海南中学高考模拟化学试题及答案.doc

海南中学2018届高三第2次模拟考试化学试题 命题老师：高三化学备课组

海南中学高三第2次模拟考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Ca:40 Cl:35.5 Fe:56
第I卷（36分）
1．下列说法正确的是
A．糖类化合物都具有相同的官能团
B．将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间
C．油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应
D．通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径
2．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为8的氧原子：O B．氯离子的结构示意图：
C．2­丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH D．Na2S的电子式：
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Si的熔点高，可用作半导体材料
B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料
D．Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污
4．某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。

下列叙述正确的是
A．若X为浓氨水，Y为生石灰，则可用装置甲制取NH3
B．反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生
C．可用装置丙进行过滤操作
D．将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl 固体
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋＋Cu==Fe2＋＋Cu2＋
B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：
Ca2＋＋HCO＋OH－==CaCO3↓＋H2O
C．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O==AgOH↓＋NH
D．向澄清石灰水中通入氯气：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
6．在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是
A．SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3
B．MgCl2·6H2OMgCl2Mg
C．SO2CaSO3CaSO4
D．FeFe2O3FeCl3(aq)
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO、I－
B．c(HCO)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH、SO、OH－
C．无色透明的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、SO
D．＝1012的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3－、AlO
8．下列图示与对应的叙述相符合的是

甲 乙 丙 丁
A. 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B. 图乙表示反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量
C. 图丙表示0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化
D. 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况
9．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清
酸性：苯酚>HCO

B
用pH计测定等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH
后者pH比前者的大
C
钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈
羟基中氢的活性：C2H5OH
C. 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
D. 反应2NaCl(s)==2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0
11．25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LCH3COONa 与0.lmol/L HCl溶液等体积混合： c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>cCH3COO-)
B．0.lmol/LNH4Cl与0.lmol/L氨水等体积浪合（pH>7)：
c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)
C．0.1mol/LNa2CO3与0.lmol/LNaHCO3溶液等体积混合： 2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D．0.1mol/LNa2C2O4与0.lmol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）： 2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
12．温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：
H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0。实验测得：v正＝2v(H2)消耗＝2v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，
v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
容器
物质的起始浓度(mol·L－1)
物质的平衡浓度
c(H2)
c(I2)
c(HI)
Ⅰ(恒容)
0.1
0.1
0
c(I2)＝0.07 mol·L－1
Ⅱ(恒压)
0
0
0.6

A．反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的物质的量比为1∶3
B．两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)>3c(HI，容器Ⅰ)
C．温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K)，有K＝成立
D．达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时v正>v逆

第II卷（64分）
本卷包括必考题和选考题两部分，第13题～第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第18题～第19题为选考题，考生根据要求做答。
13．(10分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
(1)L的名称为__________________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序为______________________________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，工业合成A的化学方程式为______________________________，B的结构式为_____________________。在标准状况下，将A充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，(假设溶质不扩散)最后烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为________(精确到0.001)。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则其最高价氧化物对应水化物的化学式为__________________。
14.（8分）SO2在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)请你列举一个SO2在生活中的用途：______________________。
(2)SO2在工业上常用于硫酸生产：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应在一定条件下进行时的热效应如图甲所示，则其逆反应的活化能为______________

(3)图乙中L、X表示物理量温度或压强，依据题中信息可判断：
①X表示的物理量是_________________________，
②L1________(填“＞”“＜”或“＝”)L2。
(4)在容积固定的密闭容器中，起始时充入0.2molSO2和0.1molO2，反应体系起始总压强为0.1MPa。反应在一定的温度下达到平衡时SO2的转化率为90%。该反应的压强平衡常数Kp＝____________________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(5)利用原电池原理，也可用SO2和O2来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极。请写出该电池负极的电极反应式：__________________________________________。
15.(6分)化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下被氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下， A可发生如下所示的反应。

（1）A含有的官能团名称为___________________,A→E的反应类型为 _______。
（2）写出一种和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式________________。
（3）写出A→D的化学方程式_________
（4）F的结构简式为是_______________________________。
16.(10分)过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。

请回答下列问题：
（1）操作①应包括下列操作中的____________。(填序号)
A.溶解 B.过滤 C.蒸馏 D.分液 E.蒸发结晶
（2）用氨水调节pH至8～9的目的是_________ 。
（3）若测得滤液C中c(CO)＝10－3mol/L，则Ca2＋____(填“是”或“不”)沉淀完全。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol/L时即可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]
(4)若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中c(NH)________c(NO)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“＝”)。
(5)操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。写出该反应的化学方程式 ；用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至9～11的原因 _______________ 。
(6)已知大理石含CaCO3的质量分数为a，m g大理石可以制得n g CaO2，请计算：CaCO3 转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率__________ 。
17.(10分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
－
315
－
熔点/℃
－70.0
－107.2
－
－
－
升华温度/℃
－
－
180
300
162
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：______________________ __。
（2）装置F的名称是_______________装置C中的试剂是_____________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_____________________________________。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是____(填写元素符号)。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式为
5Fe2＋＋MnO＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)。
②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_____________
18-I.(6分)有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示：

