济南一中2018级化学合格考冲刺卷三.doc

济南一中2018级化学合格考冲刺卷（三） 2019年6月15日
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe56
第Ⅰ卷
一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）
1.我国政府实施了《中国营养改善行动计划》。其中为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂，这种元素是（ ）
A.铜 B.铁 C.碘 D.锌
2.下列各种材料属于有机合成材料的是（　　）
A.用于制作人造卫星天线的钛-镍形状记忆合金 B.用于制作纳米陶瓷材料的氮化硼
C.用于制作灯饰外壳材料的聚苯乙烯塑料 D.用于制作飞机机翼、火箭锥头的碳纤维材料
3.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.氯气的电子式： Cl:Cl B.苯的结构简式： C6H6
C.铝原子的结构示意图： D.硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42－
4.下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（　　）
A.镁与盐酸反应
B.生石灰与水反应
C.碳在空气中燃烧
D.氯化铵和氢氧化钡晶体反应
5.下列物质中含有离子键的是（ ）
A．NH4Cl B．HCl C．NH3 D．CO2
6.下列对物质的分类正确的是（ ）
A.烧碱、纯碱属于碱 B.海水、氢氧化铁胶体属于纯净物
C.H2SO4、HNO3属于化合物 D.SO2、NH3属于电解质
7.当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔现象的是（ ）
A.豆浆 B.蛋白质溶液 C.NaCl溶液 D.Fe(OH)3 胶体
8.关于下列实验的说法正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B.从碘水中提取单质碘时，可用乙醇或四氯化碳作萃取剂
C.可用稀盐酸和氯化钡溶液检验某溶液中是否含有SO42－
D.可用Ca(OH)2溶液鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
9.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（　　）
A.常温常压下，等体积的SO2和Cl2混合通入品红溶液中，溶液褪色
B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生
C.单质硫在自然界只以化合态存在
D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
10.下列关于有机物的结构和性质的说法正确的是（　　）
A.石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化
B.乙烯和苯都能与氢气发生加成反应，说明二者分子中所含碳碳键相同
C.甲烷、苯、乙醇、乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
D.蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物
11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1mol Na中含有的电子数为NA
B.1L 1 mol·L－1 K2SO4溶液中的K+数为NA
C.标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NA
D.2.7g Al与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NA
12.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
A.Na+、NH4+、NO3-、MnO4- BK+、SO42-、Cl-、Mg2+
C.K+、H+、HCO3-、Br- D.Ba2+、Na+、OH-、CO32
13.下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A.向水中加入金属钠：2Na +2H2O = 2Na+ +2OH－ + H2↑
B.向氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+ + Cu ＝Fe2+ + Cu2+
C.向水中通入二氧化氮：3NO2+H2O = 2H++2NO3－+ NO
D.向氯化铝溶液中滴加氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
14.实验室欲用氯化钠固体配制500mL、0.10mol·L-1的NaCl溶液，下列叙述正确的是（  ）
A.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出
B.将称量好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解
C.定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏低
D.容量瓶中有少量蒸馏水，不需要干燥即可使用
15.某溶液中大量存在以下五种离子：0.2 mol·L－1Cl－、0.4 mol·L－1SO42－、0.1 mol·L－1Al3＋、0.3 mol·L－1H＋、M，则M及其物质的量浓度可能为(　　)。
A.Na＋　0.3 mol·L－1
B.Zn2＋　0.2 mol·L－1
C.CO32－　0.2 mol·L－1
D.Ca2＋　0.1 mol·L－1
16.右图是课外活动小组设计的用化学电源使 LED灯发光的装置。下列说法错误的是（ ）
A.铜片表面有气泡生成
B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C.如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
17.下列措施中，能减慢化学反应速率的是（ ）
A.食物存放在温度低的地方
B.将块状固体药品研细后再反应
C.用FeCl3溶液作H2O2分解反应的催化剂
D.用4mol·L－1H2SO4溶液代替1mol·L－1H2SO4溶液与锌粒反应
18.一定条件下，某固定容积的密闭容器中发生反应：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）。下列描述中不能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
A.各气体的浓度不再改变 B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的压强不再改变 D.混合气体的平均摩尔质量不再改变
19.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X是大气中含量最高的元素，Y与Z同主族，可形成化合物ZY2。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径大小顺序：r（Y）＞r（X）＞r（W） B.ZY2中存在离子键
C.Z的气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.W元素有多种同素异形体
20.下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液的操作是（ ）

