新课标人教版选修四化学反应原理全章全套章节复习.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,新课标人教版选修四化学反应原理,全章全套章节复习,5/20/2025,第一节 化学反应与能量的变化,第二节 燃烧热、能源,第三节 化学反应热的计算,1,、化学反应过程中不仅有,物质的变化,，同时还伴,随有,能量的变化,，化学反应中能量的变化（,吸,收能量,或,释放能量,）可以以,热能,、,电能,、,光能,及,其它形式的能量,表现出来。,【,知识回顾,】,2,、当能量变化以,热能,的形式表现时，化学反应可,以分为,放热反应,与,吸热反应,。,所有的,燃烧,反应,;,所有的酸碱,中和,反应,;,大多数,化合,反应,;,活泼金属跟水或酸,的置换反应,.,常见,放热,反应,大多数,分解,反应,;,Ba(OH),2,8H,2,O,与,NH,4,Cl,的反应,;,以,C,、,H,2,、,CO,为还原剂的氧化还原反应,;,盐的水解和弱电解质的电离,.,常见,吸热,反应,3,、判断一个化学反应为,放热反应,还是,吸热反应,的,方法：,宏观：从,能量守恒,的角度入手；,微观：从,化学反应的实质,入手。,（,1,）宏观：,(,能量守恒,）,能量,反应过程,反应过程,反应物,生成物,能量,放热反应,吸热反应,反应物,生成物,E,反,E,生,放热反应 （,E,反,=E,生,+Q,放,）,E,反,E,生,吸热反应 （,E生,=E,反,+Q,吸,）,（,2,）微观：（,化学反应的实质,）,Q,1,Q,2,，吸热反应,。,H,2,+Cl,2,=2HCl,HH,Cl,Cl,H,Cl,点燃,2 H,2,Cl,Cl,2 H,1,、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）,A,碳酸钙受热分解,B,乙醇燃烧,C,铝粉与氧化铁粉末反应,D,氧化钙溶于水,A,2,、下列说法正确的是,(,),A,吸热反应一定需要加热才能发生；,B,放热反应是不需要加热就能进行的反应；,C,反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能,量的相对大小；,D,NH,4,NO,3,固体溶于水会吸收热量，是吸热反应。,C,3,从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断,错误的是,(,),A,这是一个放热反应,B,该反应可能需要加热,C,生成物的总能量低于反应物的总能量,D,反应物比生成物更稳定,D,4,、已知反应,C(,石墨,)C(,金刚石,),是吸热反应,由此可知（）,A,、石墨比金刚石更稳定,B,、金刚石和石墨可以相互转化,C,、金刚石比石墨稳定,D,、金刚石和石墨不能相互转化,AB,5,、如何用最简单的方法区分以下白色固体：,NaOH,、,NH,4,NO,3,、,NaCl,?,拓展,发现,1,、,反应热,：,在一定的温度下进行的化学,反应所释放或吸,收的热量,称为该反应在此温度下的,热效应,，,简称为反应热，单位：,kJ/mol,2,、,焓 变,：,“,焓,”,（,H,）是与物质,内能,有关的,物理量,，生,成物与反应物的,焓值差,H,称为,“,焓变,”,，数,值上等于某反应在,恒压,条件下的,反应热,。,可表示为：,H=H,生,-H,反,规定：,当,H,为“,”（,H0,）时，为,吸热,反应。,注意,：单位中的每,mol,是与整个反应对应的，即反应,热表示,每,mol,反应,放出或吸收的热量。,总结与归纳,：,计算反应热的两种方法？,H,=Q(,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量,),Q(,生成物分子化学键形成时所释放的总能量,),H=E(,生成物总,能量,),E(,反应,物总,能量,),微观,:,宏观思考与交流,：,放热反应中，体系能量如何变化，环境能量,如何变化？,H=,（,436,2+496,）,-463,4,=-484kJ/mol,1,、,已知拆开,1mol H,2,中的化学键要吸收,436 kJ,的能量，拆开,1mol O,2,中的化学键要吸收,496 kJ,的能量，形成水分子中的,1mol H,O,键要放出,463 kJ,的能量，试说明,2H,2,+O,2,=2H,2,O,中的能量变化。,2,、,1molC,与,1molH,2,O(g),反应生成,lmol,CO(g,),和,1mol H,2,(g),，需要吸收,131.5kJ,的热量，该反应的反应热,H =_ kJ/mol131.5,3,、,HH,键、,N,H,键、,NN,键的键能分别是,436kJ/mol,、,391kJ/mol,、,946kJ,/mol,，则,1mol N,2,生成,NH,3,的反应热为,，,1mol H,2,生成,NH,3,的反应热为,。