酸碱盐在水溶液中的电离学习PPT教案.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,我们运动之后经常会喝一种饮料,脉动，为什么？,1、电解质：在,水溶液里,或,熔融,状态下,能够导电的,化合物,一、电解质和非电解质,注意：,（,1,）,研究对象,：化合物（则单质和混合物不是电解质）。,（,2,）,导电条件,：电解质在水溶液中或熔融状态下能导电。,（,3,）,导电本质,：化合物自身电离出自由移动的离子。,判断下列说法是否正确：,1、铜和,NaOH溶液都,能导电，所以它们属于电解质。,注意:电解质与非电解质是对,化合物,进行分类，,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,2、,硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不,是电解质。,注意:电解质的,导电,条件,：水溶液中,或,熔融状态下能导电,(只需具备其中之一),错。,错,。,错。,错,。,3.,CO,2,溶于水能导电，那么,CO,2,是电解质。,注意:,必须是在一定条件下由于,自身产生自由移动的离子,而导电的化合物才能称其为电解质。,注重概念的正确理解!,错，CO,2,溶于水后，,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,H,2,CO,3,2H,+,+CO,3,2-,使其溶液导电的不是自身产生的离子，所以,CO,2,不是电解质。,2025/5/18 周日,电解质,碱,NaOH,、,KOH,、,Ca(OH),2,等,酸,H,2,SO,4,、,HNO,3,HCl,等,盐,CaCO,3,、,BaSO,4,K,2,CO,3,等,活泼金属氧化物,Na,2,O,、,CaO,、,MgO,等,在,水溶液里,和,熔融状态下,都不导电的,化合物,如 蔗糖、酒精、SO,2、,CO,2,等,一、电解质和非电解质,2,、非电解质,：,2025/5/18 周日,2025/5/18 周日,思考：,下列各项能导电的是,属于电解质的是,属于非电解质的是,NaCl溶液,盐酸,NaCl固体,蔗糖,石墨,NaOH固体,Al,HCl气体,酒精,Cu,NaOH溶液,判断下列叙述是否正确,ANaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质,B固态NaCl不导电，但NaCl,是电解质,CH,2,S水溶液能导电，所以,H,2,S,是电解质,DSO,3,溶于水能导电，所以SO,3,是电解质,E铜能导电，所以是电解质,FBaSO,4,的水溶液不能导电，所以BaSO,4,是非电解质,B、C,NaCl溶液,是混合物,不,是SO,3,本身电离,出来的,铜是单质,BaSO,4,在熔融,状态下能导电,？,为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？,？,？,让我们透过现象来看本质吧！,二、酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写,1、电离,:,电解质在水溶液中或熔融状态下,解离成自由移动的离子的过程,2、电离方程式：,（1）定义：用化学符号来表示在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程的式子叫电离方程式,2025/5/18 周日,（2）电离的结果：阴离子、阳离子。,（3）书写：左边写化学式，右边写离子符号。,如：,NaCl=Na,+,+Cl,-,HNO,3,=H,+,+NO,3,-,NaOH=Na,+,+OH,-,化学式,离子符号,书写电离方程式要注意什么,？,1、正确书写离子符号,2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律,H,2,+,H,2,SO,4,SO,4,2-,+,MgCl,2,Mg,2+,+,Cl,-,FeCl,3,Fe,2+,+,3Cl,-,2,3+,2H,+,3、符合客观事实,2H,+,H,2,SO,4,4SO,2-,+,SO,4,2酸的电离有什么共同特点呢,？,HCl,H,+,Cl,-,+,H,2,SO,4,H,+,+,SO,4,2-,电离时生成的阳离子,全部,都是,H,+,的化合物叫酸,HNO,3,H,+,+,NO,3,-,2,？