酸及其性质-复习课优质课.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1,：老者生来脾气燥，每逢喝水必高烧，高寿虽己九十八，性情依然不可交。,(,打一化学物质,),2,：我入水中较安全，水入我中有危险，我与水合多放热，实验牢记保平安。（打一化学物质）,浓硫酸,化学谜语竞猜,酸及其性质,浓硫酸的稀释：,知识回顾,问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？,应立即用大量的水冲洗，然后涂上,3%,5%,的,NaHCO,3,溶液,酸入水、沿杯壁、慢慢倒、不断搅,浓盐酸、浓硫酸的物理性质,浓盐酸,浓硫酸,颜色状态,密度,气味,质量分数,打开瓶塞时的现象,其他,瓶口有白雾,无现象,有刺激性气味,无气味,1.19g/cm,3,1.84,g/cm,3,浓盐酸具有很强的,挥发性,，挥发出来的,HCl,气体溶解,在空气中的水蒸气中，形成,盐酸小液滴,。,无色液体,无色、粘稠、油状的液体,37%98%,挥发性,用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔,工业用浓盐酸因含有,FeCl,3,而显黄色,知识回顾,对比归纳是学习化学相似知识的常用方法,浓硫酸可做一些气体干燥剂,吸水性,浓硫酸,固体 氯化钙,中性或酸性气体,大多数气体,液体干燥剂,固体干燥剂,装 置 图,干 燥 剂,可干燥物,不可干燥物,氧化钙、氢氧化钠、碱石灰,中性或碱性气体,HCl,、,SO,2,、,CO,2等,NH,3,NH,3,等,常见干燥剂及使用装置,知识延伸,一天，老师在使用完浓盐酸，浓硫酸时，忘了及时把瓶塞盖上，一周后才发现，请问这两瓶酸露置在空气中（忽略水分蒸发）的变化情况。,（用“变大”、“变小”或“不变”填空）,溶质质量,溶剂质量,溶液质量,溶质质量分数,溶液,pH,浓盐酸,浓硫酸,不变,变大,不变,变小,变小,变大,我会分析,变大,变大,变小,变小,挥发性,吸水性,老师在化学实验室放酸类药品的橱柜里，发现两瓶相同体积的失去标签的药品（浓盐酸与浓硫酸），你能帮老师识别出这两种酸吗？比一比，谁出的点子多。,举一反三,1,、,2,、,3,、,4,、,在线测试一,C,B,B,A,HClCu,CO,2,NaCl,Fe,2,O,3,Fe,Cu,CO,2,H,2,SO,4,NaCl,Cu,NaOH,H,2,SO,4,CO,2,NaCl,CaCO,3,H,2,SO,4,NaCl,Cu,CO,2,H,2,SO,4,入口,出口,小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢,?,并找出其他几条路中谁是狼,?,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,NaOH+HCl,=NaCl+H,2,O,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,酸,+,金属,盐,+,氢气,酸,+,金属氧化物,盐,+,水,酸,+,碱,盐,+,水,酸,盐,新酸,+,新盐,酸,指示剂,活泼金属,金属氧化物,碱,盐,酸的通性,酸溶液都能电离出共同的阳离子,H,+,规律提升,H,+,酸根离子,结构决定性质,稀盐酸、稀硫酸化学性质的比较,稀盐酸,稀硫酸,化,学,性,质,指示剂,1.,使石蕊试液变,色,.,2.,使酚酞试液变,色,.,1.,使石蕊试液变,色,.,2.,使酚酞试液变,色,.,金属,Zn+HCl,=,Zn+H,2,SO,4,=,金属氧化物,Fe,2,O,3,+HCl,=,CuO+H,2,SO,4,=,碱,NaOH+HCl,=,NaOH+H,2,SO,4,=,盐,AgNO,3,+HCl=,BaCl,2,+H,2,SO,4,=,红,红,无无,知识回顾,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,NaOH+HCl,=NaCl+H,2,O,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,AgNO,3,+HCl=AgCl,+HNO,3,BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HCl,根据酸的化学性质写出四种制备氯化镁的方法，用化学方程式表示。,；,；,；,；,学以致用,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,MgO+2HCl=MgCl,2,+H,2,O,Mg(OH),2,+2HCl=MgCl,2,+2H,2,O,MgCO,3,+2HCl=MgCl,2,+H,2,O+CO,2,元素观：化学反应前后元素种类不变,知识延伸：按要求制备氯化镁,盐,+,盐：,Mg +,Cl,=MgCl,2,SO,4,2,Ba,+BaSO,4,制备物质,1.,写出鉴别两种溶液的化学试剂。,2.,选择一种试剂简述鉴别方法。,实验室中有两瓶失去标签的无色液体,一瓶是稀盐酸，另一瓶为稀硫酸。,取样,-,操作,-,现象,-,结论,化学性质,简单,少量,学以致用,鉴别物质,1,、如何检验含,Cl,-,的化合物？,2,、如何检验含,SO,4,2-,的化合物？,先滴加,AgNO,3,溶液，再滴几滴稀,HNO,3,方法一：先滴加,Ba(NO,3,),2,溶液，再滴几滴稀,HNO,3,方法二：先滴几滴稀,HCl,再滴加,BaCl,2,溶液,先用足量,Ba(NO,3,),2,溶液，再用,AgNO,3,溶液，然后加稀,HNO,3,.,规律总结,3,、当溶液中同时存在,Cl,-,和,SO,4,2-,时，如何检验？,离子的检验,实验室有一瓶失去标签的无色溶液,初步判断可能是稀硫酸,你如何鉴定这是一瓶稀硫酸？,答案：,1,、取少量溶液分为两份，一份滴加石蕊试液，石蕊试液变红，证明有,H,+,；,2,、另一份,滴加,Ba(NO,3,),2,溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消,失，证明有,SO,4,2-,。,学以致用,鉴定物质,逐一证明，唯一性,如果稀盐酸中混有稀硫酸，你能想办法除净杂质吗？