,92KJ/mol,30.7KJ/mol,436,3+946-391,6=-92KJ/mol,-92KJ/mol,3=-30.7KJ/mol,思考：,任何一个化学反应都包括,物质的变化,和,能量的变化,。,那么，有没有一种表达式能把这两种变化都表示出来呢？,H,2,+I,2,=2HI,只表示,物质变化,【,例,1】,在,200,、,101kPa,时，1 mol H,2,与碘蒸气作用生成,HI,的反应，科学文献上表示为：,H,=,H,2,(g)+I,2,(g)=2HI(g),200,101kPa,14.9 kJ/mol,二、热化学方程式,1,、定义：,表示参加反应,物质的量,和,反应热,的关系的化学方程式,.,表示,1mol,气态,H,2,与,1mol,气态碘完全反应，,生成,2mol,气态,HI,时，放出,14.9kJ,的热量。,H,=,H,2,(g)+I,2,(g)=2HI(g),200,101kPa,14.9 kJ/mol,热化学方程式包含,物质变化,和,能量变化,两个部分；,2,、书写要点：,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2O(,g,),；,H=,241.8 kJ/mol,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(,l,),；,H=,285.8 kJ/mol,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(,l,),；,H=,571.6 kJ/mol,2H,2,O(,l,)=2H,2,(g)+O,2,(g),；,H=,+,571.6 kJ/mol,一般应注明反应的,温度、压强,；,（,25,0,C,，,101kPa,时,不注明）,H,与实验的,条件,、物质的,状态,有关！,一定标明各物质的,状态（,s,、,l,、,g,、,aq,）,；,H,只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程式隔开(数值及单位),放热：,H,0,；,系数,仅仅表示,物质的量,，不表示分子或原子个数；,故系数可以是,整数、分数、小数,；,H,的值与系数相匹配。,系数加倍，,H,值也加倍。,正逆反应的,H,绝对值相等，符号相反。,小结：,一方程、二状态、三焓变（正负号、数值、单位）,例,1,：当,1mol,气态,H,2,与,1mol,气态,Cl,2,反应生成,2mol,气态,HCl,，放出,184.6kJ,的热量，请写出该反应的热化学方程式。,H,2,(,g,)+Cl,2,(,g,)=2HCl(,g,),H,=,-,184.6 kJ/mol,2H,2,(,g,)+2Cl,2,(,g,)=4HCl(,g,),H,=,-,369.2 kJ/mol,H,2,(,g,)+Cl,2,(,g,)=,HCl(,g,),H,=,-,92.3 kJ/mol,1,2,1,2,例,2,：,1mol N,2,(g),与适量,O,2,(g),反应生成,NO,2,(g),需吸收,68kJ,的热量；写出热化学方程式。,N,2,(,g,),+,2O,2,(,g,)=2NO,2,(,g,),H,=,+,68 kJ/mol,例,3,、沼气的主要成分是甲烷。,0.5 mol CH,4,完全燃烧,生成,CO,2,和,H,2,O,时，放出,445 kJ,的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）,A,、,2CH,4,(g),4O,2,(g),2CO,2,(g),4H,2,O(l),H=+890 kJ/mol,B、CH,4,2O,2,CO,2,H,2,O H=,890 kJ/mol,C、CH,4,(g)2 O,2,(g)CO,2,(g)2 H,2,O(l),H=,890 kJ/mol,D,、,1/2CH,4,(g),O,2,(g),1/2CO,2,(g),H,2,O(l),H=,890 kJ/mol,C,状态,H=,445 kJ/mol,练习,1,：,已知,0.5 mol,甲烷和,0.5 mol,水蒸气在,t,，,p,k Pa,时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了,a,kJ,热量。该反应的热化学方程式是：,_,。