,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2-,判断正误:能电离出H,+,的化合物叫做酸.,错。如：,注意：电离时生成的,阳离子,全部,都是H,+,的化合物叫酸,请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。,思考与交流,1、写出NaOH、KOH、Ba(OH),2,在溶液中的电离方程式。,2、写出NH,4,NO,3,、Al,2,(SO,4,),3,、BaCl,2,在溶液中的电离方程式。,2025/5/18 周日,1、NaOH Na,+,+OH,-,KOH K,+,+OH,-,Ba(OH),2,Ba,2+,+2OH,-,碱：电离时生成的阴离子,全部,都是,OH,-,的化合物叫做碱。,2、NH,4,NO,3,NH,4,+,+NO,3,-,Al,2,(SO,4,),3,2Al,3+,+3SO,4,2-,BaCl,2,Ba,2+,+2Cl,-,盐：电离时能生成,金属阳离子,（,或铵根离子,）和,酸根阴离子,的化合物叫做盐。,4、从电离的角度概括酸、碱、盐,物质,概 念,举 例,酸,碱,盐,电解质电离时生成的,阳,离子,全部,是氢离子,（H,+,）,的化合物,HCl,H,2,SO,4,NaOH,Ca(OH),2,NaCl,NH,4,NO,3,电解质电离时生成的,阴,离子,全部,是氢氧根离子,（OH,-,）,的化合物,电解质电离时生成的阳离子是,金属离子,或,铵根离子（NH,4,+,）,阴离子是,酸根离子,的化合物,2025/5/18 周日,巩固练习,1、下列物质中不属于电解质的是（）,A、NaOH B、H,2,SO,4,C、蔗糖,D、NaCl,2、下列电离方程式中，正确的是（）,A、Na,2,SO,4,=2Na,+,+SO,4,-2,B、Ba(OH),2,=Ba,2+,+OH,2,-,C、Al,2,(SO,4,),3,=2Al,3+,+3SO,4,2-,D、Ca(NO,3,),2,=Ca,2+,+2(NO,3,),-,C,C,2025/5/18 周日,作业：课本P34 第8题,P35学业达标测试,三、强电解质和弱电解质,1强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。,如：NaCl、HCl等。,2弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的,电解质。如：CH,3,COOH、NH,3,H,2,O等。,强电解质,弱电解质,电离程度,溶液里溶质粒子,同条件下导电性,物质,类别,全部,水合离子,强,NaCl、HCl、NaOH、BaSO,4,、HNO,3,、KOH,部分,分子、水合离子,弱,CH,3,COOH、NH,3,H,2,O、水,H,2,CO,3,总结化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,按一定条件,下能否电离,电离,不电离,按电离,程度,完全电离,不完全电离,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解,质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl SO,2,H,2,SO,4,石墨 酒精水溶液 KOH水溶液,熔融状态的KNO,3,蔗糖,电解质：,非电解质:,能导电：,知识回顾,1、Na,2,SO,4,溶液，KCl溶液，BaCl,2,溶液是不是电解质？,2、请写出Na,2,SO,4,，KCl，BaCl,2,在水溶液中的电离方程式。,实验,现象,1、向盛有5mL 溶液的试管里加入5mL稀KCl溶液。,2、向盛有5mL 溶液的试管里加入5mLBaCl2,溶液。,无明显现象,产生白色沉淀,混合前溶液中的离子,混合后溶液中的离子,生成新的物质,无,试管2发生的化学反应有：,和,实际参加反应的离子有,：,和,+,=,一、离子反应,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,（三）离子方程式：用实际参加反应的离子符 号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。,（只有在水溶液中才写离子方程式）,（一）定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。