A B C D
21.在3Cl2＋6KOH KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是(　　)
A.Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B.KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
C.反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA
D.被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍
22.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项
实验操作与现象
结论
A
将Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，
溶液变成红色
Fe（NO3）2中一定含Fe3+
B
从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，
放入无水乙醇中，产生气泡
Na能置换出
乙醇中烃基中的氢
C
将某气体通入品红溶液，溶液褪色
该气体可能是SO2
D
将淀粉溶液加入某市售食盐溶液中，溶液不变蓝
该品牌市售食盐不是加碘盐
23.甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质，其转化关系如下图所示，下列说法错误的是（　　）
A.若甲为C，则丙可能为CO2
B.若甲为NaOH，则丁可能为CO2
C.若甲为Fe，则丁可能为Cl2
D.若甲为H2S，则丙可能为SO2
24.下列叙述正确的是（ ）
A.煤的干馏属于物理变化 B.石油分馏得到的各馏分都是纯净物
C.甲烷和氯气在一定条件下可以发生加成反应 D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
25.一种无色气体100 mL，由NH3、NO、CO2所组成，将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后，发现气体减少了30 mL。剩余气体继续通过Na2O2固体后，发现气体变成红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内充满液体。则原混合气体中NH3、NO、CO2气体的体积比为(　　)
A.5∶8∶12 B.15∶14∶21 C.10∶14∶21 D.30∶28∶23

第Ⅱ卷
二、非选择题（共4个题，共50分）
26.（12分）有机物A、B具有相同的碳原子数，C的化学式为C4H8O2，A~E之间的转化关系如图所示。回答下列问题：

（1）A的水溶液显酸性，是因为A分子中含有 （填原子团名称）。A与B反应生成C 的化学方程式为 。
（2）B转化为E的反应类型为 。
（3）写出D、E的结构简式：D 、E 。
27.（12分）铜是人类最早使用的金属之一，请结合已有知识回答下列问题：
（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式__________________________。
（2）铜能与浓硫酸反应，写出反应的化学方程式___将生成的气体通入硫化氢水溶液中，其现象为__________________________。
（3）铜能与浓硝酸反应，写出反应的离子方程式___________________；用干燥大试管集满NO2(标准状况下），倒置于水槽中，假设进入试管内的溶液不扩散到水槽中，则试管中溶质的物质的量浓度是______________________mol•L-1；
（4）工业上火法炼铜过程中发生的主要反应为：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，当生成19.2 g Cu时，反应转移电子_________________mol。
28.（12分）随原子序数的递增，七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答:
(1)x在元索周期表的位置是________________________。
(2)y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为____________。
(3)d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为________；7.8 g该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为____________________。
(4)z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。
(5)能说明g的非金属性比f强的实验事实是_______________________________(列举一条)。
29.（14分）某同学通过查阅资料得知，可利用Na2SO3粉末与70%硫酸溶液在加热条件下反应来快速制取SO2。该同学设计了下图所示装置制取SO2并验证其性质。

回答下列问题：
（1）根据资料中的相关信息，甲装置应选择下列装置中的 （填序号）。

（2）实验过程中，丙装置中酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明SO2具有 性，证明 SO2具有漂白性的现象为 。
（3）丁装置的作用是 ，写出其中发生主要反应的化学方程式： 。

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