,CH,4,(g)+H,2,O(g)CO(g)+3H,2,(g),H,+2a kJ/mol,A.2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=,4b kJ/mol,B.C,2,H,2,(g)+5/2O,2,(g)=2CO,2,(g)+H,2,O(l)H=+2b kJ/mol,C.2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=,2b kJ/mol,D.2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=+b kJ/mol,练习,2,：,已知充分燃烧,a g,乙炔气体时生成,1mol,二氧化碳气体和液态水，并放出热量,bkJ,，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）,A,练习,3,：,已知,（,1,）,H,2(g),1/2O,2,(g),H,2,O,(g),H,1,=,a kJ/mol,（,2,）,2H,2(g),O,2,(g),2H,2,O,(g),H,2,=,b kJ/mol,（,3,）,H,2(g),1/2O,2,(g),H,2,O,(l),H,3,=,c kJ/mol,（,4,）,2H,2(g),O,2,(g),2H,2,O,(l),H,4,=,d kJ/mol,则,a,、,b,、,c,、,d,的关系正确的是,。,A,、,acd0 C,、,2a=b0,C,练习,4,：（,2012,北京）用,Cl2,生产某些含氯有机物时会产生副产物,HC1,。利用反应,A,，可实现氯的循环利用。,反应,A:4HCl+O,2,2Cl,2,+2H,2,O,400,一定压强,已知,:,：,反应,A,中，,4mol HCI,被氧化，放出,115.6kJ,的热量。,：,问：,H,2,O,的电子式是,_,。,反应,A,的热化学方程式是,_,。,断开,1 mol HO,键与断开,1 mol H,Cl,键所需能量相差约,为,_KJ,，,H,2,O,中,HO,键比,HCl,中,H,Cl,键,（填“强”或“弱”）,_,。,需要注明。,25,0,C,，,101KPa,时可不注明,否,是否要注明,温度与压强,表明反应中,物质,与,能量,的变化,表明反应中,物质的变化,意义,必须注明,无,H,的正负,号与单位,必须注明,（,g,、,s,、,l,、,aq,）,“,”,“,”,是否要注明,物质的状态,仅指,物质的量,。,可以是,分数,微粒个数,或物质的,物质的量,。,必须是,最简整数,化学计量数,表示的意义,热化学方程式,化学方程式,小结：,1,）,1L1mol/L,稀盐酸和,1L1mol/LNaOH,溶液发生中和反应放出的热量为,57.3kJ,。,2,）,1L1mol/LH,2,SO,4,和,2L1mol/LNaOH,溶液发生中和反应放出的热量为,114.6kJ,。,三、中和热,1,、定义,：酸与碱发生中和反应，生成,1molH,2,O,时放出的热量。,强酸,与,强碱,的,稀溶液,反应，它们的,中和热,是,相同,的。,H,+,(aq)+OH,-,(aq)=H,2,O(l),；,H=,57.3kJ,mol,HCl(aq)+NaOH,(,aq,)=,NaCl,(,aq,)+H,2,O(l),H=-57.3kJ/mol,H,2,SO,4,(aq)+2NaOH(aq)=Na,2,SO,4,(aq)+2H,2,O(l),H=-114.6kJ/mol,已知,H,+,(aq)+OH,-,(aq,)=H,2,O(l),H,=-57.3kJ/mol,，计算下列反应中放出的热量。,（,1,）用,20g,NaOH,配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热,量为,kJ,。,（,2,）用,0.1molBa(OH),2,配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放,出热量为,kJ,。,（,3,）用,1mol,醋酸稀溶液和足量,NaOH,溶液反应，放出的热,量,（大于、小于、等于）,57.3kJ,。,（,4,）,100ml 0.1mol/L,的,Ba(OH),2,溶液与,100ml 0.1mol/L,的,H,2,SO,4,溶液反应，放出的热量是否为,1.146kJ,？为什么？,28.65,11.46,小于,2,、中和热的测定,（,1,）实验原理,：根据强酸与强碱溶液反应前后溶液,温度的变化,，利用公式：,(m,1,+m,2,),c,(t,2t,1,),计算出生成,1 molH,2,O,放出的热量。,（,2,）实验用品,：,大烧杯（,500ml,）、小烧杯（,100ml,）、,温度计、量筒（,50ml),两个、泡沫塑,料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中,心有两个小孔）、,环形玻璃搅拌棒、,0.50 mol/L,盐酸、,0.55 mol/L,NaOH,溶液。