,(在水溶液中),（二）离子反应的实质:,溶液中的某些离子的反应,1、离子方程式的书写步骤：,写,：写出反应的化学方程式,写 拆 删 查,、,拆,：,把,易溶于水,且,易电离,的物质,（溶于水的强电解质）,写成离子形式，把,难溶的,物质、,气体,和,水,等仍用化学式来表示,一般以,化学式,表示：单质、氧化物、气体、难溶物质（见常见的酸、碱、盐溶解性表）,Ca(OH),2,等微溶物,、,难电离的物质,（,弱酸、弱碱、水,）,、,弱酸酸式根,离子等,盐酸、硫酸、硝酸等,一般以,离子形式,表示有,强酸,：,强碱：,大部分,可溶性盐：,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等,对于,微溶物的处理,:,（1）若作为,反应物,且在澄清溶液中写成离子，如石灰水可写成Ca,2+,、OH,-,；,若作为反应物但为悬浊液，则必须写成 化学式，如石灰浆、石灰乳须写成Ca（OH）,2,（2）若为,生成物,，一般都写成化学式,弱酸酸式根离子不能拆开写,例：NaHCO,3,Na,+,+HCO,3,-,HSO,4,-,是强酸的酸式酸根，要拆开,Na,+,+,H,+,SO,4,2-,NaHSO,4,删,：删去方程式两边,没参加反应,的离子。,查,：,检查方程式两边各元素的,原子个数,和,电荷总数,是否相等，将系数约成最简整数比。,+,=,注意：书写离子方程式要遵守客观事实,2Na,+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2Cl,-,=BaSO,4,+2Na,+,+2Cl,-,凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式,2、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的,化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应,3、中和反应的实质：酸电离出来的H,+,和碱电离出来的 OH,-,结合生成H,2,O,1、澄清石灰水通入二氧化碳,2、氧化铜放入稀硫酸,3、石灰乳与碳酸钠溶液混合,4、碳酸钙和稀盐酸反应,练习：写出下列反应的离子方程式,1、,2、,3、,4、,练习：写出下列反应的离子方程式,必须符合客观实际,易溶且易电离,物质写,离子式,难溶、难电离物、气体,单质,及,氧化物等,写,化学式,遵守电荷、原子守恒,固体间的反应不写离子方程式,离子方程式书写注意事项,溶解性口诀：,实验,现象,1、向盛有5mL 溶液的试管里加入5mL稀KCl溶液。,2、向盛有5mL 溶液的试管里加入5mLBaCl,2,溶液。,无明显现象,产生白色沉淀,混合前溶液中的离子,混合后溶液中的离子,生成新的物质,无,实验,1、向盛有5mL 溶液的试管里加入5mL 溶液。,2、向盛有5mL 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。,3、向盛有5mL 溶液的试管里加入5mL稀盐酸。,现象,产生蓝色沉淀,红色褪去,有大量的气泡冒出,化学方程式和离子方程式,实验2-3,3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是,A、K,+,HCO,3,-,CO,3,2,Cl,-,B、SO,4,2,H,+,OH,-,K,+,C、Fe,3+,Cu,2+,NO,3,-,OH,-,D、H,+,Cl,-,Na,+,CO,3,2-,2、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是,A、H,+,、Na,+,、CO,3,2,、Cl,B、Ba,2+,、Na,+,、OH,、Cl,C、Ag,+,、K,+,、NO,3,、CO,3,2,D、Cu,2+,、H,+,、Cl,、OH,1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是,A、Na,+,、Ba,2+,、Cl,、SO,4,2-,B、Ca,2+,、HCO,3,、C1,、K,+,C、Mg,2+,、Ag,+,、NO,3,、Cl,D、H,+,、Cl,、Na,+,、CO,3,2,B,B,A,离子反应发生的条件：,酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。