高中化学-3.1.1《弱电解质的电离》课件-新人教版选修4.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三章水溶液中的离子平衡,3-1,弱电解质的电离,（第一课时）,知识回顾：,电解质：,非电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。,NaCl,溶液、,NaOH,、,H,2,SO,4,、,Cu,、,CH,3,COOH,、,NH,3,H,2,O,、,CO,2,、乙醇、水,电解质和非电解质比较,电解质 非电解质,概念：,在水溶液或熔化状态下 在水溶液和熔化状态,能够导电的化合物。下,都,不能导电的化合物。,和结构关系：,大多数离子化合物 极性键或非极性键构成,强极性键共价化合物 的化合物,实例：,酸 碱 盐，,H,2,O,大多数有机物，,SO,3,、,CO,2,等,说明：,溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：,电解质 电离 导电,溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。,电解质 电离 导电,溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。,根据实验现象，探索下列问题：,（,1,）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素,是什么？,（,2,）当酸溶液的物质的量浓度相等时，,pH,值为,什么不相等？,实验,3-1,：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应；并测量溶液的,pH,值1mol/LHCl,1mol/LCH,3,COOH,与镁条反应现象,溶液的,pH,值,快,慢,0,2.4,一、强弱电解质,开始,1mol/LHCl,与镁条反应剧烈，说明,1mol/LHCl,中氢离子浓度大，即氢离子浓度为,1mol/L,，,说明,HCl,完全电离；,而开始,1mol/LCH,3,COOH,与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于,1mol/L,，说明,醋酸在水中部分电离。,HCl,是强电解质，,CH,3,COOH,是弱电解质。,探究结果：,强电解质：,弱电解质：,在水溶液里或熔融状态下能,全部电离,的电解质,(,其离子无 分子化倾向,),。,在水溶液里只有,部分电离的电解质,(,其离子有分子化倾向,),。,CaCO,3,、,Fe(OH),3,的溶解度都很小，,CH,3,COOH,、,HNO,3,的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？,问题探讨,CaCO,3,、,HNO,3,属于强电解质,CH,3,COOH,、,Fe(OH),3,属于弱电解质,本质区别：,溶解部分,是否,完全电离,!,小结：,离子化合物,大部分的盐类,强 碱,共价化合物,强 酸,弱 酸,弱 碱,水,弱,电,解,质,强电解质,离子型氧化物,电解质,非,电,解,质,多数有机物,某些非金属氧化物,化合物,二、弱电解质的电离平衡,思考与讨论：,(,2),当,V,电离,=V,结合,时，可逆过程达到一种什么样的状态。,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+,H,+,电离,结合,(,1),开始时，,V,电离,和,V,结合,怎样变化？,(3),关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？,电离平衡状态建立,反应速率,V,(,电离,),V,(,结合,),V,(,电离,)=,V,(,结合,),电离平衡状态,弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。,思考与交流,(,见课本,P41-42),1.,写出弱酸、弱碱的电离方程式；,2.,填写下表的空白：,C(H,+,),C(A,-,),C(HA),HA,初溶于水时,达到电离平衡前,达到电离平衡时,C(B,+,),C(OH,-,),C(BOH),等体积等浓度的,B,+,、,OH,-,溶液相混合时,达到电离平衡前,达到电离平衡时,最小,最小,最大,变大,变大,变小,不变,不变,不变,最大,最大,最小,变小,变小,变大,不变,不变,不变,电离平衡,1.,定义,：,2.,特点：,在一定条件（如温度、浓度）下，当,弱,电解质分子电离成离子的速率,和,离子重新结合成分子的速率相等,时，电离过程就达到了平衡状态,动,电离平衡是一种动态平衡,定,条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变。,变,条件改变时，电离平衡发生移动。,等,V,电离,=V,结合,0,逆,弱电解质的电离是可逆的,思考与讨论：,加入物质,盐 酸,NaOH,溶液,醋酸钠,溶液,水,加热,平衡移动方向,在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、,NaOH,溶液、,CH,3,COONa,溶液,、水、加热,对平衡有什么影响？,逆,正,逆,正,正,CH,3,COOH CH,3,COO,+H,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,加入,物质,盐 酸,NaOH,溶 液,NH,4,Cl,溶 液,加大量水,平衡移动方向,右,左,左,右,3.,影响电离平衡的因素,(1),内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。,(2),外因：,温度,电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。,浓度,浓度越大，电离程度越小。,其他因素,说明,：,电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理,多元弱酸，分步电离，第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离,，,例如,:0.1mol/LH,2,S,溶液中各步电离,H,+,为：,H,2,S H,+,+HS,-,H,+,=110,-4,mol/L,HS,-,H,+,+S,2-,H,+,=110,-13,mol/L,电离难的原因,：,a,、一级电离出,H,+,后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对,H,+,的吸引力，使第二个,H,+,离子电离困难的多；,b,、一级电离出的,H,+,抑制了二级的电离。,问题探讨,弱电解质加水稀释时，,电离程度,_,离子浓度,_?,（填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线,。,【,课堂练习,】,1.,把,0.05molNaOH,固体分别加入,100mL,下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）,A.,自来水,B.0.5mol/LNH,4,Cl,溶液,C.0.5mol/L,醋酸,D.0.5mol/L,盐酸,BD,2.,一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）,A.NaOH(,固）,B.H,2,O C.NH,4,Cl,（固）,D.CH,3,COONa(,固）,BD,3.,1mol/L,的盐酸、醋酸、硫酸各,1L,，分别加入足量的铁。,开始反应时产生氢气的速率,_,，,最终收集到的氢气的物质的量,_,。,pH,都为,1,的盐酸、醋酸、硫酸各,1L,，分别加入足量的铁。,开始反应时产生氢气的速率,_,，,最终收集到的氢气的物质的量,_,。,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸,=,醋酸,三者相等,醋酸硫酸,=,盐酸,小结,：,1.,强电解质、弱电解质,2.,弱电解质的电离平衡,电离平衡状态,电离平衡特点,影响电离平衡的因素,祝,同学们,学习进步！,