,（,3,）实验步骤,保温装置的装备。,量取盐酸倒入小烧杯并测量其温度。,另取一量筒量取,NaOH,溶液并测其温度。,将量筒中,NaOH,溶液倒入盛盐酸的,小烧杯中，用玻璃棒轻轻搅动溶,液，记录混合溶液的最高温度。,重复实验三次，取测量所得数据的平均值进行计算。,思考,1,：,大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎泡沫塑料（或碎纸条）的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？,思考,2,：为什么不用环形铁搅拌棒？,思考,3,：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？,思考,4,：实验中所用,HCl,和,NaOH,的物质的量比为何不是,11,而是,NaOH,过量？,思考,5,：酸、碱混合时，为何要把量筒中的,NaOH,溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而,减少热量损失,；填碎条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如,保温杯,）会使实验结果更准确。思考,1,：,大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎泡沫塑料（或碎纸条）的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？,思考,2,：为什么不用环形铁搅拌棒？,铁与盐酸之间会发生反应，另外铁的导热性好，这样都会,造成热量的损失,。,思考,3,：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？,因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而,使热量散失,，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会,使溶液的总质量增加,，而导致实验结果误差。,思考,4,：实验中所用,HCl,和,NaOH,的物质的量比为何不是,11,而是,NaOH,过量？为了,保证,0.50 mol/L,的盐酸,完全,被,NaOH,中和,，,采用,0.55 mol/L,NaOH,溶液，使碱稍稍过量。,思考,5,：酸、碱混合时，为何要把量筒中的,NaOH,溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会,使热量损失,而使误差增大。,50mL0.50 mol/L,的盐酸的质量：,m,1,=50g,50mL0.55 mol/L,的氢氧化钠溶液的质量：,m,2,=50g,中和后生成的溶液的比热容：,c,4.18J/(g),H,=,0.418,（,t,2,t,1,）,0.025,kJ/mol,Q,（,m,1,m,2,）,c(t,2t,1,)=0.418,（,t,2,t,1,）,kJ,该中和反应放出的热量为：,生成,1molH,2,O,时放出的热量为：,参考值：,-57.3kJ/mol,（,4,）计算反应热,实验仪器：,大烧杯,(500 mL),小烧杯,(100 mL),泡沫塑料或纸条,塑料板或硬纸板（两个孔）,温度计,环形玻璃搅拌棒,量筒,(50 mL),两个,实验药品：,0.50 mol/L,盐酸,0.55 mol/L NaOH,溶液,组装,“,量热器,”,（尽量和空气隔绝，,减少热量损失）,测量反应前后的温度,搅拌，使反应液混合均匀（要迅速）,量取反应液,其中一种反应物过量，能使反应完全，,以减小误差。,计算生成1 mol H,2,O,时的反应热：,H=,-0.418(t,2,-t,1,),kJ/mol,0.025,判断下列实验操作对,中和热测定的数值,有如何影响？,大烧杯上没有盖硬纸板；,用相同浓度和体积的氨水代替,NaOH,溶液进行实验；,用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验；,实验中改用,60 mL 0.50 mol/L,盐酸跟,50 mL 0.55 mol/L,NaOH,溶液进行实验。,想一想,思考：,若改用,100mL0.50mol/L,的盐酸和,100mL,、,0.55mol/L,的,NaOH,溶液，所测得中和热的数值是否约为本实验结果的两倍,(,假定各步骤操作没有失误,),？否，因为中和热是指酸与碱发生中和反应生成,1molH,2,O,时放出的热量，其,数值与反应物的量无关,，故所测结果应基本和本次实验结果相同。