物质转化的规律.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 物质转化的规律,一、非金属单质与其化合物的转化,硫黄,火山喷射的产物,-,硫黄,“,硫磺”与“硫黄”写法一样吗,?,硫磺固体有粉末、块状之分,2,化学方程式：,你能除去二氧化硫气体,吗？,用化学方程式表达：,SO,2,+2NaOH,Na,2,SO,3,+H,2,O,S+O,2,SO,2,点燃,3,C+O,2,CO,2,点燃,2C+O,2,2CO,点燃,O,2,充足,O,2,不充足,讨论：你还知道哪些,非金属,可以转化为相应的,化合物,吗？,非金属,+,氧气 非金属氧化物,2H,2,+O,2,2H,2,O,点燃,点燃,4P+5O,2,2P,2,O,5,4,可见：非金属单质在一定条件下可以转化为相应的化合物。,补充内容：,C+CO,2,2CO,高温,点燃,C,2S CS,2,5,实验,:,(1),二氧化碳与水反应实验,:,蒸馏水,CO,2,石蕊,蒸馏水,石蕊,现象,:,现象,:,变红,不变色,(,紫色,),(),(),6,CO,2,+H,2,O H,2,CO,3,H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,将盛有液体的,2,只烧杯分别放到热水中或加热，你又发现什么？写出化学方程式。,7,非金属氧化物,+H2,O,酸,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,SO,2,+H,2,O=,SO,3,+H,2,O=,P,2,O,5,+H,2,O=,H,2,SO,3,H,2,SO,4,3 2H,3,PO,4,8,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,S+O,2,SO,2,点燃,2H,2,SO,3,+O,2,2 H,2,SO,4,现在我国的常用能源煤和石油中都含有硫，在燃烧时生成,SO,2,，导致大气污染而降酸雨。,讨论：,正常的降水是碱性、中性还是酸性的？,9,讨论：,C CO,2,H,2,CO,3,怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？,C+O,2,CO,2,点燃,CO,2,+H,2,O H,2CO,3,非金属 非金属氧化物,酸,二、金属单质与其化合物的转化,实验：铁粉与硫磺的实验,Fe+S FeS,3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,点燃,2Mg+O,2,2MgO,点燃,2Cu+O,2,2CuO,2Na+Cl,2,2NaCl,点燃,Mg+Cl,2,MgCl,2,点燃,金属,+,非金属（除氧气）盐,金属,+,氧气 金属氧化物,实验：生石灰与水的实验,1,、实验操作,在,蒸发皿,中放,1,小块生石灰，,加少量水，搅拌，观察现象。,2,、化学方程式,CaO+H,2,O Ca,（,OH,）,2,给生石灰加水,-,建筑用,CaO+H,2,O Ca,（,OH,）,2,Na,2,O+H,2,O 2NaOH,K,2,O+H,2,O 2KOH,BaO+H,2,O Ba,（,OH,）,2,思考：,CuO,、,Fe,2,O,3,不能与水化合成相应的碱,为什么？,可溶性碱可合不可分，,不可溶性碱可分不可合。,某些金属氧化物,+,水 碱,讨论：,Ca CaO,Ca,（,OH,）,2,怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？,CaO+H,2,O Ca,（,OH,）,2,2Ca+O,2,2CaO,点燃,金属 金属氧化物,碱,元素的存在形态,1.,游离态,-,元素以单质形式存在,.,如,:O,2,、,O,3,中，氧元素是游离态。,2.,化合态,-,元素以化合物形式存在,.,如,:H,2,O,中,氧元素氢元素都是化合态。,方铅矿（主要成分,PbS,）,赤铁矿石,（主要成分,Fe,2,O,3,）,三、金属的冶炼,孔雀石,主要成分,Cu,2,（,OH,）,2,CO,3,把金属从化合态变成游离态。,17,C+2CuO 2Cu+CO,2,高温,解释还原剂（与还原性区别）、氧化剂,(,与氧化性区别,),、还原反应、氧化反应、氧化产物和还原产物（氧化产物和还原产物可以不讲）。,炽热的炭在高温条件下能与二氧化碳反应，生成一氧化碳。