,除杂质的原则,不增,：不引入新杂质（加,适量,试剂）,不减,：不改变原来的物质,易分,：反应后的物质易分离,化学性质,学以致用,除杂问题,先加入适量氯化钡溶液，充分反应后过滤,除杂质最常用的方法,转化法、气体法、沉淀法,1,、,2,、,3,、,4,、,5,、,6,、,在线测试二,C,D,A,A,醋酸能与活泼金属反应；醋酸能与酸碱指示剂反应；醋酸能与金属氧化物反应；醋酸能与碱反应；醋酸能与某些盐反应；,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,2H,2,+O2,=2H,2,O,点燃,用 途,物理性质,化学性质,制 法,物 质,小结,研究物质的步骤,1,、铁制品电镀前放在盐酸池中,2,、向碱性土壤中撒酸性物质,3,、实验室制取氢气,4,、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢,稀硫酸,锌粒,水垢的主要成分：,CaCO,3,除去铁锈（主要成分,Fe,2,O,3,）,酸的用途,盐酸：重要的化工产品。,用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；,人体中的胃酸可帮助消化。,硫酸：重要化工原料。,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。,知识回顾,元素守恒观,我会填：,铁锈的主要成分是 它的颜色是 将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中首先观察到的现象是,过一段时间，还能观察到的现象是 请写出有关反应的化学方程式,氧化铁,红色,铁锈逐渐溶解,溶液有无色变为黄色,铁钉表面有气泡冒出,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,联系生活,自来水生产中通常使用少量氯气杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸,.,市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。,你会利用所学知识选用一种化学试剂,来鉴别其真伪吗？,联系生活,硝酸银溶液,化学服务于生活,1,、,2,、,在线测试三,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,O,C,、,D,静思梳理,知识,理念,方法能力,物理性质,化学性质,用途,浓盐酸,酸碱指示剂,金属,金属氧化物,碱,盐,酸及其性质,浓硫酸,1,、敞口存放的浓硫酸与浓盐酸过一段时间后溶液质量、溶质的质量分数将发生以下变化：（）,、溶液质量都减少，溶质的质量分数都减小,、溶液质量都减小，溶质的质量分数都减小,、溶液质量一个增大，一个减小；溶质的质量分数一个增大，一个减小,、溶液质量一个增大，一个减小；溶质的质量分数都减小,2.,下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会减少的是（）,A.,浓硫酸,B.,酒精,C.,烧碱,D.,熟石灰,3.,下列实验操作正确的是（）,A倾倒液体时试剂瓶上的标签握在手心,B.,称量药品时用手取砝码,C.,稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中,D.,用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯,在线测试,我能行,!,A,B,D,4,、下列说法正确的是,(),A,能电离出氢离子的化合物叫酸,B,电离出的阳离子全部是氢离子的物质叫酸,C,能电离出酸根离子的化合物都是酸,D,碱中必含有氢、氧元素,5,、稀盐酸和稀硫酸具有许多的相似的化学性质的原因是：（）,：它们都是溶液 ：它们都含有酸根离子,C,：它们都含有氢元素,D,：它们都电离出了氢离子。,6,含下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是,(),A,H,+,、,Na,+,、,SO,4,2,-,B,H,+,C1,-,、,NO,3,-,C,OH,-,、,K,+,、,Ba,2+,D,Ag,+,、,K,+,、,NO,3,-,7.,聪明的小红同学在烧水时发现壶中有许多水垢,水垢的主要成分是,CaCO,3,和,Mg(OH),2,想用下列物质除去水垢，你认为可行的是,A.,用热的纯碱溶液浸泡后冲洗,B.,用洗涤剂溶液浸泡后冲洗,C.,用食盐水浸泡后冲洗,D.,用食醋浸泡后冲洗,在线测试,我能行,!,B,D,B,D,小青同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水。实验过程中她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。她取“水”多次测其,pH,，发现其,pH,始终小于,7,并逐渐减小，直至稳定在,pH=4,，证明集气瓶底残留液呈酸性。随后小青想进一步了解该残留液是否具有酸的通性，请你与她一起探究：（温馨提示：酸雨的形成：,SO,2,+H,2,O,H,2,SO,3,，,2H,2,SO,3,+O,2,2H,2,SO,4,）,实验探究,谢谢大家,提出问题,残留液还能与什么物质反应呢,?,猜想,;,设计方案,请你设计实验来验证你的猜想：,我会分析,试剂,1,2,3,4,5,可能观察到的现象,结论,石蕊试液,紫色石蕊试液变为红色,残留液能与氧化铜反应,黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色,氧化铜,碳酸钠粉末,碳酸钠粉末消失，有大量气泡生成,残留液能与碳酸钠粉末反应,残留液能与石蕊试液反应,铁粉,铁粉逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色，有大量气泡生成,残留液能与铁粉反应,蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色,氢氧化铜,残留液能与氢氧化铜反应,这些方法体现了酸溶液有哪些化学性质？,酸溶液能与指示剂反应,酸,+,金属氧化物,盐,+,水,酸,+,盐,新酸,+,新盐,酸,+,金属,盐,+,氢气,酸,+,碱,盐,+,水,归纳总结,H,+,酸性,结构决定性质,