第四单元自然界的水知识点总结打印版.doc

第一节 爱护水资源
一、 水资源现状
1. 地球表面约71％被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的2.53％，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用；可利用的只约占其中的30.4％。
2. 海水中含量最多的物质是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。
3. 我国水资源的现状是分布不均，人均不足。
4. 水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。
二、 爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染
1. 节约用水的一些具体措施：1提高水的利用效率。2使用新技术，改革工艺和改变习惯。2污水处理之后，循环利用。4“一水多用”。
2. 防止水体污染的一些具体措施：1不使用含磷洗衣粉。2工业“三废”要进行综合利用和经处理使之符合排放标准后再排放。3农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。4生活污水集中处理和排放。
第二节 水的净化
一、纯水与天然水、硬水与软水

区别
关系
纯水
纯净物，澄清透明

天然水
混合物，常呈浑浊
硬水
含有较多可溶性钙、镁化合物
检验：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是软水
设法除去硬水中的钙、镁化合物可以使硬水软化成软水。方法：蒸馏或煮沸。
二、 水的净化方法
(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
(2)天然水通过吸附沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。（在这四种净化水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物）
1. 过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。具体操作见“二、过滤”。
2. 吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。
n 明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。
n 活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。
n 活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。
3. 蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。
4. 杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。
净化方法
除去不溶于水的杂质
除去可溶于水的杂质
降低水的硬度
净化程度
静置沉淀
√
×
×
低
↓
↓
高
过滤
√
×
×
吸附
√
√
×
蒸馏
√
√
√
5. 自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。
（一）过滤（见下图）
过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法。
原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上。
适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物，或除去混合物中不溶性杂质。
【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯
【注意事项】
1. 操作时注意“一贴、二低、三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。
“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。
“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流）、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。
2. 如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是①滤纸破损或②过滤时液面高于滤纸边缘或③仪器不干净。
（二）硬水的软化
1. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
2. 硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。
3. 硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑
4. 硬水的危害：① 用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。
② 锅炉用水硬度高了结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起爆炸。
③ 长时间饮用硬水有害健康。
5. 硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。
6. 蒸馏（蒸馏得到的水是净化程度最高的水）（如右图所示）
原理：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离
适用范围：分离和提纯液态混合物，或把混在溶液中的杂质除去
注意1：①蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网
②蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片）——防止加热时暴沸
③温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口
④冷却水的流向应跟蒸气的流向相反
注意2：
①加热前连接好装置，使各连接部分严密不透气。
②加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。
② 弃去开始馏出的部分液体。
第三节 水的组成
一、 水的物理性质
纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/mL。
二、 水的电解实验（实验装置如右图）
【实验现象】
① 通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2。
②检验气体：
（出气口置一根带火星的木条）：与正极相连的试管内的气体,可以使带火星的木条复燃；
(出气口置一根燃着的木条):与负极相连的试管内的气体，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
【实验结论】
①水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气；
② 水是由氢、氧两种元素组成的（原理：在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；
③ 化学反应中，分子可分，原子不可分。
化学方程式为：
【注意事项】
记忆口诀：水中通直流电，正氧负氢会出现，氢二氧一体积比，燃着木条来检验。
② 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
三氢气
1. 物理性质：无色无味的气体，难溶于水的气体。密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2. 化学性质：
a) 可燃性：2H2+O22H2O 氢气在空气里燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。
b) 还原性：H2+CuOCu+H2O 黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。
3. 实验室制取氢气
n 反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
n 反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。
◆ 不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。
◆ 不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。
n 发生装置和收集装置发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。
n 用排空气法收集氢气时，不能验满！用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满。
n 在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。
n 可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。
n 检验：点燃。纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。
4. 氢气能源的优点：
① 以水为原料，来源广泛；② 热值高，放热多；③ 生成物是水，毫无污染，最清洁的燃料；④ 可以再生。
5. 目前氢能源存在的问题：制取成本高、贮存和运输困难。
四、物质的分类
物质
混合物

纯净物
单质（由同种元素组成的纯净物）

化合物（由不同种元素组成的纯净物）

氧化物（由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的是氧化物）

酸、碱、盐、有机物

注意：由同种元素组成的物质不一定是单质。如：氧气（O2）和臭氧（O3）
第四节 化学式与化合价
（一） 化学式：
用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。
（只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式）
1. 化学式（如H2O）的意义：
表示一种物质（宏观意义）——表示水这种物质；
表示一个分子（微观意义）——表示1个水分子；
表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）——表示水是由氢元素、氧元素组成；
表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）——表示水由水分子构成；
表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）——表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；
+3
数字的意义：
① 元素符号前的数字表示：几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。
② 化学式前的数字表示：几个某分子。如2H2O中的“2”表示2个水分子。
③ 元素符号右下角数字表示：一个某分子或离子中有几个某原子。如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。
④ 元素符号右上角的数字表示：一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。
⑤ 元素符号正上方数字表示：某元素的化合价。如Fe表示铁元素的化合价是+3。
2. 化学式的写法：
纯净物
单质
化合物
金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质——直接用元素符号表示（如Fe、Al）
常温下为固态的非金属单质——用元素符号表示（如S、P、C）
由双原子分子或多原子分子构成——在元素符号右下角标出原子个数（如O2、H2、Cl2）
正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后（特例：NH3氨气、CH4甲烷）。
在元素符号右下角写出该种元素的原子数目，所有元素的原子个数比为最简比（特例：H2O2）。当原子团不是一个时需要加括号，把个数写在括号的右下角（1省略不写）。
化合物的化学式：
①金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl
写法：金属元素在左，非金属元素在右 读法：某化某
②氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4
写法：另一元素在前，氧元素在后 读法：氧化某 几氧化几某
（二）化合价：
元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。
【写法：】元素符号正上方，先符后数“1”不忘。
在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。
3. 化合价的一般规律：
①化合价有正价和负价。
a．氧元素通常显-2价 b．氢元素通常显+1价；
c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 正价，非金属元素显负价；
d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。如Fe：＋3价的读铁，＋2价的读亚铁。
②在化合物里正、负化合价的代数和为0。
③在单质分子里，元素的化合价为 0。
+5 -2
4. 根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数”。如P2O5 → P2O5
5. 熟记常见元素和原子团的化合价
用顺口溜记忆： 一价钾钠银氯氢，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳， 二四六硫都齐全，铜汞二价较常见。
② 常见原子团的化合价
+1价：铵根 NH4+ -1价：氢氧根 OH-1硝酸根NO3-1 ，氯酸根 ClO4-1
-2价：硫酸根SO4-2， 碳酸根CO3-2， -3价：磷酸根PO3-3
6. 根据化合价书写化学式的一般规律
（1）先读后写，后读先写。如：氯化钠NaCl，氧化镁MgO，二氧化碳CO2
（2） 金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。如氧化铁Fe2O3
（三）根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）
1) 相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和
2) 组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比（在计算时要注意标清元素的顺序）。
3) 原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比
4) 化合物中某元素的质量分数＝
5) 某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数
6) 某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数
某元素的质量＝