一氧化碳也可以夺取金属氧化物中的氧，产生游离的金属单质。,CO+CuO Cu+CO,2,C+CO,2,2CO,高温,C+2CuO 2Cu+CO,2,高温,H,2,+CuO CuH,2,O,讨论：,2,、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气后给氧化铜加热？,3,、实验停止后，为什么还要继续通氢气，直到试管冷却为止？,排尽试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时引起爆炸。,防止灼热的铜重新被氧化变成氧化铜,20,共同点：含氧化合物里的,氧被夺取,，变成金属单质。,H,2,、,CO,、,C,得氧,。,C+2CuO 2Cu+CO,2,高温,H,2,+CuO Cu+H,2,O,CO+CuO Cu+CO,2,21,用得失氧分析：,H,2,+CuO=H,2,O+Cu,得氧 氧化反应,失氧 还原反应,还原剂,（还原性）,氧化剂,（氧化性）,22,讨论：,1,、由氧化铜制取铜可用其他什么方法？,可用,C,、,H,2,、,CO,等还原剂在一定条件下还原氧化铜,将氧化铜转化为盐，用活泼金属置换出铜,写出以锌、硫酸、氧化铜为原料,制取铜的化学方程式（两种方法）。,23,金属冶炼的原理：,活泼金属,金属氧化物 游离态金属（还原法）,C,、,H,2,或,CO,活泼金属,金属盐溶液 游离态金属（置换法）,比盐中金属活泼,置换法比还原法优越，因为置换法操作简便，安全，节约原料。,24,3CO+Fe,2,O,3,2Fe+3CO,2,高温,25,59.5,吨,例题,100,吨含,Fe,2,O,3,质量分数为,85%,的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为,96%,的生铁为多少吨,?,解铁矿石中含,Fe,2,O,3,的质量为,:,100,吨,85%=85,吨,炼出的生铁的质量为：,59.5,吨,96%,62,吨,答：炼出的生铁质量为,62,吨。,Fe,的质量为：,85,吨,100%,2Fe,Fe,2,O,3,85,吨,100%,112,160,四、有关纯度的计算,26,方法二,解：设可炼出含铁,96%,的生铁的质量为,x,。,3CO+Fe,2,O,3,2Fe+3CO,2,高温,160 112,100,吨,85%x96%,112 100,吨,85%,x,62,吨,160 96%,答：炼出的生铁质量为,62,吨。,=,27,100,吨含,Fe,3,O,4,质量分数为,90%的磁铁矿中，可炼出含铁质量分数为,95%,的生铁为多少吨,?,练习：,28,五：观赏自然界绚丽多姿的溶洞景观,:,29,（,1,）溶洞的形成原因：,在自然界里，含有碳酸钙的石灰石岩层遇到溶有二氧化碳的水时，不溶水的碳酸钙就会变成可溶性的碳酸氢钙,Ca(HCO,3,),2,而被地下水带走，在长年累月的作用下会慢慢地形成溶洞。,CaCO,3,CO,2,H,2,O,Ca(HCO,3,),2,拓展探究长知识：,30,当含有碳酸氢钙的地下水从溶洞顶渗出，一滴一滴落下来时，由于水分蒸发，水里的碳酸氢钙又会变成碳酸钙而沉积下来，附在洞顶的石壁上，年深日久，洞顶就垂下乳状石条，这就石钟乳石。滴落地洞底的水也发生着同样的变化，形成了向上生长的石笋。钟乳石和石笋慢慢伸长连在一起成了石柱。,（,2,）钟乳石、石笋、石柱的形成原因：,Ca(HCO,3,),2,CaCO,3,H,2,O,CO,2,31,实验：蛋壳的变化,1,、将一只生鸡蛋放到盛有稀盐酸的容器中，观察到的现象：,2,、,2,分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗干净，蛋壳发生了什么变化,3,、将鸡蛋继续放在稀盐酸中，,10,分钟后取出，用水冲洗干净，蛋壳发生了什么变化,现象：,蛋壳表面附着气泡，鸡蛋不断上浮与下沉,表面变得更粗糙,蛋壳几乎消失,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,32,物质转化规律图,金属,碱,非金属,盐,盐,盐和水,两种新盐,碱和盐,酸和盐,盐和金属,盐和氢气,非金属,氧化物,盐,酸,金属,氧化,物,33,金属,碱,盐,金属,氧化,物,Ca,Ca(OH),2,CaO,以金属钙为例，写出有关变化的化学方程式。,1,、写出金属到金属氧化物的化学方程式。