九年级化学质量守恒定律专题练习.doc

2017年九年级化学质量守恒定律专题练习
可用到的相对原子质量：H-- 1 Cl -- 35.5 Ca -- 40 C -- 12 O -- 16 Fe -- 56 S -- 32
一、选择题：
1、下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是
A．只有含碳元素的物质才能燃烧 B．可燃物与氧气接触就可以燃烧
C．用扇子扇风熄灭蜡烛是因为隔绝了氧气
D． 图书档案着火可立即用液态二氧化碳灭火器灭火
2、从中获取的信息错误的是
A. 在反应前后，元素的种类没有变化 　B. 在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C. 4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
D. 在反应 ，氢原子和氧原子的数目都没有改变
3、AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时 产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是
A．SO2 B．NH3 C．N2 D．NO2
4、安全是人类生存的根本．下列气体与空气混合遇明火不会发生爆炸的是
A．氮气 B．氢气 C．液化石油气 D．天然气
5、某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是
A．H2O B．Na2CO3 C．CaO D．CaCO3
6、 如图将一根铜丝烧成螺旋状网罩罩在一支燃着蜡烛的火焰
，不多久蜡烛火焰熄灭，其熄灭的原因是
A．降低温度至着火点以下 B．清除了可燃物
C．降低了着火点 D．隔绝了氧气
7、下列说法正确的是
A．房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B．天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风
C．家用电器着火立即用水浇灭
D．室内起火，迅速打开所有门窗通风
8、为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是
A．现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度
B．现象②③说明物质燃烧需要氧气
C．现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低
D．现象②说明红磷不是可燃物

9、右图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。下列说法中错误的是
A．甲是SO2
B．该反应属于化合反应
C．反应前后，分子、原子种类均不变
D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子 个数比为2:1:2
10、现有32g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88g二氧化碳和72g水，关于该可燃物的说法正确的是
A．一定是氧化物 B．只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
11、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失，下列灭火方法不恰当的是
A．油锅起火﹣用锅盖盖灭 B．酒精灯着火﹣用湿抹布盖灭
C．森林起火﹣砍伐树木形成隔离带 D．汽车油箱着火﹣用水浇灭
12、聪聪同学查阅资料获取有关物质燃烧的新信息，
Na+Cl2 NaCl； Mg+CO2 MgO+C．

由此形成以下几点认识：①钠与氯气的反应（上述左边的反应）属于化合反应，②镁与二氧化碳的反应（上述右边的反应）属于分解反应，③燃烧不一定要有氧气参与，④使CO2灭火应有所选择．其中正确是
A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③
13、 已知蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃
烧形成。如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推
动活塞，观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是
A．隔绝氧气               B．撤离可燃物
C．降低温度至着火点以下      D．无法判断
14右下图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是
A、充分反应后，乙+丙=甲的质量
B、物质甲的相对分子质量大于乙
C、此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D、反应了此化学反应是分解反应
15、物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2 RO2+2SO2，测得 RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是
A．参加反应的X的质量为4.3g B．X的相对分子质量为76
C．X中含有R元素、S元素和O元素 D．产物为气态时都是空气污染物
16、甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如下所示：

根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是
A.水煤气的成分是一氧化碳和氧气 B.反应中含氢元素的化合物有三种
C.反应前后碳元素的化合价没有发生变化 D.反应中甲和丙的质量之比为4:7
17、将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
物质[来源:学*科*网Z*X*X*K]
a
b
c
d
反应前的质量/g
6.4
14.0
3.2
1.0
反应一段时间后的质量/g
10.0
7.2
x
1.0
下列有关说法正确的是
A．x=3.2 B．d可能是催化剂
C．该反应属于分解反应 D．a、c的相对分子质量之比一定为9：8
18、已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是
A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一 定不变
B．M、N、P、Q可能含有同一种元素
C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是置换反应
D．若16g M和64g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2
二、填空题：
19、春暖花开的季节，小明一家人到郊外野炊．

（1） 生火时，小明用枯草引燃木柴，目的是使木柴的温度达到 ．
（2）野炊时，小明点火后，小心调节野炊锅到合适的高度，这样做的主要目的是
。
烧烤时，小明将燃着的木柴架空，燃烧会更旺的原因是 ．
（3）小明点火后发现锅底变黑，你认为需要采取的措施是增大 （填进风或进气阀门）
（4）烤羊肉串时，用扇子煽能使炉火更旺，其原因是 。
（5）若加热过程中不慎失火，移走“煤气罐”，其灭火原理是 ．
20、写出下列反应的化学方程式。
（1）水在通电条件下分解_______________________________。
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气： 。
（3）碳酸氢铵受热分解： 。
（4）CO2使澄清石灰水变浑浊__________________________ __。
（5）氯酸钾、二氧化锰制氧气 。
（6）实验室制取二氧化碳
（7） 二氧化碳和水通过光合作用转变为葡萄糖（C6H12O6）和氧气的化学方程式为：
. 。
（8）工业上通常采用电解食盐水制取烧碱（NaOH），同时得到氢气和氯气，写出其化学方程式 ．
21、如图所示，将白磷和红磷分装于Y形试管的2个支管中，管口系牢小气球，将2个支管同时伸入相同深度的热水中．
（1）能燃烧的是______（填“a”、“b”、或“c”）处，
该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是____填序号）．
A．温度降低
B．氧气耗尽
C．管内产生了二氧化碳气体
（2）管口的小气球可以防止______（填化学式）进入空气，从而使该实验绿色化
22、在实验课上，老师给同学们一包红色粉未，已知该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。
 【提出问题】假设l：红色粉末是铜粉；
假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是         。
 【设计方案】同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置如图），
请补全下表中空白处的现象。
实验中可能出现的现象
结论
无明显现象
假设1成立
红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊
假设2成立
_
假设3成立
【实验分析】通过实验及分析，确认假设3成立。
【反思与评价】①实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是     _     。
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是         _              。
③上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是    _    。
实验中可能出现的现象
结论
无明显现象
假设1成立
红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊
假设2成立
_
假设3成立
实验中可能出现的现象
结论
无明显现象
假设1成立
红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊
假设2成立
_
假设3成立
【拓展延伸】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
a. 反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66．0g(玻璃管的质量为60．0g)
b. 反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65．8g(冷却到室温称量)

四氧化三铁
氧化亚铁
氧化铁
铁粉
颜色
黑色
黑色
红色
黑色
能否被磁铁吸引
能
不能
不能
能
【分析与讨论】
本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
【查阅资料】
a. 一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
b. 一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
【实验与猜想】
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能 被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和　　　　　　　　　。
②进行猜想：黑色固体粉末可能
a．全部为铁 b·　　　　　　　　　 c·　　　　　　　　　。
【得出结论】
通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为(写名称) 　　　　　　。
23、马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
试求：
（1）m的值为 g
（2）求12g石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（3）求恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1）