高中化学选修3第二节第一课时.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,1,第一章 原子结构与性质,第二节 原子结构与元素性质,(,第一课时,),选修,3,课件,1/36,一、原子结构与元素周期表,知识回顾,元素周期表结构,2/36,3/36,周期,短周期,长周期,第,1,周期：,2,种元素,第,2,周期：,8,种元素,第,3,周期：,8,种元素,第,4,周期：,18,种元素,第,5,周期：,18,种元素,第,6,周期：,32,种元素,不完全周期,第,7,周期：,26,种元素,镧,57,La,镥,71,Lu,共,15,种元素称镧系元素,锕,89,Ac,铹,103,Lr,共,15,种元素称锕系元素,周期序数,=,电子层数（能层数）,（横行）,知识回顾：,元素周期表结构,4/36,族,主族：,副族：,A,A,A,A,A,A,A,第,VIII,族：,稀有气体元素,主族序数,=,最外层电子数,=,价电子数,=,最高正价数,（纵行）,零族：,共七个主族,B,B ,B,B,B,B,B,共七个副族,三个纵行,(8,、,9,、,10,），位于,B,与,B,中间,知识回顾：,元素周期表结构,5/36,练习：,1.,推测核电荷数为,56,元素在周期表中第,_,周期第,_,族,以下关于它性质说法中正确是,(),A,、它能够从硫酸铜溶液中置换出铜单质,B,、它能够从冷水中置换出氢气,C钡能够从饱和食盐水中置换出金属钠,D,、钾能够从氯化钡溶液中置换出金属钡,六,A,B,Ba:,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,6,4d,10,5s,2,5p,6,6s,2,6/36,2.,某周期,A,族元素原子序数为,x,，则同周期,A,族元素原子序数是,(),A,只有,x,+1,B,可能是,x,+8,或,x,+18,C,可能是,x,+2,D,可能是,x,+1,或,x,+11,或,x,+25,D,7/36,原子结构,表中位置,元素性质,原子序数,=,核电荷数,周期数,=,电子层数,主族序数,=,最外层电子数,同位素化学性质相同,相同性,递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）,同周期,同主族,递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）,电子层数,最外层电子数,元素金属性、,非金属性强弱,（主族）最外层电子数,=,最高正价,最外层电子数,8=,最低负价,原子结构决定,元素在周期表中位置，性质。,8/36,练习：,写出碱金属元素基态原子电子排布,碱金属,原子序数,周期,基态原子电子排布,锂,钠,钾,铷,铯,3,二,1s,2,2s,1,或,He2s,1,11,三,1s,2,2s,2,2p,6,3s,1,或,Ne3s,1,19,四,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,4s,1,或,Ar4s,1,37,五,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,6,5s,1,或,Kr5s,1,55,六,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,6,4d,10,5s,2,5p,6,6s,1,或,Xe6s,1,9/36,1.,原子电子排布与周期划分,(1),结合周期表,我们会发觉,每一周期第一个元素,(,除第一周期外,),是,_,最外层电子排布为,_,每一周期最终一个元素都是,_,这些元素最外层电子排布除,He,为,1s,2,外,其余都是,_.,碱金属,ns,1,稀有气体,ns,2,np,6,(2),观察周期表发觉周期表中周期序数等于该周期中元素,_,_,.能层数,科学探究,10/36,(3),我们把,“,结构原理,”,中能量靠近原子轨道划分为一个,“,能级组,”,下表是各周期所含元素种数与对应能级组原子轨道关系：,周期,元素种数,对应能级组中所含能级,电子最大容量数,1,1s,2,2s 2p,3,3s 3p,4,4s 3d 4p,5,5s 4d 5p,6,6s 4f 5d 6p,7,7s 5f 6d,未完,2,8,8,18,18,32,未完,2,8,8,18,18,32,未满,可见各周期所含元素种数等于对应能级组中各轨道中最多容纳电子数之和,11/36,因为伴随核电荷数递增，电子在能级里填充次序遵照结构原理，元素周期系周期不是单调，每一周期里元素数目不总是一样多，而是伴随周期序号递增,渐渐增多,。因而，我们能够把元素周期系周期发展形象比喻成螺壳上螺旋。,12/36,2.,原子电子排布与族划分,周期表上元素,“,外围电子排布,”,简称,“,价电子层,”,，这是因为这些能级上电子可在化学反应中发生改变,这些电子称为,价电子,仔细观察周期表,看看每个族序数与价电子数是否相等？