溶液复习-PPT课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化 学 计 算：,有关溶液的计算,1,AD,练习,室温下，向一定质量的,NaCl,溶液中加入,10gNaCl,固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入,10g,水后，剩余固体全部溶解。下列判断正确的是,(),A,加水前一定是饱和溶液,B,加水前可能是饱和溶液,C,加水后一定是饱和溶液,D,加水后可能是饱和溶液,2,一：溶质的质量分数：,溶质的质量分数,=,溶质质量,溶质质量,+,溶剂质量,100%,定义式：,溶质的质量与溶液的质量之比。,100%,溶质质量,溶液质量,=,计算公式,:,A%=,M,质,M液,100%,3,二、溶液中溶质的质量分数计算,例,1,：从一瓶氯化钾溶液中取出,20,克溶液，蒸干后得到,2.8,克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。,M,质,M,液,100%,解：,KCl%,答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为,14%,。,2.8g,20g,100%=14%,=,4,例,2,：把,50g98%,的硫酸稀释成,20%,的硫酸,需要水多少克,?,解：溶液稀释前后，溶质的质量不变,。,稀释前、后溶质的质量为：,50g,98%=49,g,需要水：,49g,20%,50g=195g,5,t,0,C,时饱和溶液中溶质的质量分数,=,溶解度,(,克,),100(,克,)+,溶解度,(,克,),100%,P%=,S,100+S,100%,(SP),溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系,6,在,60,0,C,时，硝酸钾的溶解度是,110,克，此时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是,。,10,0,C,时，硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾的质量分数是,17.3%,，该温度下硝酸钾的溶解度是,7,大家学习辛苦了，还是要坚持,继续保持安静,8,溶质的质量分数和溶解度比较表,一定温度,不受温度影响,100,克 不一定,一定饱和 不一定饱和,克 是比值用,%,表示,M,质,M,剂,100,克,M,质,M,液,100%,9,已知溶液的体积,(,毫升,),、密度,p,和溶质的质量分数,A%,求：,M,液,？,M,质,？,M,剂,？,解,：,M,液,=Vp,M,质,=M,液,A%=VpA%,M,剂,=M,液,-M,质,=Vp-VpA%,10,D,练习 现有,100mL,的硫酸溶液，其密度为,1.14g/cm,，下列说法正确的是,(),A,该溶液含溶质,20g,B,该溶液中，溶质质量,溶液质量,C,该溶液中，溶质质量,溶剂质量,15,D,该溶液中，溶液质量,溶剂质量,54,11,稀释前溶质质量,稀释后溶质质量,配制前溶质质量,配制后溶质质量,混合前溶质质量,混合后溶质质量,抓住溶质相等列等式,=,关键是记住溶,质的表示方法,M,质,=M,液,A%=VpA%,溶液的稀释、配制、混合问题,12,练习,把溶质的质量分数为,20%,的,NaCl,溶液,50,克和溶质质量分数为,10%,的,NaCl,溶液,50,克混合后,所得溶液中溶质质量分数是多少,?,20%,50,克,+,=,50,克,10%,100,克,x%,13,2.,配制,500mL20%,的硫酸需要,98%,的硫酸多少毫升,?,水多少毫升？（已知硫酸的密度：,20%,的为,1.14g/cm,3,，,98%,的为,1.84g/cm,3,）先计算然后写出配制过程。,作业：,1.,配制,500mL10%,的氢氧化钠溶液（密度为,1.1,克,/cm,3,),需要氢氧化钠和水各多少克,?,14,