,只要具备上述条件之一，反应就能发生。,二、离子反应发生的条件,（复分解型）,生成沉淀（难溶物质）,生成气体（挥发性物质）,生成水、弱酸、弱碱 （即难电离物质）,特点：沿着某种离子数目（浓度）减少的方向进行,三、离子共存问题：,1、同一溶液中若离子间符合下列任,意一个条件就会发生离子反应。,生成沉淀（难溶物质）,生成气体（挥发性物质）,生成水、弱酸、弱碱（即难电离物质）,2、附加,隐含条件,的应用规律：,溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。,常见的有色离子：,Cu,2+,（,蓝,）、Fe,3+,（,黄,）、Fe,2+,（,绿,）、MnO,4,-,（,紫,）,等,强碱性,溶液中肯定不存在与,OH,-,反应的离子。,强酸性,溶液中肯定不存在与,H,+,反应的离子。,所有的弱酸的酸式酸根,（如HCO,3,-,、HSO,3,-,、HS,-,、H,2,PO,4,-,、HPO,4,2-,等）,既不能跟,H,+,又不能跟,OH,-,大量共存。,如：Mg,2+,、Zn,2+,、H,+,、,如：,OH,-,、CO,3,2-,、HCO,3,-,、SO,3,2-,、HSO,3,-,、HS,-,、S,2-,等,4、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是,A、Na,+,、K,+,、OH,-,、Cl,-,B、Na,+,、Cu,2+,、SO,4,2-,、NO,3,-,C、Mg,2+,、Na,+,、SO,4,2-,Cl,-,D、Ba,2+,、HCO,3,-,、NO,3,-,、K,+,5、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是,A、Na,+,、K,+,、SO,4,2-,、HCO,3,B、Cu,2+,、K,+,、SO,4,2-,、NO,3,C、Na,+,、K,+,、Cl,、NO,3,D、Fe,3+,、K,+,、SO,4,2-,、Cl,C,C,四、离子方程式正误判断,看物质,是否可拆,应为CaCO,3,2H,+,Ca,2+,CO,2,H,2,O,看离子反应是否符合客观事实,（即,反应的可能性）,如Fe跟稀盐酸的反应,如CaCO,3,跟稀HCl反应,看是否守恒(,原子个数、电荷守恒,等),如CuAg,+,Cu,2+,Ag,+,()，,应为Cu2Ag,+,Cu,2+,2Ag,看是否漏掉参加反应的离子,如稀H,2,SO,4,和Ba(OH),2,溶液反应,溶解性口诀：,钾钠硝铵溶水快,硫酸盐除钡银钙,氯里不溶银亚汞,碱里还溶钡和钙,其他物质沉水快,1、离子反应：,2、离子方程式：,（1）、离子方程式的书写步骤：,写，拆，删，查,（2）、离子方程式的意义：,3、离子反应发生的条件：,课堂小结,生成沉淀（难溶物质）,生成气体（挥发性物质）,生成水、弱酸、弱碱 （即难电离物质）,【,讨论与交流,】,将下列反应进行分类,5、,1、2H,2,+O,2,=2H,2,O,2、Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4H,2,3、CaCO,3,=CaO+CO,2,高温,4、NaCl+AgNO,3,=AgCl+NaNO,3,6、,1.从得氧和失氧的观点认识（初步）,定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。,氧化反应、还原反应是同时进行的,一、认识氧化还原反应,同时,对 Fe,2,O,3,：Fe,2,O,3,Fe,对 CO:CO CO,2,失去氧，,被氧化，,发生氧化反应,得到氧，,被还原，,发生还原反应,高温,Fe,2,O,3,+3CO 2Fe+3CO,2,+2,0,失去氧，化合价降低，被还原,0,+4,得到氧，化合价升高，被氧化,2CuO+C 2Cu+CO,2,高温,CuO+H,2,Cu+H,2,O,高温,+2,0,失去氧，化合价降低，被还原,0,+1,得到氧，化合价升高，被氧化,H,2,O+C