,13/36,在周期中有,18,个纵列,除零族元素中,He,（,1s,2,）与其它稀有气体,ns,2,np,6,不一样外,普通说来,其它每个族序数和价电子数是相等。,主族元素：族序数,=,原子最外层电子数,=,价 电子数副族元素：大多数族序数,=,（,n-1)d+ns,电 子数,=,价电子数,14/36,思索与交流：,元素周期表里元素可按不一样分类方法分为不一样区,你能把周期表裁剪成不一样区吗,?,3.,按电子排布，可把周期表里元素划分为,5,个区，,(,除,ds,区外区名称来自按结构原理最终填入电子能级符号,),仔细观察周期表,你能划分开吗,?,这些区分别有几个纵列？,问题：为何,s,区、,d,区和,ds,区都是金属？,15/36,周,期,元,素,数,目,外围电子排布,A,A,B,族,2,1s,1,1s,2,8,s,1,2,2s,2,2p,1,5,2s,2,2p,6,8,s,1,2,3s,2,3p,1,5,3s,2,3p,6,18,s,1,2,d,1,8,4s,2,3d,10,4s,1,2,4s,2,4p,1,5,4s,2,4p,6,18,s,1,2,4d,1-8,5s,2,4d,10,5s,1,2,5s,2,5p,1,5,5s,2,5p,6,32,s,1,2,4f,1,14,6s,2,5d,1,10,6s,2,5d,10,6s,1,2,6s,2,6p,1,5,6s,2,6p,6,16/36,周,期,元,素,数,目,外围电子排布,A,A,B,族,2,1s,1,8,s,1,2,2s,2,2p,1,5,2s,2,2p,6,8,s,1,2,3s,2,3p,1,5,3s,2,3p,6,18,s,1,2,d,1,8,4s,2,3d,10,4s,1,24s,2,4p,1,5,4s,2,4p,6,18,s,1,2,4d,1-8,5s,2,4d,10,5s,1,2,5s,2,5p,1,5,5s,2,5p,6,32,s,1,2,4f,1,14,6s,2,5d,1,10,6s,2,5d,10,6s,1,2,6s,2,6p,1,5,6s,2,6p,6,1S,2,17/36,周,期,元,素,数,目,外围电子排布,A,A,B,族,2,1s,1,1s,2,8,s,1,2,2s,2,2p,1,5,2s,2,2p,6,8,s,1,2,3s,2,3p,1,5,3s,2,3p,6,18,s,1,2,d,1,8,4s,2,3d,10,4s,1,2,4s,2,4p,1,5,4s,2,4p,6,18,s,1,2,4d,1-8,5s,2,4d,10,5s,1,2,5s,2,5p,1,5,5s,2,5p,6,32,s,1,2,4f,1,14,6s,2,5d,1,10,6s,2,5d,10,6s,1,2,6s,2,6p,1,5,6s,2,6p,6,18/36,周,期,元,素,数,目,外围电子排布,A,A,B,族,2,1S,1,1S,2,8,S,1,2,2S,2,2p,1,5,2S,2,2p,6,8,S,1,2,3S,2,3p,1,5,3S,2,3p,6,18,S,1,2,d,1,8,4s,2,3d,10,4s,1,2,4S,2,4p,1,5,4S,2,4p,6,18,S,1,2,4d,1-8,5s,2,4d,10,5s,1,2,5S,2,5p,1,5,5S,2,5p,6,32,S,1,2,4f,1,14,6s,2,5d,1,10,6s,2,5d,10,6s,1,2,6S,2,6p,1,5,6S,2,6p,6,19/36,周,期,元,素,数,目,外围电子排布,A,A,B,族,2,1s,1,8,s,1,2,2s,2,2p,1,5,2s,2,2p,6,8,s,1,2,3s,2,3p,1,5,3s,2,3p,6,18,s,1,2,d,1,8,4s,2,3d,10,4s,1,2,4s,2,4p,1,5,4s,2,4p,6,18,s,1,2,4d,1-8,5s,2,4d,10,5s,1,2,5s,2,5p,1,5,5s,2,5p,6,32,s,1,2,4f,1,14,6s,2,5d,1,10,6s,2,5d,10,6s,1,2,6s,2,6p,1,5,6s,2,6p,6,1S,2,20/36,A,0,1,A,A,A,A,A,A,2,p,区,3,s,区,B,B,B,B,B,B,B,4,d,区,ds,区,5,6,7,镧系,f,区,锕系,元素周期表分区简图,0,21/36,划分区依据是什么？,s,区、,d,区、,ds,区、,p,区分别有几个纵列？,【,想一想,】,依据外围电子排布特征，看最终一个电子填充轨道类型。,22/36,最终,1,个电子填充在,轨道上价电子构型是,或,，位于周期表,侧，包含,和,族，它们都是,，轻易失去电子形成,或,价离子。,s,区元素,n,s,n,s,1,n,s,2,左,A,A,活泼金属,+1,+2,23/36,最终,1,个电子填充在,轨道上，价电子构型是,，位于周期表,侧，包含,族元素。大部分为,元素。