苏教版化学必修二专题一复习.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,一、原子核外电子排布,1,、原子结构：原子核（质子、中子）和核外电子,质量关系：质量数,(A)=,+,电性关系：核电荷数,=,=,=,2,核外电子排布规律：,最外层最多只能容纳,个电子（氦原子是,个）；,次外层最多只能容纳,个电子；,每个电子层最多只能容纳,个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；,3,、画出,1,18,号元素的原子结构示意图。,高一化学（必修,2,）专题一期末复习,质子数,中子数,质子数,核外电子数,原子序数,2n,2,8,2,18,【例,1,】原子,X,的中子数与电子数之差为),A,0 B,57 C,118 D,175,【例,2,】与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是,()A,F,-,B,Cl,-,C,NH,3,D,NH,2,-,【例,3,】元素,X,的原子核外,M,电子层上有,3,个电子，元素,Y,2,-,的离子核外有,18,个电子，则这两种元素可形成的化合物为,()A,XY,2,B,X,2,Y,3,C,X,3,Y,2,D,XY,2,B,B,AD,1,、随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变化,除,1,、,2,号元素外，最外电子层上的电子重复出现,1,递增,8,的变化,2,、随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化,同周期元素，从左到右原子半径,，如：,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,；,同主族元素，从上到下，原子半径,。,3,、随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化,同周期元素从左到右最高正化合价逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小,元素的最高正化合价,=,原子的,；,最高正化合价与负化合价的绝对值之和,=,。,二、元素周期律,逐渐减小,逐渐增大,最外层电子数,8,4,、随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化,同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强,Na Mg Al Si P S Cl,金属性：,Na,Mg,Al,非金属性：,Cl,S,P,Si,，,金属性比较元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越,，反之也如此。,例：金属性：,Na,Mg,Al,，氢氧化物碱性强弱为,NaOH,Mg(OH),2,Al(OH),3,。,非金属性比较：元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越,，气态氢化物的稳定性越,，反之也如此。,例：非金属性：,Si P SYZ B,、,YXZ C,、,ZXY D,、,ZYX,【例,5,】元素,X,原子的最外层有,3,个电子，元素,Y,原子的最外层有,6,个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是,(),A,、,XY,2,B,、,X,2,Y,3,C,、,X,3,Y,2,D,、,X,2,Y,例,6,】元素性质呈周期性变化的原因是,(),A,相对原子质量逐渐增大,B,核电荷数逐渐增大,C,核外电子排布呈周期性变化,D,元素的化合价呈周期性变化,【例,7,】,R,、,W,、,X,、,Y,、,Z,为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是,(m,、,n,均为正整数,)(),A,、若,R(OH)m,为强碱，则,W(OH)n,也为强碱,B,、若,HXOm,为强酸，则,Y,是活泼非金属元素,C,、若,Y,的最低化合价为,-2,，则,Z,的最高正化合价为,+6,D,、若,X,的最高正化合价为,+5,，则五种元素都是非金属元素,D,B,C,B,三、元素周期表及同周期、同主族元素性质变化规律,短周期,1,、,2,、,3,周期 长周期,4,、,5,、,6,不完全周期,7,1,、结构,族 主族,副族,0,族,（惰性气体）,第,族（,8,、,9,、,10,列）,2,、位构关系：主族元素的周期序数,=,主族序数,=,3,、性质变化规律：同周期从左向右，原子半径逐渐,；主要化合价从,(F,、,O,无正价），金属性逐渐,，非金属性逐渐,。,每一主族从上到下右，原子半径逐渐,；金属性逐渐,，非金属性逐渐,。,4,、应用：周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有,性又具有,性。是良好的,体,5,、金属性最强的元素是,；非金属性最强的元素是,。,A,A,A,A,A,A,A,B,B,B,B,B,B,B,电子层数,最外层电子数,减小,+1+7,-4-1,减弱,增强,增大,增强,减弱,金属,非金属,半导体,Cs,F,【例,8,】、现在含有元素硒（,Se,）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是,(),A,、该元素位于第三周期,B,、最高价氧化物的化学式为,SeO,3,C,、该元素非金属性比氧弱,D,、气态氢化物化学式为,H,2,Se,【例,9,】,X,、,Y,为短周期元素，,X,位于,A,族，,X,与,Y,可形成化合物,X,2,Y,，下列说法正确的是,（）,A,、,X,的原子半径一定大于,Y,的原子半径,B,、,X,与,Y,的简单离子不可能具有相同的电子层结构,C,、两元素形成的所有化合物中，原子个数比不可能为,1,：,1,D,、,X,2,Y,可能是离子化合物，也可能是共价化合物,【例,10,】下列说法正确的是,(),A,、,NaOH,、,KOH,、,RbOH,的碱性逐渐减弱,B,、,CH4,比,SiH4,的化学性质稳定，所以碳元素的非金属性比硅元素弱,C,、元素周期律是元素原子核外电子排布随着相对原子质量的递增发生周期性变化的必然结果,D,、碘单质可溶于某些有机溶剂，,HI,不稳定，,AgI,不溶于水,A,D,D,【例,12,】,A,、,B,、,C,、,D,四种元素，,A,元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等；,B,的原子半径是其所在主族中最小的，,B,的最高价氧化物对应水化物的化学式为,HBO,3,；,C,元素原子的最外层电子数比次外层少,2,个；,C,的阴离子与,D,的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物,D,2,C,。