H,2,+,CO,高温,+1,+2,失去氧，化合价降低，被还原,0,0,得到氧，化合价升高，被氧化,思考与交流,2、,从元素化合价的升降观点认识（,特征,）,氧化反应,、,还原反应和氧化还原反应,反应类型,化合价变化,氧化反应,还原反应,所含元素化合价,升高,的反应,一、认识氧化还原反应,所含元素化合价,降低,的反应,氧化还原反应,凡有元素化合价,升降,的反应,（,特征,）,2、,从元素化合价的升降观点认识（,特征,）,一、认识氧化还原反应,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,以元素化合价是否变化对化学反应进行分类：,元素化合价,是否变化,元素化合,价变化,元素化合,价无变化,用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应?,MnO,2,4HCl浓 MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,2KClO,3,2KCl3O,2,H,2,+Cl,2,2HCl,NaCl+H,2,SO,4,=NaHSO,4,HCl,关键,:1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应,2Na+Cl,2,=2NaCl,点燃,结论：从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失,即氧化还原反应的,实质是有电子的得失,。,Na,Na,+,Cl,Cl,-,失去1个电子,得到1个电子,化合价升高,化合价降低,发生氧化反应,发生还原反应,H,2,+Cl,2,2HCl,H,H,+,Cl,Cl,-,+1,+1,+17,共用电子对偏离原子,共用电子对偏向原子,H,+,Cl,-,化合价升高,化合价降低,H,Cl,H,+,Cl,-,+17,结论：从HCl的形成看化合价升降的根本原因是,共用电子对的偏移，,即氧化还原反应的,共用电子对的偏移,。,发生还原反应,发生氧化反应,3.从电子,转移（,得失或偏移）观点认识（本质）,氧化反应,、,还原反应和氧化还原反应,反应类型,电子,转移,氧化反应,还原反应,失去,电子（或电子对偏离）的反应,一、认识氧化还原反应,得到,电子（或电子对偏向）的反应,氧化还原反应,有,电子,转移（,得失或偏移）,的反应,CuO +H,2,Cu +H,2,O,得,电子，,化合价降,低,，,被,还,原，,发生还原反应,纵观全局,化合价,升,高，,失,电子，,被,氧,化，,发生氧化反应,一、认识氧化还原反应,+2 0 0 +1,练 习：,试从元素化合价升降、电子得失角度分析：,0 0 +1 -1,2Na+Cl,2,2NaCl,得,电子，,化合价降,低,，,被,还,原，,发生还原反应,化合价,升,高，,失,电子，,被氧化,，,发生氧化反应,Fe +CuSO,4,FeSO,4,+Cu,化合价,升,高，,失,电子，,被氧化,，,发生氧化反应,化合价降,低,，,得,电子，,发生还原反应,被,还,原，,0 +2 +2 0,练习：1、下列反应是否为氧化还原反应？,A、CaCO,3,=CaO+CO,2,2KClO,3,=2KCl+3O,2,B、CaCO,3,+H,2,O+CO,2,=Ca(HCO,3,),2,C+O,2,=CO,2,C、Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,D、NaOH+HNO,3,=NaNO,3,+H,2,O,讨论：四种基本类型反应与氧化还原反应有什么关系？,与四种基本反应类型的关系,置换反应,全部属于,氧化还原反应,复分解反应,全部属于,非,氧化还原反应,有单质参加,的化合反应和,有单质生成,的分解反应,全部属于,氧化还原反应,四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系,氧化还原反应,化合反应,复分解反应,分解反应,置换反应,得氧失氧观点,化合价升降观点,电子转移观点,氧化反应,还原反应,氧化还原的关系,氧化还原反应,1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性；,2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（特征）。,3、电子转移是氧化还原反应的本质。