九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 课时2 溶液酸碱度的表示方法及测定(内文)课件 (新版)新人教版 课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第十单元 酸和碱,下册,课题,2,酸和碱的中和反应,课时,2,溶液酸碱度的表示方法及测定,课前预习,1.pH7,的溶液呈,_,性，,pH,越大碱性越,_,。,2.,用,pH,试纸测溶液的酸碱度时，可以用,_,蘸取溶液后滴在,pH,试纸上，再将试纸显示的颜色与,_,对照，就能得出溶液的,pH,，,pH,在数据上反映出了溶液的,_,强弱。,酸,强,中,碱,强,玻璃棒,标准比色卡,酸碱性,3.,正常雨水的,pH7,，显酸性，其理由是,_,_,。人们通常把,pH8,空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸,5.6,4课堂演练,新知一 溶液酸碱度的表示方法,pH,典例精练,【,例,1】,常温下测得一些食物的近似,pH,，其中显碱性的是,(),A.,苹果汁,:3.1B.,玉米粥：,7.5,C.,牛奶：,6.5D.,番茄汁：,4.2,B,模拟演练,1.,下列液体酸性最强的是（,）,A.,柠檬汁（,pH=2.5,）,B.,酱油（,pH=4.5,）,C.,牛奶（,pH=6.7,）,D.,鸡蛋清（,pH=7.8,）,A,新知二,pH,的测定与应用,典例精练,【,例,2】,用,pH,试纸测定食用白醋的酸碱度，如果先将,pH,试纸用蒸馏水润湿后，再把白醋滴在试纸上，测得的,pH,与白醋实际,pH,比较,(),A.,前者偏高,B.,前者偏低,C.,两者相等,D.,难以确定,A,【,例,3】,下表是部分农作物生长对土壤,pH,的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是,(),A.,大豆,B.,茶,C.,玉米,D.,马铃薯,C,模拟演练,2.,下列实验数据合理的是（,）,A.,用,pH,试纸测得某溶液的,pH,为,4.83,B.,用天平称得某固体的质量为,7.6 g,C.,用量筒测得某液体的体积为,50.48,mL,D.,用温度计测得某液体的温度为,25.33,B,3.,下表是一些食物的,pH,，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是,(),A.,橘子,B.,葡萄,C.,牛奶,D.,玉米粥,D,课后作业,夯实基础,知识点,1,溶液酸碱度的表示方法,pH,1.,向盛有,10,mL,稀盐酸的烧杯中加入,20,mL,水，则溶液的酸性强弱变化是（,）,A.,增强,B.,减弱,C.,不变,D.,无法判断,2.,下列食品显碱性的是,(),A.,醋,(pH=2.1)B,酒,(pH=7.0),C,酱油,(pH=4.4)D,皮蛋,(pH=10.1),B,D,3.,人体口腔内唾液的,pH,通常约为，在进食过程的最初,10,分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至,40,分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是（,）,B,知识点,2 pH,的测定与应用,4.,某同学在油菜地不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，应在蜇伤处涂抹的物质是,(),A.,牛奶,(pH6)B.,苹果汁,(pH3),C.,牙膏,(pH9)D.,矿泉水,(pH7),5.,一些食物的近似,pH,为：苹果,2.9,3.3;,葡萄,3.5,4.5;,西红柿,4.0,4.4;,鸡蛋清,7.6,8.0,。这些食物中胃酸过多的病人不宜多食用的是（,）,A.B.C.D.,C,C,6.,某片土壤的,pH,为,5,，改良这片土壤使之,pH,接近,7,时，应选用的物质是（,）,A.,氢氧化钠,B.,氢氧化铜,C.,稀盐酸,D.,熟石灰,7.,向,pH=4,的溶液中加水，溶液的,pH,随加水量的变化是,_,（填序号，下同）；向,pH=9,的溶液中加水，溶液的,pH,随加水量的变化是,_,。,D,B,C,能力提升,8.,图,10-2-4,表示的是一些物质在常温下的近似,pH,，回答下列问题：,(1),厨房清洁剂呈,_,性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈,_,色；,(2),酸雨的酸性比正常雨水的酸性,_,(,填“强”或“弱”,),；,(3),测量苹果汁,pH,时，,pH,试纸是否需要先用蒸馏水湿润,?_,(,填“需要”或“不需要”,),。,碱,红,强,不需要,9.,图,10-2-5,表示稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的曲线图。,（,1,）从曲线可以看出，向,_,中滴入,_,，,pH,逐渐,_,；,氢氧化钠溶液,稀盐酸,减小,（2,）写出此反应的化学方程式：,_,；,（,3,）,B,点表示刚好中和，此时溶液中的溶质有,_,；,（,4,）,A,点表示,_,过量，此时溶液中的溶质有,_,；,（,5,）,C,点表示,_,过量，此时溶液中的溶质有,_,。,HCl,和,NaCl,NaOH+HCl,NaCl+H,2,O,NaCl,NaOH,NaOH,和,NaCl,HCl,10.,学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸,(CH,3,COOH),。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把,4,的,NaOH,溶液滴加到,30 g,白醋中，发生反应：,CH,3,COOH+NaOH CH,3,COONa+H,2,O,。待恰好完全反应时,(,假定其他成分不参加反应,),，共用去,NaOH,溶液,25 g,。请计算白醋中醋酸的质量分数。,解：设白醋中醋酸的质量分数为,x,。,CH,3,COOH +,NaOH,CH,3,COONa+H,2,O,60 40,30,g,x,25 g4%,答：白醋中醋酸的质量分数为,5%,。,