,1,定义：,在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成,1mol,水时的反应热叫做中和热。,2.,中和热的表示：,H,+,(aq)+OH,-,(aq,)=H,2,O(1)H=-57.3kJ,mol,3.,要点,：,、条件：,稀溶液,。稀溶液是指溶于大量水的离子,、反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应,、生成,1mol,水。中和反应的实质是,H,+,和,OH,-,化合生成,H,2,0,，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内,、放出的热量：,57.3kJ/mol,一、中和热,例：已知,H,+,(aq)+OH,-,(aq,)=H,2,O(l),；,H=-57.3kJ/mol,，求下列中和反应中放出的热量。,（,1,）用,20gNaOH,配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出,_ kJ,的热量。,（,2,）用,28gKOH,配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出,_kJ,的热量。,28.7,28.7,二、燃烧热,1.,概念,:,在,25,、,101kPa,时,1mol,纯物质,完全燃烧,生成,稳定的化合物,时所,放出,的,热量,。,为什么指定温度和压强,?,生成物不能继续燃烧,C-CO,2,（g,）,S,SO,2,（,g,）,H,H,2,O,（,l,）,单位,:kJ/mol,限定燃料的物质的量,例,1,：实验测得,101kPa,时,1molC,完全燃烧放出,393.5 kJ,的热量，这就是,C,的燃烧热。,C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g)H=,393.5kJ/mol,例,2,：实验测得,101kPa,时,1molH,2,完全燃烧放出,285.8 kJ,的热量，这就是,H,2,的燃烧热。,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(l)H=,285.8 kJ/mol,2C,8,H,18,（,l,）,+25O,2,(g)=16CO,2,+18H,2,O(l)H=,11036KJ/mol,思考,:,C,8,H,18,的燃烧热是多少,?,1mol,C,8,H,18,燃烧时放出了多少热,?,H=,5518KJ/mol,5518KJ,在,25,、,101kPa,时,1mol,纯物质,完全燃烧,生成,稳定的化合物,时所,放出,的,热量,。,注意：,、在,101kPa,时，完全燃烧生成稳定的氧化物,如,:CC0,2,，,HH,2,0(l),，,SS0,2,等,、燃烧热通常由实验测得,、可燃物以,1mol,为标准进行测量,、系数常用分数表示,2.,表示的意义：,如,:CH,4,的燃烧热为,-890.3KJ/mol,.,含义,:,在,101KPa,时,1molCH,4,完全燃烧时,放出,890.3KJ,的热量,.,3.,表示燃烧热的热化学方程式的书写：,应以,1mol,物质的标准来配平其余物质的化学,计量数,(,常出现分数,),4.,一定量可燃物完全燃烧时放出的热量,Q,放,=n,(,可燃物,),H,CH,4,（,g,）,+2O,2,（,g,）,=CO,2,（,g,）,+2H,2,O,（,g,）,H=,890.31KJ/mol,【,例,1】,在,101,kPa,时，,1mol CH,4,完全燃烧生成,CO,2,和液态,H,2,O,，放出,890 kJ,的热量，,CH,4,的燃烧热为多少？,1000 L CH,4,（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？,【,解,根据题意，在,101,kPa,时，,1mol CH,4,完全燃烧的热化学方程式为：,CH,4,(g),2O,2,(g)=,CO,2,(g),2H,2,O(l)H=,890 kJ,mol,即,CH,4,的燃烧热为,890 kJ,mol,。,1000 L CH,4,(,标准状况,),的物质的量为：,n(CH,4,)=V(CH,4,)/Vm=1000L/22.4L,mol,-1,=44.6mol,1mol CH,4,完全燃烧放出,890kJ,的热量，,44.6 molCH,4,完全燃烧放出的热量为：,44.6 mol,890 kJ,mol,3.97,10,4,kJ,答：,CH,4,的燃烧热为,890 kJ,mol,，,1000 L CH,4,(,标准状况,),完全燃烧产生的热量为,3.97,10,4,kJ,。