高中化学第1章原子结构与元素周期律1.1.2核外电子排布省公开课一等奖新名师优质课获奖PPT课件.pptx

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数,C.,核外电子层数,D.,最外层电子数,答案,:,D,解析,:,化合价是元素原子与其它原子化合时所表现出来性质。反应时主要是最外层电子发生得失,故化合价主要取决于最外层电子数。,三,18/34,问题导学,即时检测,一,二,“,组成与结构决定性质,”,是在研究物质性质当中被普遍采取规律。物质在化学反应中表现,与物质所含元素原子结构有着亲密关系,其中与原子最外层电子数联络最为亲密。比如,依据原子核外电子排布情况能够判断物质氧化性、还原性和化合价等,依据元素化合价又能判断物质组成与性质等。,尤其提醒,(1),金属元素展现正化合价而没有负化合价。,(2),非金属元素,(F,、,O,除外,),现有正化合价又有负化合价,若最外层电子数为,n,则其最高正化合价为,n,负化合价绝对值为,8,-n,。,(3),金属元素只有正化合价不能说明金属元素不能形成阴离子,如,Al(OH),4,-,等,但在这些离子中,金属元素化合价仍为正化合价。,三,19/34,问题导学,即时检测,一,二,三,三、常见,10,电子微粒和,18,电子微粒,活动与探究,结构示意图为,微粒,当,n,取不一样值时,将相对应微粒名称和符号填入下表。,答案,:,20/34,问题导学,即时检测,一,二,三,迁移与应用,例,3,以下各组微粒,含有相同质子数和电子数是,(,),A.OH,-,、,H,2,O,、,F,-,D.HCl,、,F,2,、,H,2,S,思绪点拨,处理该题应抓住,“,质子数和电子数均相同两种微粒不可能是一个原子,(,或分子,),与另一个离子,”,这一关键点。,21/34,问题导学,即时检测,一,二,三,解析,:以,OH,-,为例,O,原子中有,8,个质子,H,原子中有,1,个质子,OH,-,中质子数为,8+1=9,因为,OH,-,带,1,个负电荷,电子数比质子数多,1,电子数为,9+1=10,。一样方法可得这些微粒中质子数和电子数以下,:,答案,:,D,易错警示,两种核外电子总数相等微粒,它们质子数可能相同,也可能不一样。如,CH,4,、,NH,3,、,H,2,O,、,HF,等质子数、电子数均为,10;,但,CH,4,、,NH,3,、,H,2,O,、,HF,等与,Na,+,、,Mg,2+,、,Al,3+,等离子所含质子数不一样、电子数相同。,22/34,问题导学,即时检测,一,二,三,迁移训练,3某带电微粒结构示意图为,则它能够代表金属阳离子共有,(,),A.1,种,B.3,种,C.4,种,D.5,种,答案,:,B,解析,:,该题突破口为常见,10,电子微粒。阳离子是原子失去电子形成,所以该结构示意图能够代表金属阳离子有,Na,+,、,Mg,2+,、,Al,3+,三种。,23/34,问题导学,即时检测,一,二,三,常见核外电子数相等微粒,1,.,核外电子总数为,10,微粒,(1),分子,Ne,及,Ne,之前元素氢化物,CH,4,、,NH,3,、,H,2,O,、,HF,。,(2),单核离子,Ne,前后元素形成阴、阳离子,:N,3-,、,O,2-,、,F,-,、,Na,+,、,Mg,2+Al,3+,。,(3),多核离子,NH,3,、,H,2,O,得失,H,+,形成阴、阳离子,:H,3,O,+,、,2,.,核外电子总数为,18,微粒,(1),分子,Ar,及,Ar,之前元素气态氢化物,HCl,、,H,2,S,、,PH,3,、,SiH,4,。,(2),离子,Ar,前后元素形成阴、阳离子,:Cl,-,、,S,2-,、,HS,-,、,K,+,、,Ca,2+,。,(3)18,2=9“,双九,”,微粒,:F,2,、,H,2,O,2,、,N,2,H,4,(NH,2,NH,2,),、,C,2,H,6,(CH,3,CH,3,),等。,24/34,问题导学,即时检测,一,二,三,技巧点拨,寻找等电子微粒时不能盲目猜测,应注意思维次序性。,(1),若为,10,电子微粒,首先找到,Ne,以,Ne,为分界,原子序数比,Ne,小非金属元素氢化物及这些元素简单阴离子,;,原子序数比,Ne,大金属元素形成简单阳离子。,(2),若为,18,电子微粒,思维方法与,10,电子微粒相同。而对于,“,双九,”,微粒,首先找到,F,2,以,F,2,为标准,原子序数比,F,小,O,、,N,、,C,氢化物,用,H,个数补齐。如原子序数,O,比,F,小,1,则电子数,O,2,比,F,2,少,2,则补,2,个,H,为,H,2,O,2,。,(3),据此技巧,轻易找出核外电子总数为,2,微粒有,He,、,H,2,、Li,+,、,Be,2+,、,H,-,等。