高二化学选修3第二章第三节分子的性质.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节分子性质 第2课时,判断,AB,n,型分子极性的经验规律：,若中心原子,A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。,复习回顾：,二、范德华力及其对物质性质的影响,气体在加压或降温,时为什么会变为液体、固体？,(1),范德华力大小,范德华力很弱，约比化学键能小,1-2数量级,分子,HCl,HBr,HI,范德华力,(kJ/mol),21.14,23.11,26.00,共价键键能kJ/mol),431.8,366,298.7,二、范德华力及其对物质性质的影响,(2)范德华力与相对分子质量的关系,结构相似，相对分子质量越大，,范德华力,越大,二、范德华力及其对物质性质的影响,分子,HCl,HBr,HI,相对分子质量,365,81,128,范德华力,(kJ/mol),21.14,23.11,26.00,(3)范德华力与分子的极性的关系,分子,相对分子质量,分子的极性,范德华力,(kJ/mol),CO,28,极性,8.75,Ar,40,非极性,8.50,相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，,范德华力,越大,二、范德华力及其对物质性质的影响,一些氢化物的沸点,氢键：是由已经与,电负性很强的原子形成共价键的氢原子,(如水分子中的氢)与,另一个分子中电负性很强的原子,(如水分子中的氧)之间的作用力。,氢键的概念：,三、氢键及其对物质性质的影响,三、氢键及其对物质性质的影响,氢键的本质：,是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能。,氢键的表示：,表示为：,X-H Y（X、Y为N、O、F）。,三、氢键及其对物质性质的影响,氢键的种类：,分子内氢键,分子间氢键,（属于分子间作用力）,（不属于分子间作用力）,三、氢键及其对物质性质的影响,氢键对物质熔沸点影响：,分子,间,氢键使物质熔沸点升,高,分子,内,氢键使物质熔沸点降,低,比较熔沸点：,HF HCl,H,2,O H,2,S,邻羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛,课堂讨论,三、氢键及其对物质性质的影响,资料卡片,某些氢键的键长和键能,科学视野,生物大分子中的氢键,练习：,（,04广东）下列关于氢键的说法中正确的是(),A、每个水分子内含有两个氢键,B、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键,C、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高,D,、,HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键,c,小结：,定义,范德华力,氢键,共价键,作用微粒,分子间普遍存在的作用力,已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力,原子之间通过共用电子对形成的化学键,相邻原子之间,分子间或分子内氢原子与电负性很强的,F、O、N之间,分子之间,强弱,弱,较强,很强,对物质性质的影响,范德华力越大，物质熔沸点越高,对某些物质,(如水、氨气)的溶解性、熔沸点都产生影响,物质的稳定性,第二章 分子结构与性质,四、溶解性,人教版选修,物质结构与性质,影响物质溶解性的因素：,外因：,气体：,固体和液体：,温度,温度、压强,蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而卤素单质却易溶于四氯化碳，难溶于水。,现象：,“相似相溶”规律：,非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。,Why?,影响物质溶解性的内因：,蔗糖、氨、水是极性分子，而卤素单质是非极性分子。,乙醇的化学式为,CH,3,CH,2,0H,，其中的一,OH,与水分子的一,OH,相近，因而乙醇能与水互溶；,戊醇,CH,3,CH,2,CH,2,CH,2,CH,2,0H,中的烃基较大，其中的一,OH,跟水分子的一,OH,的相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明显减小。,“相似相溶”规律：,分子结构相似的物质一般能相互溶解。,现象：,影响物质溶解性的内因：,乙醇能与水互溶,戊醇在水中的溶解度明显减小。,Why?,小结,“相似相溶”规律：,极性相似，一般能相互溶解,结构相似（官能团），一般能相互溶解,影响物质溶解性的内因：,、如果,存在氢键,，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键作用的水中的溶解度就比较小。,影响物质溶解性的内因：,、如果溶质与溶剂能,发生反应,，将增大溶质的溶解性。,如,SO,2,能与水反应生成亚硫酸，后者可溶于水，因此，将增加,SO,2,在水中的溶解度。,影响物质溶解性的因素,内因,外因,温度,压强,溶质与溶剂是否存在氢键,溶质与溶剂能否反应,“相似相溶”规律：,（极性、结构）,总结,1,、比较,NH,3,和,CH,4,在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？,2,为什么在日常生活中用有机溶剂,(,如乙酸乙酯等,),溶解油漆而不用水,?,思考与练习：,NH,3,是极性分子CH,4,为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规律，,NH,3,易溶于水，而,CH,4,不易溶于水。并且,NH,3,与水分子之间还可以形成氢键，使得,NH,3,更易溶于水。此外,NH,3,还能与水反应生成,NH,3,H,2,O,油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）是非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规律，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。,3,、,实验过程：,在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约,5mL,蒸馏水，观察碘在水中的溶解性,(,若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验,),。在碘水溶液中加入约,1mL,四氯化碳,(CCl,4,)振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入,1mL,浓碘化钾,(KI),水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅。,问题：,实验表明碘在三种溶剂中的溶解性大小是怎样的,?,为什么,?,实验表明碘在,浓碘化钾,(KI),水溶液的溶解性最好，在,四氯化碳中的溶解性较好，在水中的溶解性是最差的。,这是由于在浓碘化钾,(KI),水溶液里可发生如下反应：,I,2,+I,-,I,3,-,，故溶解性最好。,而碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而水是极性分子，故碘在四氯化碳中的溶解性强于在水中。,第三节 分子的性质,第二章 分子结构与性质,五、手性,人教版选修,物质结构与性质,观察一下两组图片，有何特征？,D-(+)-,甘油醛,L-(-)-,甘油醛,左手和右手不能重叠 左右手互为镜像,具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体,(又称对映异构体、光学异构体)。,1.,手性异构体,2.,手性分子,：,有手性异构体的分子叫做手性分子。,手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在,1957,年,10,月,1,日上市的高效镇静剂，中文药名为,“,反应停,”,，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。,“反应停”事件,3.,手性碳原子,当碳原子结合的四个原子或原子团各不相同时，该碳原子是手性碳原子。,判断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有,四,个不同的原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。,1下列化合物中含有手性碳原子的是(),A.CCl,2,F,2,B.CH,3,CHCOOH,C.CH,3,CH,2,OH D.CHOH,练习：,CH,2,OH,CH,2,OH,OH,B,右旋与左旋,自然界中的手性,野依良治,威廉,斯坦迪什,诺尔斯,巴里,夏普雷斯,2001,年，“,手性催化氧化反应,”方面的研究获,诺贝尔化学奖,。,第三节 分子的性质,第二章 分子结构与性质,六、无机含氧酸的酸性,人教版选修,物质结构与性质,三,.,无机含氧酸的酸性,1.,同一周期，从左至右非金属最高价含氧酸的酸性递增。,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸,（一）知识回顾,2.,同一主族，处于相同价态的不同元素，自上而下其含氧酸的酸性递减。,如,HClO,HBrO,HIO,HClO,2,HBrO,2,HIO,2,HClO,3,HBrO,3,HIO,3,HClO,4,HBrO,4,HIO,4,3.,同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸，其酸性依化合价的递增而递增；,HClO HClO,2,HClO,3,HClO,4,HClO:(HO)Cl n=0 ;HClO,2,:(HO)ClO n=1,HClO,3,:(HO)ClO,2,n=2 ;HClO,4,:(HO)ClO,3,n=3,无机含氧酸可以写成(,HO),m,RO,n,n,越大酸性越强,