第四章-第3讲-硫及其重要化合物.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第,3,讲硫及其重要化合物,【,2020,备考】,最新考纲：,1.,掌握硫元素的单质及其重要化合物的主要性质及应用。,2.,了解硫元素的单质及其重要化合物的制备方法。,3.,了解二氧化硫对环境质量的影响。,核心素养：,1.,宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识硫单质及化合物的多样性，并对其进行分类。,2.,科学探究与创新意识：能根据硫单质及化合物的性质提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。,考点一硫及其氧化物的性质,(,频数：,难度：,),本考点主要考查硫及二氧化硫的性质判断，特别是二氧化硫的实,验探究，是高考重点，要重点落实。,1,.,自然界中硫元素的存在,2,.,硫的物理性质,俗称,颜色状态,溶解性,水,酒精,CS,2,黄色或淡,黄色固体,微溶,不溶,易溶,硫黄,3.,硫的化学性质,氧化,还原,氧化,还原,单质硫燃烧时，产物只能是,SO,2,，无论,O,2,的量是否充足，均不会生成,SO,3,。,汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理,(,Hg,S=HgS),。,实验室中，残留在试管内壁上的硫可用,CS,2,溶解除去，也可用热的,NaOH,溶液除去。,4,.,二氧化硫,(1),物理性质,颜色,气味,毒性,密度,溶解性,比,空气,无色,刺激性,有毒,大,易溶于水,(2),化学性质,填写下列表格：,SO,2,NaOH=NaHSO,3,SO,2,2H,2,S=3S,2H,2,O,SO,2,Cl,2,2H,2,O=H,2,SO,4,2HCl,酸性氧化物,氧化性,还原性,漂白性,(3)SO,2,对大气的污染与防治,酸雨的形成过程：,SO,2,对大气的污染与防治：,酸雨,脱硫,(1)SO,2,不能漂白酸、碱指示剂，如：,SO,2,使紫色的石蕊溶液只变红，不褪色。,(2)SO,2,能使溴水、酸性,KMnO,4,溶液褪色，体现了,SO,2,的还原性而不是漂白性。,5,.,三氧化硫,(1),物理性质：熔点,16.8,，沸点,448,，在常温下为,，在标准状况下为,。,(2),化学性质,液态,固态,SO,3,H,2,O=H,2,SO,4,SO,3,2NaOH=Na,2,SO,4,H,2,O,三氧化硫在标况下是固体，在通常状况下是液体，但是二氧化硫氧化条件下生成的三氧化硫为气体。,速查速测,1,.(,易混点排查,),正确的打,“,”,，错误的打,“”,(1),硫与铁反应生成硫化亚铁,(),(2),硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫,(),(3),二氧化硫可广泛用于食品的漂白,(),(4),二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化,(),(5)SO,2,有漂白性，所以,SO,2,可使溴水褪色),2.,(,教材基础知识改编,),将,SO,2,分别通入下列四种溶液中,回答下列问题：,(1),试管,a,中的实验现象是：,KMnO,4,溶液,，证明,SO,2,具有,性；,(2),试管,b,中的实验现象是：品红溶液,，证明,SO,2,具有,性；,(3),试管,c,中能产生白色沉淀，该沉淀是,；,(4),试管,d,中能产生白色沉淀，该沉淀是,。,褪色,还原,褪色,漂白,BaSO,4,BaSO,3,3.,(,思维探究题,),总结,SO,2,和,CO,2,的鉴别方法，并指出下列溶液能够区分,SO,2,和,CO,2,的是,_,。,澄清石灰水,H,2,S,溶液,酸性,KMnO,4,溶液,氯水,品红溶液,解析,通常可用以下方法鉴别,SO,2,和,CO,2,：,答案,A,组基础知识巩固,1.,(2018,厦门模拟,),下列说法不正确的是,(,),A.,改燃煤为燃气，可以减少废气中,SO,2,等有害物质的排放量，是治理,“,雾霾,”,等灾害天气的一种措施,B.,向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的,SO,2,最终生成,CaSO,3,，可减少对大气的污染,C.,大量燃烧化石燃料排放的废气中含,SO,2,，从而使雨水的,pH,5.6,形成酸雨,D.,硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质,答案,B,2.,如图，利用培养皿探究,SO,2,的性质。实验时向,Na,2,SO,3,固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。,下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是,(,),选项,实验现象,解释,A,BaCl,2,溶液变浑浊,SO,2,与,BaCl,2,溶液反应产生了,BaSO,3,沉淀,B,Na,2,S,溶液变浑浊,SO,2,与,Na,2,S,溶液反应产生了,S,单质,C,酸性,KMnO,4,溶液褪色,SO,2,具有还原性,D,品红溶液褪色,SO,2,具有漂白性,解析,SO,2,与水反应生成,H,2,SO,3,，,H,2,SO,3,为中强酸，不与,BaCl,2,溶液反应。,答案,A,3.,(2018,安徽安庆二模,),SO,2,虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对,SO,2,的部分性质进行了探究。,(1),二氧化硫的水溶液,SO,2,易溶于水，常温常压下溶解度为,1,40,，其中有,H,2,SO,3,生成。向,SO,2,的饱和溶液中加入,NaHSO,3,固体，有气体冒出，原因是,_,_,。