,25/34,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,6,7,1,.,以下叙述中正确是,(,),A.,在多电子原子里,能量高电子通常在离核近区域内运动,B.,核外电子总是先排在能量低电子层上,C.,两种微粒,若核外电子排布相同,则其化学性质一定相同,D.,微粒最外层只有到达,8,个电子才稳定,答案,:,B,解析,:,当代物质结构理论认为,在含有多个电子原子里,能量低电子通常在离核较近区域运动,电子是在由近及远,能量由低到高不一样电子层上分层排布。通常把能量最低、离核最近电子层叫做第一层,所以,B,项对,A,项错。核外电子排布相同微粒能够是阴离子、阳离子和原子,所以性质可能不一样,C,项错。最外层有,2,个电子微粒也可能是稳定结构,如,He,所以,D,项错。,26/34,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,6,7,2,.(,陕西黄陵校级期末,),关于原子结构叙述正确是,(,),A.,全部原子核都是由质子和中子组成,B.,原子最外层电子数不超出,8,个,C.,稀有气体原子最外层电子数均为,8,D.,原子次外层电子数都是,8,答案,:,B,解析,:,A,项,原子核中只含有质子,不含有中子,A,项错误,;C,项,稀有气体中氦最外层电子数为,2,C,项错误,;D,项,第,2,周期元素原子次外层电子数为,2,D,项错误。,27/34,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,6,7,3,.,以下说法中必定错误是,(,),A.,某原子,K,层上只有一个电子,B.,某原子,M,层上电子数为,L,层上电子数,4,倍,C.,某离子,M,层上和,L,层上电子数均为,K,层,4,倍,D.,某离子核电荷数与最外层电子数相等,答案,:,B,解析,:,H,原子核外只有一个电子,分布在,K,层上,A,对,;L,层最多能够排布,8,电子,M,层最多只能排布,18,电子,B,错,;K,+,、,Ca,2+,、,Cl,-,等离子结构示意图中,M,层上和,L,层上电子数均为,K,层,4,倍,C,对,;O,2-,最外层有,8,电子,氧元素核电荷数为,8,D,对。,28/34,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,6,7,4,.,以下说法中正确是,(,),A.,原子最外电子层上只有,1,个电子元素一定是活泼金属元素,B.,原子最外电子层上只有,1,个电子元素一定有,+1,化合价,C.,核电荷数为,11,单核粒子,最外电子层上一定只有,1,个电子,D.,核电荷数为,11,单核粒子,次外电子层上一定有,8,个电子,答案,:,B,解析,:,由氢原子结构和性质可知,A,项是错误,;B,项是正确,;Na,+,是核电荷数为,11,单核粒子,该实例能说明,C,项和,D,项都是错误。,29/34,1,2,3,4,5,6,问题导学,即时检测,7,5,.,用下面原子或离子结构示意图编号,(A,、,B,、,C,、,D),填空,:,(1),电子层排布相同是,。,(2),属于同种元素是,。,(3),属于金属元素是,。,(4),属于稀有气体元素是,。,答案,:,(1)BC,(2)AB,(3)D,(4)C,解析,:,电子层排布相同是指电子层数相同,各层上电子数相同,;,同种元素是指核内质子数相同,;,金属元素最外层电子数普通小于,4;,稀有气体元素最外层电子数为,8(He,为,2),。,30/34,1,2,3,4,5,6,问题导学,即时检测,7,6,.,依据以下叙述,写出相对应微粒符号和结构示意图。,(1),原子核外有,2,个电子层、,10,个电子原子,:,。,(2),原子核外有,3,个电子层,最外层有,6,个电子原子,:,。,(3),质量数为,28,质子数等于中子数原子,:,。,(4),最外层电子数是次外层电子数,4,倍,-2,价阴离子,:,。,(5),电子总数为,10,+1,价单核阳离子,:,。,31/34,1,2,3,4,5,6,问题导学,即时检测,7,解析,:,(1),原子中,:,核外电子数,=,质子数,10,个质子原子为,Ne;(2),电子排布为,2,、,8,、,6,应是,S,原子,;(3),质子数为,=14,是,Si,原子,;(4),此,-2,价阴离子次外层电子数应为,2,为,O,2-,;(5),该,+1,价阳离子质子数为,10+1=11,为,Na,+,。,32/34,1,2,3,4,5,6,问题导学,即时检测,7,7,.,已知,A,、,B,、,C,、,D,是中学化学中常见四种不一样微粒。它们之间存在如图所表示转化关系,:,(1),假如,A,、,B,、,C,、,D,均是,10,电子微粒,请写出,:,A,化学式,;D,化学式,。,(2),假如,A,和,C,是,18,电子微粒,B,和,D,是,10,电子微粒,请写出,A,与,B,在溶液中反应离子方程式,:,。,33/34,1,2,3,4,5,6,问题导学,即时检测,7,34/34,