,得到氧的反应,失去氧的反应,得氧失氧同时发生,有氧得失的反应,化合价升高的反应,化合价降低的反应,化合价升降同时发生,有化合价升降的反应,失去电子的反应,得到电子的反应,得失电子同时发生,有电子转移的反应,氧化还原反应中电子转移和化合价升降的关系,失电子(或电子对偏离),化合价升高,氧化反应,得电子(或电子对偏向),化合价降低,还原反应,表现在,发生,表现在,发生,总数相等,同时发生,总数相等,（实质）,（特征）,练 习,D,C,D,在反应,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,中，,元素化合价升高，被,（填,“,氧化,”,或,“,还原,”,），发生,（填,“,氧化,”,或,“,还原,”,）反应 电子（填,“,得与失,”,）；,元素化合价降低，被,（填,“,氧化,”,或,“,还原,”,），,发生,（填,“,氧化,”,或,“,还原,”,）反应，,电子（填,“,得与失,”,）。,氢,氧化,锌,氧化,还原,还原,失,得,1、氧化剂：,得到电子,（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的,化合价降低,的,反应物,。,2、还原剂：,失去电子,（或电子对偏离）的 物质，在反应时所含元素的,化合价升高,的,反应物,。,3、氧化产物：还原剂化合价升高，被氧化后的,产物,4、还原产物：氧化剂化合价降低，被还原后的,产物,三、氧化剂和还原剂,氧化性：,得电子的性质,还原性：,失电子的性质,下列化学反应是否为氧化还原反应，若是请指明氧化剂、还原剂,1.Fe+H,2,SO,4,(稀)=FeSO,4,+H,2,2.Fe+2FeCl,3,=3FeCl,2,3.2H,2,S+SO,2,=2H,2,O+3S,4.3Cu+8HNO,3,(浓)=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,5.AgNO,3,+NaCl=AgCl+NaNO,3,判断氧化剂、还原剂也是从化合价入手,苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe,2+,，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有,(A)氧化性 (B)还原性,(C)碱性 (D)酸性,(1)双线桥法,CuO +H,2,=Cu +H,2,O,+2,0,0,+1,得,2e,-,被,还原,失,2,e,-,被,氧化,步骤：标价态连双线注得失,化合价,降,低，,化合价,升,高，,三、氧化还原反应电子转移的表示方法,还原剂,氧化剂,还原产物,氧化产物,1、箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；在,“,桥,”,上必须要标明,“,失去,”,或,“,得到,”,电子总数，化合价的升降，以及该元素,“,被氧化,”,或,“,被还原,”,（电子对的偏移也按得失处理）。,2、电子转移数以,a,be,-,形式表示，,a表示发生氧化还原反应得原子个数，b表示每个原子得到或失去得电子数,，当a=1或b=1时，将1省略。,3Cl,2,+6KOH=KClO,3,+5KCl+3H,2,O,0 +5 -1,失5e,，化合价升高，被氧化,得5e,，化合价降低，被还原,用双线桥分析氧化还原反应,氧化剂_ 还原剂_,氧化产物_ 还原产物_,转移的电子数_,Cl,2,Cl,2,KClO,3,KCl,5e,氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。,化合价升高的总数=失去的电子总数,化合价降低的总数=得到的电子总数,用双线桥分析氧化还原反应,3Cu+8HNO,3,=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,0 +5 +2 +2,失32e,-,，化合价升高，被氧化,得23e,-,，化合价降低，被还原,氧化剂_ 还原剂_,氧化产物_ 还原产物_,转移的电子数_,HNO,3,Cu,Cu(NO,3,),2,NO,6e,-,注意：,1、箭头必须由,失电子,的物质,指向,得电子,的物质，箭头两端,对准得失电子的元素,。,(即由,还原剂,指向,氧化剂,）,2、,箭头的方向表示电子转移的方向，所以,“,桥,”,上无需再标得失，,只须标明电子转移总数即可(例 ne,-,),（2）单线桥法,2Na+Cl,2,=2NaCl P37,0,+1,0,-1,2e,-,+3 1 +2 0,2e,-,氧化剂_ 还原剂_,氧化产物_ 还原产物_,转移的电子数_,Fe,3+,I,I,2,Fe,2+,2e,-,2Fe,3+,2I,-,=2Fe,2+,+I,2,用单线桥分析氧化还原反应,用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子转移情况。