,(,结合有关平衡方程式简要说明,),欲验证酸性：,H,2,SO,3,HClO,，选用下面的装置，其连接顺序为：,A,_(,按气流方向用大写字母表示即可,),。能证明,H,2,SO,3,的酸性强于,HClO,的实验现象为,_,。,(2),二氧化硫的还原性,已知,SO,2,具有还原性，可以还原,I,2,，可以与,Na,2,O,2,发生反应，按图示装置进行实验。,(,部分固定装置未画出,),解析,(1),次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与漂白粉溶液直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，应先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比,HClO,强，间接作出判断。,A,装置制备二氧化硫，由于浓盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有,HCl,，用饱和的亚硫酸氢钠溶液除去,HCl,，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，再通入,F,中。,(2)A,中制备二氧化硫，,X,干燥二氧化硫，,C,中是,SO,2,与,Na,2,O,2,反应，,D,中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气。,E,装置检验,I,还原性弱于,SO,2,，,F,装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。,【归纳总结】,方法三：钠、碱脱硫法,钠、碱脱硫法是用,NaOH/Na,2,CO,3,吸收烟气中的,SO,2,，得到,Na,2,SO,3,和,NaHSO,3,，发生反应的化学方程式为,2NaOH,SO,2,=Na,2,SO,3,H,2,O,，,Na,2,CO,3,SO,2,=Na,2,SO,3,CO,2,，,Na,2,SO,3,SO,2,H,2,O=2NaHSO,3,。,B,组考试能力过关,4.,(2017,上海卷,),下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有,(,),A.,无色、无味,B.,容易液化、难溶于水,C.,有漂白性，能使品红溶液褪色,D.,和水反应生成硫酸,解析,二氧化硫有刺激性气味，易溶于水，并且与水反应生成亚硫酸，,A,、,B,、,D,错误。,答案,C,5.,(2017,海南卷,),分别将足量下列气体通入稀,Na,2,S,溶液中，可以使溶液变浑浊的是,(,),A.CO B.SO,2,C.HCl D.CO,2,解析,A,.,CO,不与,Na,2,S,发生反应，因此没有沉淀产生，故,A,错误；,B.SO,2,具有弱氧化性，与,Na,2,S,发生氧化还原反应，即,SO,2,2S,2,4H,=3S,2H,2,O,，故,B,正确C.,利用酸性强的制取酸性弱的，即发生,2H,S,2,=H,2,S,，没有沉淀产生，故,C,错误；,D.,不产生沉淀，故,D,错误。,答案,B,6.,(2017,北京卷,),根据,SO,2,通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是,(,),实验,现象,结论,A,含,HCl,、,BaCl,2,的,FeCl,3,溶液,产生白色沉淀,SO,2,有还原性,B,H,2,S,溶液,产生黄色沉淀,SO,2,有氧化性,C,酸性,KMnO,4,溶液,紫色溶液褪色,SO,2,有漂白性,D,Na,2,SiO,3,溶液,产生胶状沉淀,酸性,：,H,2,SO,3,H,2,SiO,3,答案,C,考点二硫酸硫酸根离子的检验,(,频数：,难度：,),本考点主要考查角度有：,(1),浓硫酸的特性。,(2),硫酸根的检验。,(3),陌生硫酸盐,(,或其他硫的含氧酸盐,),的制备或性质探究。,1,.,硫酸的物理性质,将浓,H,2,SO,4,沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌,2,.,稀,H,2,SO,4,具有酸的通性,3,.,浓,H,2,SO,4,的特性,(1),填写下表,吸水性,脱水性,强氧化性,钝化,(1),浓硫酸与金属反应时体现了浓硫酸的氧化性和酸性，而与碳等非金属反应时只体现了浓硫酸的氧化性。,(2),金属,(,如铜、铁、锌、铝等,),与浓,H,2,SO,4,反应时，要动态地看待反应过程，注意,H,2SO,4,浓度的变化对反应的影响，开始阶段是浓,H,2,SO,4,反应产生,SO,2,气体，但随着反应的进行，最后变成稀硫酸，与,Cu,不反应，与铁、锌、铝等反应生成,H,2,而不是,SO,2,。,4,.,硫酸的用途,(1),制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。,(2),消除金属表面的氧化物。,(3),用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。,(1),常见的硫酸盐及其化学式,皓矾：,ZnSO,4,7H,2,O,钡餐，重晶石：,BaSO,4,绿矾，皂矾，青矾：,FeSO,4,7H,2,O,芒硝，朴硝，皮硝：,Na,2,SO,4,10H,2,O,明矾：,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,生石膏：,CaSO,4,2H,2,O,熟石膏：,2CaSO,4,H,2,O,胆矾、蓝矾：,CuSO,4,5H,2,O,莫尔盐：,(NH,4,),2,SO,4,FeSO,4,6H,2,O,速查速测,1.,(,易混点排查,),正确的打,“,”,，错误的打,“”,2.,(,教材基础知识改编题,),硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有,酸性,吸水性,脱水性,强氧化性,催化作用。