,2,、写出金属氧化物到碱的化学方程式,CaO+H,2,O=2Ca(OH),2,3,、写出碱到盐的化学方程式。,Ca(OH),2,+2HCl=CaCl,2,+2H,2,O,CaCl,2,O,2,H,2,O,HCl,2Ca+O,2,2CaO,点燃,34,金属,盐,金属,氧化,物,碱,盐,非金属,酸,两条纵线,非金属,氧化物,35,非金属,盐,非金属,氧化物,酸,C,CO,2,H,2,CO,3,CaCO,3,以非金属碳为例，写出有关变化的化学方程式。,C+O,2,=CO,2,点燃,4,、写出非金属到非金属氧化物的化学方程式。,5,、写出非金属氧化物到酸的化学方程式。,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,6,、写出酸到盐的化学方程式。,H,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2H,2,O,O,2,H,2,O,Ca(OH),2,36,金属,碱,非金属,盐,非金属,氧化物,盐,酸,金属,氧化,物,两条纵线,三条横线,37,金属,碱,非金属,盐,盐,盐和水,两种新盐,非金属,氧化物,盐,酸,金属,氧化,物,1,、金属,非金属,2Na+Cl,2,=,点燃,2,、碱,+,酸,NaOH+HCl=,盐,+,水,3,、盐,+,盐,新盐,+,新盐,NaCl+AgNO,3,=,2NaCl,NaCl+H,2,O,NaNO,3,+AgCl,盐,38,金属,碱,非金属,盐,盐,盐和水,两种新盐,非金属,氧化物,盐,酸,金属,氧化,物,两条纵线,三条横线,四条交叉斜线,39,金属,碱,非金属,盐,盐,盐和水,两种新盐,碱和盐,酸和盐,非金属,氧化物,盐,酸,金属,氧化,物,1,、金属氧化物,+,酸,盐,+,水,CuO+H,2,SO,4,=,盐,+,水,CO,2,+Ca(OH),2,=,2NaOH+CuSO,4,=,H,2,SO,4,+BaCl,2,=,CuSO,4,+H,2,O,CaCO,3,+H,2,O,新碱,+,新盐,Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,新酸,+,新盐,BaSO,4,+2HCl,3,、碱,+,盐,4,、酸,+,盐,2,、非金属氧化物,+,碱,40,金属,碱,非金属,盐,盐,盐和水,两种新盐,碱和盐,酸和盐,非金属,氧化物,盐,酸,金属,氧化,物,两条纵线,三条横线,四条交叉斜线,两条弯线,41,金属,碱,非金属,盐,盐,盐和水,两种新盐,碱和盐,酸和盐,盐和金属,盐和氢气,非金属,氧化物,盐,酸,金属,氧化,物,9,、金属,+,酸,盐,+,氢气,10,、金属,+,盐,新金属,+,新盐,Zn2 HCl=,ZnCl,2,+H,2,Fe+CuSO,4,=,Cu+FeSO4,42,物质转化规律图,金属,碱,非金属,盐,盐,盐和水,两种新盐,碱和盐,酸和盐,盐和金属,盐和氢气,非金属,氧化物,盐,酸,金属,氧化,物,43,设计制备,ZnSO,4,的可能方法。,（,1,）,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,（,2,）,ZnO+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,O,（,3,）,Zn,（,OH,）,2,+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+2H,2,O,（,4,）,ZnCO,3,+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+CO,2,+H,2,O,（,5,）,Zn+CuSO,4,=ZnSO,4,+Cu,Zn,（,OH,）,2,+CuSO,4,MgSO,4,+ZnCl,2,44,1,、提炼：,十大成盐规律：,（,1,）,金属氧化物,+,酸,盐,+,水,（,2,）,非金属氧化物,+,碱 ,盐,+,水。,（,3,）,酸,+,碱 盐,+,水,（,4,）金属氧化物,+,非金属氧化物 含氧酸,盐,（,5,）盐,+,盐 新盐,+,新,盐,（,6,）金属,+,盐 新金属,+,新,盐,。,（,7,）金属,+,酸,盐,+,氢气。,（,8,）酸,+,盐 新,盐,+,新酸,（,9,）碱,+,盐 新,盐,+,新碱,（,10,）金属,+,非金属 无氧酸,盐,45,