,(1)B,元素的名称,_,B,在周期表中的位置,_,_,_,，原子结构示意图,_,；,(2)A,，,B,形成的化合物的化学式,_,；,(3)C,的元素符号,_,，,C,的最高价氧化物的化学式,_,；,(4)D,的阳离子的结构示意图,_,，,D,的最高价氧化物的水化物的化学式,_,。,【例,11,】稳定性强弱：,HF,HCl,HBr,HI,NH,3,HF NH,3,PH,3,碱性强弱：,KOH,NaOH,Mg(OH),2,酸性强弱：,HClO,4,HBrO,4,；,HNO,3,H,3,PO,4,氮,第二周期,，,A,NH,3,S,SO,3,KOH,（,1,）写出下列元素符号：,，,，,，,。,（,2,）在这些元素中，最活泼的金属元素是,，最活泼的非金属元素 是,，最不活泼的元素是,。,(,填元素符号,),（,3,）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是,，碱性最强的是,，呈两性的氢氧化物是,。,(,填化学式,),（,4,）除稀有气体元素外,在这些元素中，原子半径最小的是,，原子半径最大的是,。在,与,中，化学性质较活泼的是,，在,与中，化学性质较活泼的是,。,【例,13,】、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：,N,Si,S,K,K,F,Ar,HClO,4,KOH,AI(OH),3,F,K,Na,CI,离子键：直接相邻的阴、阳离子间的静电作用（包含吸引和排斥）,离子化合物：含有离子键的化合物,存在：金属元素（或,NH,4,+,）与非金属元素（或,OH,-,、酸根离子）之间,如：金属氧化物；强碱；大多数盐，（铵盐）,2,共价键,共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用,共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物,存在：非金属元素之间（一般）如：非金属单质、非金属氧化物、酸,【例,14,下列说法中正确的是 （）,A.,含有离子键的化合物必是离子化合物,B.,具有共价键的化合物就是共价化合物,C.,共价化合物可能含离子键,D.,离子化合物中可能含有共价键,四化学键,AD,【例,15,】、下列物质中含有共价键的离子化合物是 （）,A.Ba(OH),2,B.CaCl,2,C.H,2,O D.H,2,【例,16,】下列说法正确的是 （）,A,含有金属元素的化合物一定是离子化合物,B,A,族和,A,族原子化合时，一定生成离子键,C,由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物,D,活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键,【例,17,】,XY,2,是离子化合物，,X,和,Y,离子的电子层结构都与氖原子相同，则,X,、,Y,为 （）,A,Ca,和,Cl,B,K,和,S C,Ca,和,F D,Mg,和,F,【例,18,】在,CaCl,2,KOH CO,2,H,2,SO,4,Na,2,O Na,2,S CH,4,NH,4,NO,3,Na,2,CO,3,中,，只含有离子键的是,，只含有共价键的是,，既含有离子键又含有共价键的是,属于离子化合物的是,属于共价化合物的是,。,A,D,D,3,、电子式,（）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。,AB,型：,NaCl,_,，,MgO,_,。,A,2,B,型：如,Na,2,O _,_,_,AB,2,型：如,MgCl,2,某些非金属单质：如：,Cl,2,_ H,2,_ N,2,等,（）共价化合物：如,HCl_,、,CO,2,_,、,NH,3,_,、,CH,4,_,H,2,O,（,4,）用电子式表示离子化合物形成过程：,NaCl,；,HCl,【,例,19,】、下列化合物电子式书写正确的是 （）,【例,20,】下列电子式书写正确的是 （）,D,D,【例,21,】某化合物,X,2,中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为,54,，则,X,2,的化学式为,_,，电子式为,_,。,【例,22,】短周期元素,X,元素位于,A,族，原子核内有,12,个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是,60%,，,Y,元素原子的原子核外有,9,个电子，,X,与,Y,能形成稳定化合物，该化合物的化学式是,_,，它是通过,_,键结合的，它形成过程的电子式为,_,。,CaCI,2,MgF,2,离子,五、比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念的异同：,同素异形体,同分异构体,同位素,同,同一种元素,分子式相同,质子数相同或在元素周期表中的位置相同,异,分子中含有的原子个数或结构,分子的结构,中子数,研究对象,单质,化合物,原子,举例,O,2,和,O,3,、红磷和白磷、石墨,金刚石和,C,60,等,正丁烷和异丁烷、,乙醇和二甲醚等,12,C,和,14,C,和、,1,H,和,2,H,等,同系物,化学键相同,分子组成差,n CH,2,化合物,CH,4,和,C,2,H,6,CH,2,=CH,2,和,CH,2,=CHCH,3,【例,23,】科学家发现,C,60,后，近年又合成了许多球形分子,(,富勒烯,),，如,C,50,、,C,70,、,C,120,、,C,540,等它们互称为,(),A.,同系物,B.,同分异构体,C.,同素异形体,D.,同位素,【例,24,】下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。,同位素,，同系物,，同分异构体,，同素异形体,。,C,