高考金属及其化合物化学方程式练习版.doc

金属及其化合物重要方程式汇总
（一）钠及其化合物
1.刚切开钠的断面很快变暗：化： ；
2.钠在空气中燃烧：化： ；
3.过量钠投入稀盐酸中：化： ；离： ；
4.钠投入硫酸铜溶液中：化： ；离： ；
5.氧化钠受热氧化： 化： ；
6.氧化钠与二氧化碳：化： ；
7.氧化钠投入水中：化： ；离： ；
8.氧化钠投入稀盐酸中：化： ；离： ；
9.过氧化钠投入水中：化： ；离： ；
10.呼吸面具中常用过氧化钠做供氧剂的原因：化： ；
11.向碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水：化： ；离： ；
12.向碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钡溶液：化： ； 离： ；
13.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠：化： ；离： ；
14.除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：化： ；
15.碳酸氢钠溶液与稀盐酸：化： ；离： ；
16.碳酸氢钠溶液与烧碱：化： ；离： ；
17.碳酸钠溶液与醋酸(CH3COOH)溶液：化： ；离： ；
18.用大理石与稀盐酸制取二氧化碳：化： ；离： ；
19.氢氧化钡溶液和稀硫酸：化： ；离： ；
20.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：化： ；离： ；
21.向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：化： ；离： ；
22.向烧碱溶液中通入过量二氧化碳：化： ；离： ；
23.向纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸：化： ；离： ；
24.向稀盐酸中滴加几滴纯碱溶液：化： ；离： ；
25.碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液：离：
26.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液：离：
27.工业上电解熔融NaCl制取金属Na：化：
28.工业上电解NaCl溶液制取NaOH、Cl2和H2：化：

（二）镁、铝及其化合物
1.表面被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液：
化：① ；② ；
离：① ；② ；
2.表面被氧化的铝片溶于过量稀盐酸：
化：① ；② ；
离：① ；② ；
3.制备氢氧化铝
（1）往氯化铝溶液中加过量氨水：离： ；
（2）往偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳：离： ；
4.氢氧化铝受热分解：化： ；
5.铝盐的性质
往氯化铝溶液中逐滴滴加烧碱溶液，先产生白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后得到无色透明溶液。
①离： ；②离： ；
6.偏铝酸盐的性质
往偏铝酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，先产生白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后得到无色透明溶液。
①离： ；②离： ；
7.工业上用电解法制取铝：化： ；
8.以铝粉和氧化铁为铝热剂进行的铝热反应： ；
以铝粉和磁性氧化铁为铝热剂进行的铝热反应： ；
9. A1与CuSO4溶液反应的化学方程式为： ；
10.明矾净水的原理：离： ；
11.MgCO3中滴加盐酸的化学方程式为： ；
12.Mg与热水反应的化学方程式：_____________________________________
13. MgCl2中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为： ；

（三）铁及其化合物
1、铁与非金属单质反应：
(1) Fe在纯O2中燃烧：化： ； (2) Fe与S的反应：化： ；
(3) Fe与Cl2 点燃：化： ； (4) Fe与I2的反应：化： ；
2、铁与水反应：
(1)与水蒸汽反应：化： ；
(2)常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里形成原电池，铁易被腐蚀，最终形成铁锈。
原电池反应：负极： 正极：
总反应：
后续反应：
3、铁与酸反应：
(1)与非氧化性酸
①铁和稀盐酸：化： ；
②铁和稀硫酸：化： ；离： ；
(2)与氧化性酸（与浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸）
①常温下，浓硫酸和浓硝酸会使 、 钝化，加热反应。
②铁与浓硫酸：化： ；
③铁与足量浓硝酸：化： ；离： ；
④少量铁与稀硝酸：化： ；离： ；
⑤过量Fe与稀硝酸：化： ；离： ；
4.铁与盐溶液反应：
(1)铁和氯化铜溶液：化： ；离： ；
(2)除去FeCl2溶液中的FeCl3：化： ；离： ；
5.Fe3O4粉末和稀盐酸：化： ；离： ；
6. CO还原磁性氧化铁（工业炼铁）：化： ；
7. CO还原氧化铁（工业炼铁）：化： ；
8. 氧化铁和Al做铝热剂的铝热反应：化： ；
9.向FeCl2溶液中通Cl2：化： ；离： ；
10. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硝酸：化： ；离： ；
11.向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水，生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变成红褐色：
生成白色沉淀, 化： ；离： ；
白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色，化:____________________________
12.用氯化铁溶液制作铜制印刷电路板：
化： ；离： ；
13.Fe3+ 和I-不能大量共存，离:____________________________
14. Fe3+ 和S2-不能大量共存，离:____________________________
15.Fe3+的检验：
（1）常用硫氰化钾溶液：离： ；
（2）高浓度时加氢氧化钠溶液：离： ；
16.Fe2+的检验：
（1）常用：先滴加硫氰化钾溶液，观察后，再加氯水：
现象： ；
化：① ；② ；
离：① ；② ；
（2）高浓度时可以加氢氧化钠溶液：
现象： ；
化：① ； ② ；
（3）当Fe2+和Fe3+共存时，用酸性高锰酸钾，现象是_______________________________
配平离子方程式： Fe2+ + MnO4- + H+ = Fe3++ Mn2+ + H2O

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