初中学化学.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,说课：吴文广,1,盐在物质间反应中的中心地位：,碱性,氧化物,Cl,2,+2Na=2NaCl,CO,2,H,2,O=H,2,CO,3,HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,非金属,C+O,2,=CO,2,点燃,酸性,氧化物,酸,盐,金属,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,=,2Mg+O,2,2MgO,CuO+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,碱,HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,点燃,2,常见盐、碱、的溶解性：,钾钠铵盐硝酸盐都能溶解水中间,氯化物不溶是氯化银，硫酸盐不溶是,硫酸钡,碳酸盐大部分都沉淀,碱溶是钾钙钠钡铵,3,几类物质间的反应：,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,FeCl,3,+3NaOH=Fe(OH),3,+3NaCl,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,4,盐的化学性质：,（,1,）盐与酸的反应,盐,1,（不一定可溶）,+,酸,1,盐,2,+,酸,2,（生成物中有或）,（,2,）盐与碱的反应,盐,1,（溶）,+,碱,1,（溶）盐,2,+,碱,2,（生成物中有）,（,3,）盐与盐的反应,盐,1,（溶）,+,盐,2,（溶）盐,3,+,盐,4,（生成物中有）,5,练习：写出下列反应的化学方程式,Na,2,CO,3,+HCl,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,AgNO,3,+NaCl,6,练习：上述化学反应的化学方程式的正确写法：,Na,2,CO,3,+2HCl,2NaCl+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,AgNO,3,+NaCl=AgCl +NaNO,3,7,大家有疑问的，可以询问和交流,可以互相讨论下，但要小声点,8,湿法练铜的原理：,FeCuSO,4,=FeSO,4,+Cu,9,湿法炼铜的原理：,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,Zn+CuSO,4,=ZnSO,4,+Cu,Cu+Hg(NO,3,),2,=Cu(NO,3,),2,+Hg,10,盐的化学性质之四：,（,4,）盐与金属的反应,盐,1,+,金属,1,盐,2,+,金属,2,11,学生动手演示：,Pt+CuSO,4,Cu+ZnSO,4,12,学生动手演示结果：,Pt+CuSO,4,不反应,Cu+ZnSO,4,不反应,13,金属活动顺序表,（活动性从强到弱）：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,14,盐与金属反应的一般规律：,（盐,1,+,金属,1,盐,2,+,金属,2,）,A,金属,1,排在金属,2,的前面,B,K,、,Ca,、,Na,的活动性较强，一般不能,从盐溶液中置换出金属，具体反应情况不,要求掌握,15,分析以下反应的特点：,CaO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,FeCl,3,+3NaOH=Fe(OH),3,+3NaCl,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或水或气体生成。,16,（,1,）盐与酸的反应,盐,1,（不一定可溶）,+,酸,1,盐,2,+,酸,2,（生成物中有或）,（,2,）盐与碱的反应,盐,1,（溶）,+,碱,1,（溶）盐,2,+,碱,2,（生成物中有）,（,3,）盐与盐的反应,盐,1,（溶）,+,盐,2,（溶）盐,3,+,盐,4,（生成物中有）,（,4,）盐与金属的反应,盐,1,+,金属,1,盐,2,+,金属,2,（金属,1,排在金属,2,前面）,一、盐的化学性质：,二、复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或水或气体生成。,17,练习,1,：下列物质间能否发生反应？若不能，说明理由,（,1,）,Hg+AgNO,3,（,2,）,Al+CuSO,4,（,3,）,Cu+MgCl,2,（,4,）,CuSO,4,+BaCl,2,（,5,）,CaCO,3,+NaOH,（,6,）,KNO,3,+HCl,18,练习,2,：下列几种物质：,Fe,、,BaCl,2,溶液、稀,H,2,SO,4,、,CuSO,4,溶液和,NaOH,溶液，若两两反应，指出能体现盐的四种化学性质的反应有哪些？,练习,3,：现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和稀盐酸四种物质，请同学们设计方案，证明：铁、铜、汞、氢的化学活动顺序。,19,