1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,有效碰撞和活化分子,5,足量铁粉与一定量盐酸反应，为了减慢反,应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列,物质中的,A,、水,B,、,NaOH,固体,C,、,Na,2,CO,3,固体,D,、,NaCl,溶液,AD,一、有效碰撞理论,某一化学反应的速率大小与,单位时间内,有效碰撞的次数,有关,1,有效碰撞,化学反应发生的先决条件是反应物分子之间必须发生碰撞。但并不是反应物分子之间的所有碰撞都能发生反应，只有少数分子的碰撞能发生化学反应，这种能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞，有效碰撞是发生化学反应的充要条件。研究
2、发现，只有既具有足够的能量又有合适的碰撞取向的分子碰撞，才是有效碰撞。,1,）发生碰撞的,分子具有较高的能量。,2,）分子在,一定的方向,上发生碰撞。,2,、,发生,有效碰撞的条件,二、活化分子和活化能理论,1,、,什么是,活化分子？,具有,较高能量,，能够,发生有效碰撞,的,分子,活化分子之间之所以能够发生有效碰撞，是由于它们的能量高，发生碰撞时，能克服相撞分子间的排斥力，破坏分子内原子间的,“,结合力,”,，从而导致反应物分子被破坏，重新组合成生成物分子，发生化学反应。,结论：,发生有效碰撞的分子,一定是,活化分子，,但活化分子的碰撞,不一定是,有效碰撞。,推论：,有效碰撞次数的,多少,与
3、单位体积内反应物中,活化分子,的多少,有关。,2,、活化能,活化分子高出,反应物分子平均能量,的部分,归 纳 总 结,课堂小测,1.,活化分子间的每次碰撞都发生化学反应。（）,2.,活化分子间的碰撞一定是有效碰撞。（）,3.,有效碰撞一定发生化学反应。（）,4.,发生有效碰撞的一定是活化分子。（）,不正确,不正确,正确,正确,5,当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应。,6,能发生有效碰撞的分子必然具有相当高的能量。,7,活化能是指活化分子高出反应物分子平均能量的那部分能量。,正确,正确,正确,活化能与化学反应速率的关系,在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数,越多,，则单位时间内有效碰撞次数,越多,，则反应速率,越快。,活化分子能量,反应物平均能量,生成物平均能量,有催化剂,C,
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