,【,例,2】,葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：,C,6,H,12,O,6,(s),6O,2,(g),6CO,2,(g),6H,2,O(l)H=,2 800 kJ,mol,葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算,100 g,葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。,解,:,根据题意，葡萄糖的燃烧热为,2800kJ/mol,。,100 g,葡萄糖的物质的量为：,n(C,6,H,12,O,6,)=m(C,6,H,12,O,6)/M(C,6,H,12,O,6,),=100g/180g,mol,-1,=0.556mol,1mol C,6,H,12,O,6,完全燃烧放出,2800 kJ,的热量，,0.556 mol C,6,H,12,O,6,完全燃烧放出的热量为：,0.556 mol,2800 kJ,mol=1560 kJ,答：,100g,葡萄糖在人体中完全氧化时产生,1560 kJ,的热量。,燃烧热与中和热的区别与联系,相,同,点,燃烧热,中和热,能量变化,放热反应,H,H0,单位,kJ/mol,不,同,点,反应物的量,1mol,可燃物,可能是,1mol,也可以是,0.5mol(,不限,),生成物的量,不限量,1mol H,2,O,反应热,的含义,1mol,反应物完全燃烧时放出的热量,;,不同的物质燃烧热不同,酸碱中和生成,1molH,2,O,时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为,57.3kJ/mol,2H,2,(g)+O,2,g)=2H,2,O(l)H=-571.6 kJ/mol,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(g)H=-241.8 kJ/mol,求氢气的燃烧热。,1,、已知：,2,、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？,请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。,答,:H=-285.8 kJ/mol,不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同C(,石墨,s,）,+O,2,（,g,）,=CO,2,（,g)H=-393.5,kl,/mol,C(,金刚石,s,）,+O,2,（,g,）,=CO,2,（,g)H=-395.0,kl,/mol,说明金刚石具有的总能量高，不稳定,3,、下列各组物质的燃烧热相等的是,：（）,A.,碳和一氧化碳,B.1moL,碳和,2moL,碳,C.1moL,乙炔和,2moL,碳,D.,淀粉和纤维素,B,-285.8,kJ/mol,1,、能源就是能提供,的自然资源，包括：,2,、我国目前使用的主要能源是,，是能不,。,3,、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开 发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济 发展和科学技术水平。,4.,解决能源的办法是,，即开发,和节约,，提高能源的,。,5.,现在探索开发的新能源有：,等，新能源的主要优势是,。,能量,化石燃料,(,煤、石油、天然气,),、阳光、生物能、风能、地热能、海洋,(,潮汐,),能,化石燃料,再生,开源节流,新的能源,现有能源,利用率,太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能,资源丰富，可以再生，污染少,三、能源,1,、选择燃料的标准是什么,?,燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条件、价格、对生态环境的影响，等各方面综合考虑。,2,、煤作为燃料的利弊,?,提高煤燃烧效率的措施有哪些,?,思考与交流,新能源,：太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能,(,又称海洋能）、核能和生物能。