配合物理论简介市公开课金奖市赛课一等奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,配合物理论简介,第1页,第1页,天蓝色,天蓝色,天蓝色,无色,无色,无色,配合物理论简介,：,试验2-1,固体颜色,溶液颜色,CuSO,4,CuCl,2,.,2H,2,O,CuBr,2,NaCl,K,2,SO,4,KBr,白色,绿色,深褐色,白色,白色,白色,思考：前三种溶液呈天蓝色大约与什么物质相关？依据是什么？,结论：上述试验中呈天蓝色物质叫做,四水合铜离子,，可表示为,Cu(H,2,O),4,2+,。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间化学键是由水分子中,O原子提供孤对电子,对予以铜离子（,铜离子提供空轨道,），铜离子接受水分子孤对电子形成，这类“,电子对予以接受键,”被称为配位键。,Cu,OH,2,H,2,O,H,2,O,H,2,O,2+,第2页,第2页,1、,配位键,：共用电子对由一个原子单方面提供应另一个原子共用所形成共价键叫配位键。是一个特殊,共价键,。,2、,配位化合物,：中心离子（或原子）与配位体(一些分子或离子)以配位键形式结合而成化合物。,Cu,OH,2,H,2,O,H,2,O,H,2,O,2+,可用,AB表示,A,表示提供孤对电子原子，叫电子予以体或配体，常为,N、O、P、S、卤素原子或离子,B,表示接受电子原子，叫接受体，普通为,过渡金属,形成配位键,条件,：一个原子提供孤对电子，另一原子提供空轨道,第3页,第3页,2+,Cu,NH,3,H,3,N,NH,3,NH,3,试验2-2 已知氢氧化铜与足量氨水反应,后溶解是由于生成了Cu(NH,3,),4,2+,，其,结构简式为：,试写出试验中发生两个反应离子方程式？,Cu,2+,+2NH,3,.,H,2,O Cu（OH）,2,+2 NH,4,+,Cu（OH）,2,+,4NH,3,.,H,2,O Cu(NH,3,),4,2+,+2OH,+4H,2,O,蓝色沉淀,深蓝色溶液,第4页,第4页,试验2-3,Fe,3+,+SCN,Fe(SCN),2+,硫氰酸根,血红色,例题一：下列分子中中心原子杂化轨道类型相同是 (),ACO,2,与SO,2,BCH,4,与NH,3,CBeCl,2,与BF,3,DC,2,H,2,与C,2,H,4,B,例题二：下列分子或离子中都存在着配位键是 (),ANH,3,、H,2,O BNH,4,+,、H,3,O,+,CN,2,、HClO D Cu(NH,3,),4,2+,、PCl,3,B,由于该离子颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。,第5页,第5页,配合物理论简介,一、配合物构成,第6页,第6页,1.中心离子或,原子,(也称形成体),有空轨道,主要是一些,过渡金属,，如铁、钴、镍、铜、银、金、铂等金 属元素离子；,或是含有高氧化数非金属元素，硼，硅、磷等，如NaBF,4,中B()、K,2,SiF,6,中Si()和NH,4,PF,6,中P()；,或是不带电荷中性原子，如Ni(CO),4,Fe(CO),5,中Ni,Fe都是中性原子，,碱金属、碱土金属等可作为螯合物形成体。,第7页,第7页,Cu(NH,3,),4,SO,4,中，NH,3,是配位体，N为配位原子。,2.,配位体和配位原子,有孤对电子,a.,单齿配位体,(一个配位体中只有一个配位原子),含氮配位体 NH,3,NCS,-,;含硫配位体 SCN,-,;,含卤素配位体 F,-,Cl,-,Br,-,I,-,;含碳配位体 CN,-,CO,含氧配位体 H,2,O,OH,-,，羧酸，醇，醚等,b.,多齿配位体,(有两个或两个以上配位原子),乙二胺,N,H,2,一CH,2,一CH,2,一,N,H,2,简写为en，,乙二胺四乙酸根（EDTA）等。,第8页,第8页,3配位数,与中心离子直接以配位键结合配位原子个数。,例：AlF,6,3-,配位数6、Cu(NH,3,),4,SO,4,配位数4、,Co(NH,3,),4,(en),2,(NO,3,),3,配位数6,*中心离子电荷高，对配位体吸引力较强，有助于形成配位数较高配合物。,常见配位数与中心离子电荷数有下列关系：,中心离子电荷：+1 +2 +3 +4,常见配位数：2 4(或6)6(或4)6(或8),*中心离子半径越大，其周围可容纳配体就越多，,配位数越大。,第9页,第9页,4.配离子电荷,配离子电荷等于中心离子电荷与配位体总电荷代数和。如 K,2,PtCl,4,第10页,第10页,8.1.2 配位化合物命名,配位数配位体名称合中心离子(用罗马数字表示氧化数)，,用二、三、四等数字表示配位体数。不同配位名称之间用圆点“”分开。阴离子次序为：简朴离子复杂离子有机酸根离子。,中性分子次序为：NH3H2O有机分子。,第11页,第11页,配合物盐与复盐比较,复盐,能电离出两种或两种以上阳离子盐如明矾 KAl(SO,4,),2,12H,2,O、光卤石 KCl MgCl,2,6H,2,O等，仅在固态时稳定存在，一旦溶于水，几乎所有解离成各组分离子：,KAl(SO,4,),2,12H,2,O(溶于水)K,+,+Al,3+,+2SO,4,2-,+12 H,2,O,KCl MgCl,2,6H,2,O(溶于水)K,+,+Mg,2+,+3Cl,-,+6H,2,O,配合物盐，是在配合物溶液或晶体中，十分明确地存在着 含有配位键、能独立存在复杂构成离子：,Cu(NH,3,),4,SO,4,H,2,O Cu(NH,3,),4,2+,+SO,4,2-,+H,2,O,第12页,第12页,形成配合物时性质改变,1、颜色改变,Fe,3+,+nNCS,-,=Fe(NCS),n,(n-3)-,2、溶解度改变：,AgCl HCl AgCl,2,-,+H,+,AgCl+2NH,3,=Ag(NH,3,),2,+,+Cl,-,Au+HNO,3,+4HCl=HAuCl,4,+NO+2H,2,O,3Pt+4HNO,3,+18HCl=3H,2,PtCl,6,+4NO+8H,2,O,第13页,第13页,