高中化学平衡移动苏教版选修4..ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,在1升容器内，发生,2SO,2,+O,2,2SO,3,2体积SO,2,1体积O,2,500，101KPa,V,2,O,5,5min后,SO,2,6,O,2,3,SO,3,91,10min后,如前,？反应停止了吗,“逆、等、动、定、变”,T、P,催化剂,改变条件,化学平衡状态只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变时，原有平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态。化学平衡的移动，就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。,已知可逆反应,H,2,(g)+I,2,(g)2HI(g),，在一定温度下达到平衡时，为一常数。,若在一定温度时，在,IL,的密闭容器中充入,H,2,和,I,2,各,1mol,，反应达到平衡时，生成,0.8 mol HI,。,（,1,）求反应中,H,2,和,I,2,的转化率，平衡时,HI,的体积百分含量。,（,2,）维持温度不变，向上述平衡体系中再充入,2,mol,H,2,，再达平衡时，,H,2,和,I,2,的转化率各是多少,?,H,2,和,HI,的体积百分含量各多少,?,第三单元 化学平衡的移动,学习目标,1知道化学平衡移动的概念。,2通过活动探究掌握条件对化学平衡的影响，并提高归纳思维能力。,3理解化学平衡移动原理，并能联系实际，分析探讨合成氨工艺条件的选择。,一、浓度对化学平衡的影响,已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：,2CrO,4,2,2H,Cr,2,O,7,2,H,2,O,黄色,橙色,实验现象,实验结论,实验1,实验2,替代实验,大量实验表明，在其他条件不变的情况下，,增大反应物,的浓度,或,减小生成物,的浓度，平衡向,生成物方向,移动；,减小反应物,的浓度,或,增大生成物,的浓度，平衡向,反应物方向,移动。,结论及应用：,工业上往往根据上述原理，通过适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量、降低成本。例如，在硫酸工业中常通入过量的空气使二氧化硫充分氧化，以得到更多的三氧化硫。,二、压强对化学平衡的影响,1根据图221的数据，分析压强改变是如何影响合成氨的平衡的?,N,2,(g)3H,2,(g)2NH,3,(g),二、压强对化学平衡的影响,2对于某些有气体参与的可逆反应，通过改变反应容器的体积来改变体系的压强，有可能使平衡发生移动。,请写出下列可逆反应的平衡常数表达式，利用反应物与生成物浓度的变化来解释增大或减小体系的压强对平衡的影响。,结论及应用：,对有气体参加的可逆反应：,a A(g)b B(g),平衡常数可表示为：,若ab，即正反应方向是,气体分子数目减小的,反应，,增大压强,，平衡向正反应,方向,移动；,若a=b,，即反应前后气体分子数目不变的反应，,改变反应体系的压强，平衡不发生移动；,若ab，即正反应方向是气体分子数目增大的反应，,增大压强，平衡逆向移动。,N,2,3H,2,2NH,3,2根据图221的数据，分析,温度改变,是如何影响合成氨的平衡的?,N,2,3H,2,2NH,3,0,粉红色,蓝色,三、温度对化学平衡的影响,2NO,2,N,2,O,4,0,红棕色,无色,结论及应用：,大量实验研究表明，在其他条件不变的情况下，,升高,温度，化学平衡向,吸热反应,方向移动；,降低,温度，化学平衡向,放热反应,方向移动。,N,2,3H,2,2NH,3,0,增大(减小)反应物浓度或减小(增大)生成物浓度，平衡朝着正(逆)反应方向移动；,增大(减小)体系压强，平衡朝着气态物质减少(增多)的方向移动；,升高(降低)体系温度，平衡朝着吸(放)热方向移动。,早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：,改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。,四、催化剂对化学平衡的影响,催化剂降低了反应的活化能，正反应的活化能降低，逆反应的活化能也降低，正反应的活化分子百分数增加几倍，逆反应的活化分子百分数也增加几倍，正逆反应速率增加的倍数相等，加催化剂，不能使平衡发生移动，只影响到达平衡的时间。,N,2,(g)3H,2,(g)2NH,3,(g),92.4kJmol,1,已知N,2,与H,2,反应合成NH,3是一个可逆反应，其热化学方程式为：,合成氨的工艺流程如图224所示。在工业生产中，可以通过以下途径来提高合成氨的产率。请利用有关知识分析采取这些措施的原因。,1向反应器中注入过量N,2,。,2采用适当的催化剂。,3在高压下进行反应。,4在较高温度下进行反应。,信息提示,有关化学平衡的计算规则和化学平衡移动原理有着广泛的适用性，可用于研究所有的化学动态平衡，如后续即将讨论的,电离平衡、水解平衡,和,沉淀溶解平衡,等。我们要学会用平衡的观点去解释有关的化学现象，揭示化学反应的规律。,练习与实践,8在硫酸工业中有如下反应：,请回答以下问题：,(1)为什么在生产上要用过量的空气?,(2)为什么要使用催化剂?,(3)为什么不在高温下进行反应?,2SO,2,(g)O,2,(g)2SO,3,(g)H0,练习与实践,7在一定条件下，反应：,在一密闭体系中达到化学平衡。,(1)请写出该反应的平衡常数表达式：,(2)请说明改变下列条件时，平衡如何移动。,a保持压强不变，升高温度；,b保持温度不变，缩小容器的体积；,c保持体积不变，通入氢气。,H,2,(g)I,2,(g)2HI(g)H0,练习与实践,1某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是 (),A增大反应物浓度 B减小反应容器的体积,C增大生成物浓度 D升高反应温度,2压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 (),A.Fe,2,O,3,(g)3CO(g)2Fe(s)3CO,2,(g),B.N,2,3H,2,2NH,3,C.2SO,2,(g)O,2,(g)2SO,3,(g),D.C(s)CO,2,(g)2CO(g),练习与实践,3已知化学反应2A(?)+B(g)2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则 (),AA是气体，C是固体,BA、C均为气体,CA、C均为固体,DA是固体，C是气体,练习与实践,4反应A(g)+3B(g)2C(g)Hb,化学平衡状态只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变时，原有平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态。化学平衡的移动，就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。,