请将序号填在相应的横线上：,(1),锌和稀,H,2,SO,4,制,H,2,_,。,(2),浓硫酸作干燥剂,_,。,(3),浓硫酸与蔗糖的炭化实验,(,黑面包实验,)_,_,。,(4),实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯,_,。,(5),浓硫酸与铜的反应,_,。,(6),浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红，后来又变黑,_,。,答案,(1),(2),(3),(4),(5),(6),A,组基础知识巩固,1.,对下列事实的解释正确的是,(,),A.,蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应,B.,医疗上可用硫酸钡作,X,射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸,C.,向,50 mL 18 molL,1,的,H,2,SO,4,溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的,H,2,SO,4,的物质的量等于,0.45 mol,D.,常温下，浓,H,2,SO,4,可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应,解析,氨与挥发性酸反应可形成白烟，硫酸难挥发，,A,错误；随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，,C,错误；常温下浓硫酸使铝钝化,(,化学变化,),，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，,D,错误。,答案,B,2.,下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是,BaSO,4,的是,(,),解析,A,项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；,B,项，亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡；,C,项，所得沉淀可能是氯化银；,D,项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。,答案,C,试回答下列问题。,第一个洗气瓶中品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有性，第一个洗气瓶的作用是,_,。,第二个洗气瓶中高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫具有,_,性。,答案,强氧化剂漂白检验反应产生了二氧化硫还原,【思维建模】,检验,SO,2,和,CO,2,同时存在的一般流程,流程设计,实验装置,所选试剂,品红溶液,酸性,KMnO,4,溶液,品红溶液,澄清石灰水,预期现象,褪色,颜色变浅,不褪色,变浑浊,说明,(1)A,检验混合气体中,SO,2,的存在；现象是品红溶液褪色。,B,除去混合气体中的,SO,2,；现象是酸性,KMnO,4,溶液颜色变浅。,C,检验混合气体中,SO,2,是否除尽；现象是品红溶液不褪色。,D,检验混合气体中,CO,2,的存在；现象是澄清石灰水变浑浊。,(2),为了简化装置，可将除去,SO,2,和检验,SO,2,是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性,KMnO,4,溶液，现象是酸性,KMnO,4,溶液颜色变浅,(,不能褪色,),。,(3),确定混合气体中含有,CO,2,的实验现象是装置,C,中的品红溶液不褪色，装置,D,中澄清石灰水变浑浊。,B,组考试能力过关,4.,(,上海高考改编,),一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是,(,),A.,过量的铁与稀硫酸,B.,过量的浓盐酸与二氧化锰,C.,过量的铜与浓硫酸,D.,过量的锌与,18 molL,1,硫酸,解析,过量的铁与稀硫酸反应，硫酸完全反应，,A,项不符合题意；过量的浓盐酸与二氧化锰反应，二氧化锰可以完全反应，,B,项不符合题意；过量的铜与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸反应停止，,C,项符合题意；过量的锌与,18 molL,1,硫酸反应，先生成二氧化硫，变为稀硫酸后生成氢气，硫酸可以完全反应，,D,项不符合题意。,答案,C,5.,(,福建高考,),焦亚硫酸钠,(Na,2,S,2,O,5,),是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：,实验一焦亚硫酸钠的制取,采用下图装置,(,实验前已除尽装置内的空气,),制取,Na,2,S,2,O,5,。装置,中有,Na,2,S,2,O,5,晶体析出，发生的反应为,Na,2,SO,3,SO,2,=Na,2,S,2,O,5,(1),装置,中产生气体的化学方程式为,_,_,。,(2),要从装置,中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是,_,。,(3),装置,用于处理尾气，可选用的最合理装置,(,夹持仪器已略去,),为,_(,填序号,),。,答案,(1)Na,2,SO,3,H,2,SO,4,(,浓,)=Na,2,SO,4,SO,2,H,2,O(,或,Na,2,SO,3,2H,2,SO,4,(,浓,)=,2NaHSO,4,SO,2,H,2,O),(2),过滤,(3)d,(4)a,、,e,(5),取少量,Na,2,S,2,O,5,晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶,液，有白色沉淀生成,