ：晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼，是良好的半导体。应用：半导体晶体管及芯片、光电池
六、氯元素：位第三周期第ⅦA族，容易得到一个电子形成氯离子Cl－，氯元素在自然界中以化合态存在。
七、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2＋4HCl(浓)=== MnCl2＋2H2O＋Cl2（闻法）
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：
2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃) CuCl2
Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl （现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。）
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途： （84页）
①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
八、氯离子的检验 ：使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－SO32－）
九、二氧化硫 ：S＋O2 ===(点燃) SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2， 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
十、NO和NO2：N2＋O2===(高温或放电)2NO（很不稳定，在常温下遇氧气生成二氧化氮） 2NO＋O2==2NO2
NO：无色气体，空气中的污染物；NO2：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：
3 NO2＋H2O = 2HNO3＋NO （这是工业制硝酸的方法）
十一、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）可作红色喷泉实验。铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：
NH4Cl==NH3↑＋HCl↑ NH4HCO3==NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）
NH4NO3＋NaOH==NaNO3＋H2O＋NH3↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2==CaCl2＋2H2O＋2NH3↑（向下排空气法收集，红色石蕊试纸验是否收集满。）
十二、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
十一、硝酸
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
浓硫酸和浓硝酸钝化某些金属（如铁和铝），铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。