,SO,2,+2H,2,S=2H,2,O,+3S,3Cl,2,+8NH,3,=6NH,4,Cl,+N,2,金属元素在化合物中,只有,正价,，即其由,游离态（单质）,变为,化合态（化合物）,化合价,只能,升高,，故具有,还原性,，可用作,还原剂,。,某元素在化合物中若显,最低价,，则该元素,只,表现,还原性,；某元素在化合物中若显,最高价,，则该元素,只,表现,氧化性,。,规律,：,高价氧化低价还，中间价态两边转,最高价态,：只具有,氧化性,如：浓H,2,S,O,4,H,N,O,3,Fe,Cl,3,K,Mn,O,4,最低价态：,只具有,还原性,如：K,I,H,2,S,Zn,H,Cl,中间,价态：既具有氧化性又有还原性,如：,Fe,Cl,2,S,Cl,2,C,O,四、氧化性还原性与元素价态的关系,规律：,高价氧化低价还，中间价态两边转,氧化剂：,活泼非金属单质，,如：O,2,，Cl,2,含高价元素的化合物,如：浓H,2,SO,4,HNO,3,、KMnO,4,、FeCl,3,等,还原剂：,活泼金属单质,如：Al、Zn、Fe、K、Na、Ca等,某些非金属如：H,2,、C;,含有低价态元素的化合物,如：H,2,S、CO等。,五、常见的氧化剂还原剂,（还原性）,（氧化性）,氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物,强氧化性,强还原性 弱还原性 弱氧化性,反应物,生成物,氧化性,：氧化剂,氧化产物,还原性,：还原剂,还原产物,六、氧化性、还原性强弱判断,(1)原子或离子的,得电子能力,越强，物质,氧化性越强,2)原子或离子的,失电子能力,越强，物质,还原性越强,氧化剂,具有氧化性,得,电子,化合价,降,低,还原,反应（被还原）,还原产物,反应物,性 质,本质,特征,生成物,反 应,还原剂,具有还原性,失,电子,化合价,升,高,氧化,反应（被氧化）,氧化产物,小结网络关系：,？,为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？,？,？,让我们透过现象来看本质吧！,练习：写出下列反应的离子方程式,【,讨论与交流,】,将下列反应进行分类,5、,1、2H,2,+O,2,=2H,2,O,2、Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,3、CaCO,3,=CaO+CO,2,高温,4、NaCl+AgNO,3,=AgCl+NaNO,3,6、,1.从得氧和失氧的观点认识（初步）,定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。,氧化反应、还原反应是同时进行的,一、认识氧化还原反应,同时,对 Fe,2,O,3,：Fe,2,O,3,Fe,对 CO:CO CO,2,失去氧，,被氧化，,发生氧化反应,得到氧，,被还原，,发生还原反应,高温,Fe,2,O,3,+3CO 2Fe+3CO,2,2、,从元素化合价的升降观点认识（,特征,）,氧化反应,、,还原反应和氧化还原反应,反应类型,化合价变化,氧化反应,还原反应,所含元素化合价,升高,的反应,一、认识氧化还原反应,所含元素化合价,降低,的反应氧化还原反应,凡有元素化合价,升降,的反应,（,特征,）,H,2,+Cl,2,2HCl,H,H,+,Cl,Cl,-,+1,+1,+17,共用电子对偏离原子,共用电子对偏向原子,H,+,Cl,-,化合价升高,化合价降低,H,Cl,H,+,Cl,-,+17,结论：从HCl的形成看化合价升降的根本原因是,共用电子对的偏移，,即氧化还原反应的,共用电子对的偏移,。,发生还原反应,发生氧化反应,3Cl,2,+6KOH=KClO,3,+5KCl+3H,2,O,0 +5 -1,失5e,，化合价升高，被氧化,得5e,，化合价降低，被还原,用双线桥分析氧化还原反应,氧化剂_ 还原剂_,氧化产物_ 还原产物_,转移的电子数_,Cl,2,Cl,2,KClO,3,KCl,5e,氧化剂,具有氧化性,得,电子,化合价,降,低,还原,反应（被还原）,还原产物,反应物,性 质,本质,特征,生成物,反 应,还原剂,具有还原性,失,电子,化合价,升,高,氧化,反应（被氧化）,氧化产物,小结网络关系：,