化学选修四3.3盐类的水解-溶液中的离子平衡课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三章,水溶液中的离子平衡,第三节 盐类的水解,(第一课时),枣阳市白水高中 高锦元,【学习目标】,1、知识与能力：,（1）理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解,（2）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性,2、过程与方法：,（1）培养分析问题的能力，能透过现象看本质。,（2）由实验中各种盐溶液的pH的不同，通过比较、分类、归纳、概括等方法分析其原因，进而找出盐类水解的规律,。,3、情感、态度与价值观：,通过实验培养实验技能和严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。,【学习重点难点】,重点：不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。,难点：对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等知识的综合运用。,知识回顾一、影响水的电离平衡的因素有哪些？这些因素对水的离子积K,W,有无影响？,升温：促进水的电离，K,W,增大,H,2,O H,+,+OH,-,（正反应吸热）,加入酸或碱：抑制水的电离，K,W,不变,知识回顾,二、溶液的酸碱性,酸性溶液：c（H,+,）c（OH,）,中性溶液：c（H,+,）=c（OH,）,碱性溶液：c（H,+,）c（OH,）,纯碱的成分是什么？它是碱吗?你想知道为什么会这样称呼它吗？,问题导入,探究实验：,分别测出下列物质的pH值,物质,pH值,酸碱性,物质,pH值,酸碱性,=7,7,7,碱性,碱性,酸性,酸性,中性,中性,一.探究盐溶液的酸碱性,：,CH,3,COONa,NaHCO,3,NH,4,Cl,NaCl,KNO,3,Al,2,(SO,4,),3,结论:盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性。,测试对象,生成该盐的,盐的,类型,溶液,酸碱性,酸,碱,CH,3,COONa,NaHCO,3,NH,4,Cl,Al,2,(SO,4,),3,NaCl,KNO,3,一.探究盐的组成与盐溶液的酸碱性的规律,：,碱性,酸性,中性,HCl,NH,3,H,2,O,H,2,SO,4,Al(OH),3,HCl,NaOH,HNO,3,KOH,强碱,弱酸盐,强酸,弱碱盐,强碱,强酸盐,CH,3,COOH,NaOH,H,2,CO,3,NaOH,思考与交流2,水电离产生的C(H,+,)=C(OH,-,)。,大多数盐溶于水，既不会电离出H,+,，也不会电离出OH,-,，为什么盐溶液也会显示出酸碱性？,二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,提示：,请大家交流如下问题,（1）把盐溶于水之后，溶液中存在哪几种电离？,写出相关的电离方程式,。,（2）电离产生了哪些离子？这些离子中哪些离子能相互结合生成弱电解质？,（3）若结合，对水的电离平衡有何影响？,分组讨论,H,2,O H,+,+OH,_,醋酸钠在溶液中的变化:,CH,3,COONa=CH,3,COO,_,+Na,+,+,C(H,+,),C(OH,-),NH,4,Cl溶液呈,酸性,NH,3,H,2,O,在氯化钠溶液中:,N,a,Cl =N,a,+,+Cl,-,H,2,O OH,-,+H,+,对水的电离平衡无影响，,C(H,+,),=,C(OH,-,),N,a,Cl溶液呈,中性,二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因,在溶液中,盐,电离出来的,离子,跟,水,所电离出来的,H,+,或,OH,-,结合生成,弱电解质,的,反应就叫做盐类的水解。,1、定义:,2、实质：,使溶液中c(H,+,)c(OH,),生成,弱电解质,，,促进水的电离，,-盐类的水解,本质原因:,三、探究盐类水解的规律,类型,实例,是否,水解,水解的离子,生成的,弱电解质,溶液的,酸碱性,强碱,弱酸盐,强酸,弱碱盐,强酸,强碱盐,NH,4,Cl,CH,3,COONa,NaCl,水解,水解,不水解,弱酸,阴离子,弱碱,阳离子,无,无,弱碱,弱酸,碱性,酸性,中性,3、规律:,有,才水解，无,不水解；谁,谁水解，谁,显谁性。,弱,弱,弱,强,练一练：,请判断下列盐溶液的酸碱性：,CuSO,4,FeCl,3,K,2,S,Na,NO,3,BaCl,2,Na,2,C,O,3,碱性,酸性,中性,中性,碱性,酸性,学以致用,现在你明白Na,2,CO,3,为什么俗称“纯碱”的原因了吗？,影响水的电离平衡的因素。,1.升温，促进水的电离；,2.加入酸或碱，抑制水的电离,;,小结,H,2,O H,OH,3.加入可以水解的盐，促进水的电离。,在检测盐溶液酸碱性的实验获得感性认识的基础上，进行分析归纳，逻辑推理，进而形成“盐类的水解”概念，并且在挖掘概念内涵的基础上，总结归纳出“盐类的水解规律”。,2、盐类水解的概念、实质和规律。并能,运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性,1、盐溶液呈现出酸碱性的本质原因。,一、知识内容：,二、知识技能与方法：,课堂小结：,三、反思：,你还有哪些疑惑？,1.,下列溶液PH小于7的是,A、氯化钾 B、硫酸铜,C、硫化钠 D、硝酸钡,【当堂检测】,基础题,2.,下列溶液能使酚酞指示剂显,红色的是,A、碳酸钾 B、硫酸,C、硅酸钠 D、氯化铁,3、,物质的量浓度相同的NaClO、NaCl、AlCl,3,溶液中，按PH由小到大的顺序排列的是,：,4、0.1mol/L的CH,3,COONa溶液中CH,3,COO-浓度是否为 0.1mol/L？为什么？,C、NaNO,3,5、,向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？,逆向移动,正向移动,不 移 动,逆向移动,正向移动,A、H,2,SO,4,B、FeCl,3,E、KOH,D、K,2,CO,3,6.,某溶液中由水电离产生的,C,(H,+,),=1,10,-9,mol.L,-1,该溶液的溶质可能为,A、NH,4,Cl B、HCl,C、NaCl D、NaOH,【当堂检测】能力提升题,7.某溶液中由水电离产生的,C,(H,+,),=1 10,-5,mol.L,-1,该溶液的溶质可能为,A、NH,4,NO,3,B、H,2,SO,4,C、NaHSO,4,D、CH,3,COONa,