下列有关叙述正确的是
A．X分子中所有原子处于同一平面
B．X、Y、Z均能和NaOH溶液反应
C．可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z
D．1mol Y跟足量H2反应，最多消耗3mol H2
18-Ⅱ.(14分)E是用途广泛的有机合成原料，可做食品添加剂，还广泛用于化妆品、医药的防腐、防霉剂和杀菌剂等方面。下面是制备并联合生产物质N（C9H14O6）的一种合成路线：

已知：G、F反应生成N的过程中，物质的量之比为n(G)∶n(F)=1∶3，且1mol G与足量的Na反应产生33.6 L H2（标准状况）。
回答下列问题：
（1）下列关于E的性质说法中正确的是________（填字母）。
a．能发生聚合反应生成聚酯
b．与FeCl3溶液发生显色反应
c．1 mol最多能与1 mol NaOH反应
d．能发生酯化反应和水解反应
（2）E的化学名称是________________；A生成B的反应类型是__A中含氧官能团的名称是_____________________。
（3）N的结构简式为_______________________________。
（4）B生成C和D的化学方程式为________________________________。
（5）满足下列条件的E的同分异构体共有________种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱中有4种吸收峰的是__________________（填结构简式，任写一种）。
①与银氨溶液发生银镜反应；②与FeCl3溶液发生显色反应。
（6）写出由H制备G的合成路线：________________________（无机试剂任选）。
19-I.(6分)下列对晶体结构和性质的认识错误的是
A.“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”变化中，被破坏的粒子间的作用力依次是：氢键、氢键、极性键
B．晶体CO2和H2O中，微利间相互作用完全相同，晶体类型也相同
C．SiO2晶体最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
D．金刚石和石墨的熔点都较高，是因为二者都为原子晶体
19-II.(14分)黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物，火法炼铜时发生反应：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。
（1）Fe在周期表中的位置为______________________；Fe、S、O原子的第一电离能由大到小的顺序是_________________________。
（2）CuFeS2中Cu元素有________个未成对电子，Cu2S中Cu元素基态时电子排布式为___________________________。
（3）SO2分子的立体构型为_____________，SO2可氧化生成SO3，SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是__________________。

（4）已知FeO、FeS熔点分别为1369℃、1193℃，解释熔点FeO高于FeS 的原因______________________________

（5）Cu的晶胞如图所示，晶体密度为ρ g·cm－3。晶胞中等距最近的Cu原子有_____个，晶胞的边长为____________________（用含ρ和NA的式子表示）。

海南中学2018届高三第2次模拟考试化学试题答案
1.C 2.C 3.D 4.C 5.B 6.A 7.D 8.B 9.BD 10.A 11.BC 12.AC
13．（10分）
(1)氧(1分) 　Al＞C＞N＞O＞H(1分)
催化剂
高温高压
(2) N2＋3H22NH3 (2分) (2分)　0045 mol/L(2分)

(3)H2SeO4(2分)
14.（8分）(1)杀菌、消毒、漂白织物、作抗氧化剂等(任何一个即可) (1分)
(2)E＋|ΔH |(1分)
(3)①温度(1分)　 ②＜(1分)
(4)2.43×104 MPa-1(2分)
(5)SO2＋2H2O－2e－ === 4H＋＋SO (2分)
15.(6分)
（1）羟基、羧基(1分)， 消去反应(1分)
（2）HOCH2CH2COOCH2CH3 或CH3CH2COOCH(OH)CH3或CH3CH2COOCH2CH2OH (1分)
（3）CH3CH(OH)COOH+CH3COOH CH3CH(COOH)OOCCH3+H2O (2分)
(4) (1分)
16.(10分)
（1）ABE（2分） （2）除去Fe3＋（1分）
（3）是（1分） （4）＜（1分）
（5）CaCl2＋H2O2CaO2＋2HCl或（CaCl2＋H2O2＋2NaOH==CaO2↓＋2NaCl＋2H2O）（2分）；加入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向移动，有利于CaO2沉淀的生成（1分）
（6）（2分）
17.(10分)（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（1分）
（2）干燥管(1分) 浓H2SO4(1分)
SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4(2分)
（3）Al、Cl、P(2分)
（4）①否(1分) ②4.48%（2分）

18-I.(6分)BC
18-Ⅱ.(14分)
（1）ab(2分) （2）对羟基苯甲酸(1分) 取代反应(1分) 酯基(1分)
高温
△
H2O
△

19-I.(6分) BD
19-II.(14分)

10