河北省中考化学化学方程式总结.doc

初三化学1-9单元化学方程式总结
一、物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2 2H2O+O2↑
三．几个氧化还原反应：
20. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、的相互关系
（1）金属单质 + 酸盐 + 氢气 （置换反应）
27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑
31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HClZnCl2 + H2↑
32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HClFeCl2 + H2↑
33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑
34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（置换反应）
35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 +2Ag
38 铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 +3 CU
五．其它反应
39. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2↑
40. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑
41. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4
42. 二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O H2CO3
43. 生石灰溶于水： CaO + H2O Ca(OH)2
44. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
45. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O
46. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C 高 温 2CO
47. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 ：CO2 + Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O
初中常见化学式
一、常见单质
氢气
H2
氮气
N2
氯气
Cl2
氧气
O2
臭氧
O3
氦气
He
氖气
Ne
氩气
Ar

碳
C
硅
Si
硫
S
磷
P
碘
I2
溴
Br2
钾
K
钙
Ca
钠
Na
镁
Mg
铝
Al
锌
Zn
铁
Fe
铜
Cu
汞
Hg
银
Ag

二、化合物
1、氧化物
水
H2O
三氧化硫
SO3
一氧化碳
CO
二氧化碳
CO2
五氧化二磷
P2O5
过氧化氢
H2O2
二氧化氮
NO2
二氧化硫
SO2
氧化钙
CaO
氧化亚铁
FeO
氧化铁
Fe2O3
四氧化三铁
Fe3O4
氧化镁
MgO
氧化锌
ZnO
二氧化锰
MnO2
氧化汞
HgO
氧化铝
Al2O3
氧化铜
CuO

2、其他化合物
硝酸
HNO3
硫酸
H2SO4
盐酸
HCl
碳酸
H2CO3
硫化氢
H2S
氯化氢
HCl
氢氧化钠
NaOH
氢氧化钾
KOH
氢氧化钙
Ca(OH)2
氢氧化镁
Mg(OH)2
氢氧化铝
Al(OH)3
氢氧化锌
Zn(OH)2
氢氧化铁
Fe(OH)3
氢氧化亚铁
Fe(OH)2
氢氧化铜
Cu(OH)2
氢氧化钡
Ba(OH)2
氨水
NH3·H2O
氨气
NH3
氯化钠
NaCl
氯化铜
CuCl2
氯化铝
AlCl3
氯化钾
KCl
氯化亚铁
FeCl2
氯化铁
FeCl3
氯化银
AgCl
氯化钙
CaCl2
氯化镁
MgCl2
氯化钡
BaCl2
氯化锌
ZnCl2
碳酸氢铵
NH4HCO3
高锰酸钾
KMnO4
锰酸钾
K2MnO4
氯酸钾
KClO3
硝酸铝
Al(NO3)3
硝酸钾
KNO3
硝酸钠
NaNO3
硝酸铁
Fe(NO3)3
硝酸亚铁
Fe(NO3)2
硝酸银
AgNO3
碳酸钠
Na2CO3
碳酸钙
CaCO3
碳酸铵
(NH4)2CO3
碳酸氢钠
NaHCO3
硫酸铁
Fe2(SO4)3
硫酸亚铁
FeSO4
硝酸银
AgNO3
硝酸钡
Ba(NO3)2
硝酸铵
NH4NO3
硫酸钡
BaSO4
硫酸铜
CuSO4
硫酸镁
MgSO4
3.常见根（原子团）的化合价
根的名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
离子符号
NH4+
OH-
NO3-
SO42-
CO32-
PO43-
化合价
+1
-1
-1
-2
-2
-3
4、常见有机化合物
甲烷
CH4
乙醇
C2H5OH
醋酸
CH3COOH
二、离子符号(含化合价)
名称
符号
名称
符 号
名 称
符 号
名 称
符号
钠离子
Na+
钾离子
K+
氯离子
Cl-
高锰酸根离子
Mn04-
钙离子
Ca2+
亚铁离子
Fe2+
氧离子
02-
锰酸根离子
Mn042-
氢离子
H+
铁离子
Fe3+
硫离子
S2-
硫酸根离子
SO42-
铜离子
Cu2+
银离子
Ag+
氢氧根离子
OH-
碳酸根离子
C032-
镁离子
Mg2+
锌离子
Zn2+
硝酸根离子
N03-
碳酸氢根离子
HCO3-
铝离子
Al3+
铵根离子
NH4+

磷酸根离子
PO43-
三，初中常见的元素符号 （W钨 Sn 锡 Pb铅）
F
氟
Cl
氯
Br
溴
I
碘
H
氢
O
氧
N
氮
He
氦
Ne
氖
Ar
氩
Si
硅
S
硫
P
磷
C
碳
K
钾
Ca
钙
Na
钠
Mg
镁
Al
铝
Ba
钡
Zn
锌
Mn
锰
Fe
铁
Cu
铜
Hg
汞
Ag
银
Pt
铂
Au
金

四，前20号元素
原子序数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
元素名称
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫

氯
氩
钾
钙
元素符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca

五、金属活动性顺序表：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
1. 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑
2. 二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O
3. 氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO3 2KCl + 3O2↑
4. 加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5. 燃烧反应燃烧反应燃烧反应燃烧反应
1、木炭在氧气中燃烧：C + O2 点燃 CO2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体)
2、木炭在空气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 （产生蓝色火焰）
4、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
(在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体)
5、磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 (产生浓厚的白烟)
6、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)
7、 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体) 8
6、铜在空气中加热；2Cu + O2 2CuO （红色固体变为黑色固体) 9
7、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。或产生爆鸣声） 10、
8、 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
9、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二二二二、、、、制取气体制取气体制取气体制取气体
1、实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑
2、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑
3、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
6、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑（工业上制二氧化碳的方法） 三三三三、、、、还原反应还原反应还原反应还原反应
1、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu + CO2↑(黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体)
2、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
3、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 高温 Cu + CO2（黑色固体变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体）
4、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2