,p,区元素,n,p,n,s,2,n,p,1,6,右,A,A,、零族,非金属,24/36,s,区和,p,区共同特点是：最终,1,个电子都排布在,，除零族外，最外层电子总数等于该元素,。除零族外，,s,区和,p,区元素都是主族元素。,最外层,族序数,25/36,它们价层电子构型是,，最终,1,个电子基本都是填充在,轨道上位于长周期中部。这些元素都是,，常有可改变合价，为过渡元素。它包含,族元素。,d,区元素,(,n,1)d,1,8,n,s,2,(,n,1)d,金属,B,26/36,价层电子构型是,，即次外层,d,轨道是,，最外层轨道上有,1,2,个电子。它们既不一样于,s,区，也不一样于,d,区，称为,ds,区，它包含,族，处于周期表,d,区和,p,区之间。它们都是,，也属过渡元素。,ds,区元素,(,n,1)d,10,n,s,1,2,充满,B,和,B,金属,27/36,最终,1,个电子填充在,f,轨道上，价电子构型是：,（,n,2,）,f,0,14,n,s,2,或,(,n,2)f,0,14,、,(,n,1)d,0,2,n,s,2,，它包含,镧系,和,锕系,元素（各有,14,种元素）。,f,区元素,28/36,包含元素,价电子排布,元素分类,s,区,p,区,d,区,ds,区,f,区,A,、,A,族,A,零族,B,族,B,、,B,族,镧系和锕系,n,s,1,、,n,s,2,n,s,2,n,p,1,6,(,n,1)d,1,8,n,s,2,(,n,1)d,10,n,s,1,2,（,n,2,）,f,0,14,n,s,2,各区元素特点：,活泼金属,大多为非金属,过渡元素,过渡元,素,小结,过渡元素,29/36,区,s,区,ds,区,d,区,p,区,（,第,IA,族第,IIA,族,）,（,第,IIIB,族第VIIB,族,第,VIII,族,）,（,第,I,族第,II,族,）,（,第,IIIA,族第,VIIA,族,0,族,）,价电子构型,ns,12,(n-1)d,19,ns,12,(n-1)d,10,ns,12,ns,2,np,16,3.(,小结,),原子电子构型和元素分区,30/36,1.,为何副族元素又称为过渡元素？,2.,为何在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？,3.,处于非金属三角区边缘元素常被称为半金属或准金属。为何？,思索题：,31/36,副族元素处于金属元素向非金属元素过渡区域，所以，又把副族元素称为过渡元素。,1.,为何副族元素又称为过渡元素？,2.,为何在,3.,处于非金属三角区边缘元素常被称为半金属或准金属。为何？,元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘元素常被称为半金属或准金属。为何？,这是由元素价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定，在元素周期表中，同周期元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角元素主要展现非金属性。,处于非金属三角区边缘元素既能表现出一定非金属性，又能表现出一定金属性，所以，这些元素常被称之为半金属或准金属。,3.,处于非金属三角区边缘元素常被称为半金属或准金属。为何？,32/36,例、,已知某元素原子序数为,25,，试写出该元素原子电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。,解：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,4s,2,或,Ar,3d,5,4s,2,n=4,属于第四面期,最外层电子数,+,次外层,d,电子数,=7,为,VIIB,族,3d,电子未充满，应属于,d,区元素。,33/36,1,、已知某元素在周期表中位于第五周期、,A,族位置上。试写出该元素基态原子价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？,因为是,A,族，,4d,必是全充满，所以价电子排布为,5s,2,5p,4,。,电子排布式：,Kr4d,10,5s,2,5p,4,课堂练习,:,属,P,区,34/36,2.,已知一元素价层电子结构为,3d,5,4s,2,，试确定其在周期表中位置。,第四面期，,B,族。,3.,试确定,32,号元素在周期表中位置。,第四面期，,A,族,4.,判断处于第三周期，,A,族元素价层电子结构、原子序数。,Ne3s,2,3p,2,，第,14,号元素,练习：,Ar3d,10,4s,2,4p,2,35/36,小 结,1,、原子电子排布与周期划分,2,、原子电子排布与族划分,主族元素：族序数,=,原子最外层电子数,=,价电子数 副族元素：大多数族次,=,（,n-1)d+ns,电子数,=,价电子数,3,、原子电子构型和元素分区,周期序数,=,能层数,5,个区：,s,区、,d,区、,ds,区、,p,区、,f,区。,一、原子结构与元素周期表,36/36,