,风 能,氢能,潮汐能,生物能,太 阳 能,地 热 能,核能,核燃料蕴藏有如此巨大的能量，所以越来越受到人们的重视,能量释放,2500,吨煤,燃烧,1,千克铀,235,裂化,优点：,污染小，储藏大，成本低，特别是,释放能量大,核能,利用氢燃烧时放出的热量作为能源：,2H,2,+O,2,2H,2,O+115.6kcal,氢的燃烧热大约是汽油燃烧热的,3,倍,反应产物是水，对环境没有污染，所以人们把氢称作干净能源,目前液氢已用作火箭燃料,;,液氢或储氢合金贮存的氢气已用作汽车燃料,氢能,地球接收的太阳能,（一年）,74,万亿吨煤,燃烧,能量,特点：,极为丰富，又是清洁的、可再生的能源,太阳能,光能热能,太阳炉,太阳灶,用于风帆助航、风力提水、农副产品加工、风力发电、风力致热等,风能是一种流动空气产生的动能,全球风能只有,1%,被利用,利用为牧区、海岛、哨所、高山气象站及偏远地区提供生活、生产用电,风能,挥发成分含量高，易于着火燃烧，但体积,松散，能量密度低,太阳能通过光合作用以生物的形态储存的能量,林产品下脚料、薪柴、秸秆、人畜粪便、水生作物、沼气和城市生活、生产中的废弃物等,研究方向,:,定义：,种类：,特点：,（,1,）转换成气体燃料和液体燃料,（,2,）改进燃烧装置，提高燃烧热效率,生物能,地热能：地球内部包含的热能，火山爆发、地震和温泉都是地热能的表现形式。,地球内部放出（一小时）,热 量,6000,吨优质煤,燃烧,一般用于温室、育秧、育种、养鱼（见彩图利用地热养鱼）并将地下天然蒸汽和热水用于生产和生活。,地热能,潮汐能：,由潮汐涨落所产生的位能和,动能称为潮汐能 （又称海洋能）,主要用作水磨、水车、农副产品机械的动力和发电,用途：,潮汐能,几种新能源优缺点的比较,太阳能,氢能,风能,地热能,能源,优缺点,优点,缺点,能量巨大、取之不尽，用之不竭，无污染，不需开发和运输,成本较高，稳定性差,燃烧热值高，来源广泛，无污染,储存、运输困难,能量巨大，无污染,不稳定性，成本较高,资源丰富，无污染，开发成本低,受地域限制较大,讨论下列问题：,1,、能源、一级能源、二级能源,例,:,下列属于一级能源的是：,属于二级能源的是：,A,风能,B,电能,C,氢能,D,阳光,E,天然气,A D E,B C,能 源：,能提供能量的资源,一级能源：,来自自然界,未经转化,的能源。,二级能源：,一级能源,经过转化,得到的能源形式。,1,、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？,A.C,（,s,）,O,2,（,g,）,=,CO(g,),H,=,110.5 kJ/mol,B.C,（,s,）,O,2,（,g,）,=CO,2,(g),H,=,393.5 kJ/mol,C.2H,2,(g),O,2,(g)=2H,2,O(l),H,=,571.6 kJ/mol,D.H,2,(g),O,2,(g)=H,2,O(g),H,=,241.8 kJ/mol,B,2,、酸雨危害可包括,(),对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动植物的生长,破坏土壤,植被,森林 腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,渗入地下,可能引起地下水酸化,.,A.B.,C.D.,D,3,、,1998,年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的,“,厄尔尼诺,”,现象干旱和暴雨灾难，危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于,1998,年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是,(),A.,二氧化硫,B.,二氧化碳,C.,氮的氧化物,D.,碳氢化合物,4,、我国三峡工程所提供的清洁廉价强劲可再生的水电，相当于每年燃烧,3,10,6,t,原煤的火力发电厂产生的电能。因此，三峡工程有助于控制,(),A.,温室效应,B.,酸雨,C.,白色污染,D.,破坏大气臭氧层,B,A,5.,下列说法不正确的是,(),A.,化石燃料在任何条件下都能充分燃烧,B.,化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的,CO,、,SO,2,等有害气体,C.,直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好,D.,固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高,6.,为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气,(CNG),，另一类是液化石油气,(LPG),。这两类燃料的主要成分均为（）,A,碳氢化合物,B,碳水化合物,C,氢气,D,醇类,A,A,