高中化学第十单元单元复习.ppt

氧化钾、氨水,等,HCl,H,2,SO,4,H,2,CO,3,CH,3,COOH,NaOH,Ca(OH),2,KOH,NH,3,.H,2,O,常见的盐,盐是指有金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子所形成的化合物。,如：,NaCl,NH,4,Cl,等。,下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪些是盐？,硫酸钠 硝酸 熟石灰 生石灰 火碱,下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是（）,A,酸中一定含有氧元素,B,碱中一定含有氢元素,C,盐中一定含有金属元素,D,碱中不一定含有氧元素,B,指示剂,稀,HCl,(,酸,),NaOH,(,碱,),紫色石蕊试液,无色酚酞试液,溶液的酸碱性,酸碱指示剂,变,红,色,变,蓝,色,变,红,色,不变色,盐酸（）,硫酸（）,颜色、状态,打开瓶盖后的现象,气味,挥发性,特性,用途,无色,黏稠油状液体,无气味,有刺激性气味,无明显现象,瓶口附近有白雾出现,不易挥发,易挥发,无色,液体,盐酸和硫酸性质的比较,HCl,H,2,SO,4,有吸水性、脱水性、强腐蚀性,有强烈的腐蚀性,重要的化工原料，用于生产化肥，农药，火药，燃料以及冶炼金属，精炼石油和金属除锈等。,重要的化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等,;,人体胃酸的主要成分，可助消化。,氢氧化钠,氢氧化钙,化学式,俗名,颜色、状态,潮解性,溶解性,腐蚀性,制备,用途,NaOH,Ca（OH）,2,苛性钠、火碱、烧碱,熟石灰、消石灰,白色、块状固体,白色、粉末,露置在空气中，能吸收水分而潮解，有吸水性,不明显,易溶于水，,并放出大量的热,微溶于水,强腐蚀性,有腐蚀性,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油。,重要的建筑材料，也是一种化工原料。农业上可用来改良酸性土壤。,酸的通性可归纳如下：,酸 的 通 性,一 般 规 律,2HCl,Fe=FeCl,2,H,2,（,1,）,跟指示剂反应,紫色石蕊,试液遇酸变,红,色,无色酚酞,试液遇酸,不变色,（,2,）,跟活泼金属起置换反应,6HCl+Fe,2,O,3,=2FeCl,3,3H,2,O,酸,+,金属 盐,+,氢气,（,3,）,跟金属氧化物反应,酸,+,金属氧化物 盐,+,水,（,4,）,跟碱起中和反应,（,5,）,跟某些盐反应,酸,+,碱 盐,+,水,HCl+NaOH,=,NaCl,H,2,O,酸,+,某些盐 新盐,+,新酸,2HCl+CaCO,3,=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,讨论：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？,酸的通性,碱的通性可归纳如下：,碱的通性,一般规律,（,1,）,跟指示剂反应,紫色石蕊,试液遇碱变,蓝,色,无色酚酞,试液遇碱变,红,色,（,2,）,跟非金属氧化物反应,碱,+,非金属氧化物 盐,+,水,2NaOH,CO,2,Na,2,CO,3,H,2,O,（3,）,跟酸反应,碱,+,酸 盐,+,水,Ba(OH),2,2HCl,BaCl,2,2H,2,O,（,4,）,跟某些盐反应,碱,+,某些盐 新碱,+,新盐,2NaOH,CuSO,4,Cu(OH),2,Na,2,SO,4,中和反应,定义：酸和碱生成盐和水的反应,中和反应的应用：改良土壤的酸碱性；处理工厂的废水；用于医药。,实质：,H,+,+OH,-,=H,2,O,讨论：,酸的溶液可以使紫色石蕊变红色，碱的溶液可以使它变蓝色，所以盐的溶液只能使它不变色？,溶液的酸碱度,PH,溶液酸碱度的表示方法,PH,用,PH,试纸测定溶液酸碱度的方法：,在白瓷板或玻璃片上放一小片,PH,试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的,PH,。,讨论：测定酸性溶液的,PH,，将,PH,试纸润湿后测得的结果与真实值比较？若是碱性溶液呢？,（,2011,连云港中考,T8,）常温下,家庭常用洗涤剂的,PH,如下图所示,其中最接近中性的是,(),洗涤剂 洁厕灵 洗发露 液体肥皂 油烟净,PH 1.6 7.6 10.5 12.6,A.,液体肥皂,B.,洗发露,C.,油烟净,D.,洁厕灵,下列药品中，不需要密封保存的是（）,A,氢氧化钠,B,浓硫酸,C,氯化钠,D,浓盐酸,B,C,（,2011,连云港中考,T11,）下图是用微观粒子表示中和反应的示意图,:,图中,X,所代表的粒子是,(),A.,氢离子,B.,氯离子,C.,氢氧根离子,D.,水分子,D,学案巩固案中剩余的练习,