九年级化学上下册化学方程式汇总.doc

九年级化学下册化学方程式汇总
一、金属的化学性质：
1、 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2+ H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
2、金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2+ Hg
二、 酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2 O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2 O
硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH == Na2 SO4 + 2H2 O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2 O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2 O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2 SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2 CO3 + H2 O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2 SO3 + H2 O
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2 SO4 + H2 O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2 O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2 O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2 CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+金属单质--- 另一种金属+另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2 O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2 CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

九年级化学上册化学方程式汇总

1、木炭在氧气中燃烧：C + O2CO2
(在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体)
2、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 SO2
(在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体。
瓶底留少量的水，用于吸收二氧化硫)
3、磷在氧气中燃烧：4P + 5O22P2O5 (产生浓厚的白烟)
瓶底留少量 水或细沙
4、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4
(剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)

5、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体)
6、铜在空气中加热；2Cu + O2
2CuO （红色固体变为黑色固体)
7、氢气在空气中燃烧：2H2 + O22H2O
（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。或产生爆鸣声）
8、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
9、氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO3

MnO2
2KCl + 3O2↑
10、实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：2H2O2

MnO2
2H2O+ O2↑
11、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2 ↑
（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧）
12、木炭在空气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 （产生蓝色火焰）
14、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO

15、二氧化碳和水反应 ：CO2 + H2O =H2CO3
（CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）：
16、碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑
17、高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑（工业上制二氧化碳的方法）
18、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu + CO2↑(黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体)
19、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
20、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑
21、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu + CO2
（黑色固体变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体）
22、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
23、二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O
24、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
25、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
产生大量无色气体
26、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
28、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

29、氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O