九年级化学：酸碱中和反应ppt--人教版复习课程.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱之间会发生什么反应,徐广照,复习,：,一、常见的酸,HCl：1.,有刺激性气味、易挥发液体,2.敞口放置在空气中有白雾（,雾、烟,）,H,2,SO,4,（浓）,：,1.无色、粘稠状液体,2.吸水性-干燥剂（,物理变化,）,3.脱水性-,化学变化,4.强烈的腐蚀性,5.稀释：,将硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入 水中，并不断搅拌,二、酸的化学性质,1.与指示剂作用（,紫色石蕊、酚酞,）,2,.与金属反应,（除钾、钠、钙外H以前的金属）,3.与金属氧化物反应,（CuO、,Fe,2,O,3、Al,2,O,3,等,）,4,.,跟碱的反应,5.与某些盐反应,（Na,2,CO,3,CaCO,3,等,）,三、生活中常见的碱,NaOH,1.,白色固体,、易溶于水、溶解时放热,2.,在空气中易吸水潮解干燥剂,3.,俗名,火碱、烧碱、苛性钠,Ca（OH）,2,1.俗称,熟石灰、消石灰,2.制得 生石灰（CaO）与水反应,（反应放出大量的热，可以使水沸腾）,四、碱的化学性质,1.与指示剂反应（石蕊、酚酞）,2.与非金属氧化物反应（CO,2,、SO,3,）,3.酸跟碱发生的反应,4.盐(某些盐)跟碱发生的反应,五、酸和碱的腐蚀性,浓硫酸-皮肤：再用大量水冲洗最后涂,NaHCO,3,眼睛：直接用大量的水清洗,稀硫酸-直接用大量水清洗,碱 -皮肤:用大量水清洗，后涂,硼酸,眼睛：大量水清洗,中性,碱,石蕊,酚酞,变红 紫色 变蓝,不变色 不变色 变红色,酸碱指示剂：,在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，简称指示剂。可以定性的测量溶液的酸碱性。,酸,同学们有这样的经历吗?,蜜蜂蛰伤,蚊子叮咬,蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-,蚁酸,，在家庭中可用,浓肥皂,涂抹可迅速,止痒,。,为什么？,显碱性,实验10-9,提出问题,:,酸与碱之间会发生反应吗?,作出假设,:,会反应,实验验证,:,稀盐酸与氢氧化钠溶液,直接,混合,观察现象,:,氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液,变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失,得出结论,:,稀盐酸与氢氧化钠发生发应,借助,指示剂,如先在氢氧化钠溶 液中滴加,酚酞,再逐滴加酸,无明显现象,该反应,放热,讨论：,1.为什么要加入酚酞指示剂？,借以判断反应有无发生,2.什么时候酸和碱恰好完全反应？,溶液刚好由红色变为无色,3.能否成紫色的石蕊作指示剂？现象?,可以 溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色,实验10-9,为什么NaOH+HCl反应?生成什么?,反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?,重新组合,微观世界,HCl+NaOH,NaCl +H,2,O,氢氧化钠与盐酸反应的本质：,酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。,练习,：写出下列反应的化学方程式,1、氢氧化钾和,硫酸反应,2、氢氧化钙和,盐酸反应,3、氢氧化钙和,硫酸反应,2KOH+H,2,SO,4,=K,2,SO,4,+2H,2,O,Ca(OH),2,+2HCl=CaCl,2,+2 H,2,O,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+2H,2,O,思考：这三种物质在组成上有什么共同点？,盐,：由金属离子和酸根离子 组成的化合物,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应,酸+碱 盐+水,HCl+NaOH,NaCl +H,2,O,HCl+Ca(OH),2,H,2,SO,4,+NaOH,CaCl,2,+2H,2,O,Na,2,SO,4,+2H,2,O,2,2中和反应,盐,酸,碱,水,+,+,由,金属离子,和,酸根离子,构成,中和反应的实质,:,+,你认为判断一个反应是不是,中和,反应的,关键,是什么？举例说明。,讨论,反应物必须是,酸与碱,生成物必须是盐和水,例：H2SO4+Cu(OH)2 =CuSO4+2H2O,练一练,1.下列反应中属于,中和,反应的是(),A.Zn+2HCl ZnCl,2,+H,2,B.CuO+2HCl CuCl,2,+H,2,O,C.Ba(OH),2,+H,2,SO,4,BaSO,4,+2H,2,O,D.AgNO,3,+HCl AgCl +HNO,3,C,拓展实验,稀硫酸与氢氧化铜反应,现象:,蓝色,沉淀逐渐溶解消失,溶液变成,蓝色,方程式:,H,2,SO,4,+Cu(OH),2,CuSO,4,+2H,2,O,反思:,对于,无明显现象,的,中和,反应,通常要,借助指示剂,来帮助判断反应的发生,氢氧化钠和硫酸铜溶液反应制得,例：下列各组物质通常,借助指示剂,才能证明是否反应的是(),A.氢氧化铜和稀盐酸,B.石灰石和稀盐酸,C.氢氧化钙与碳酸钠反应,D.烧碱和稀硫酸,D,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，,但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，,应怎样去改变酸性土壤？,能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？,用熟石灰中和。,1.改变土壤的酸碱性,可以：,CaO+H,2,O=CaOH),2,你会处理废水吗？,某硫酸厂排出的废水中含有,硫酸,等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+2H,2,O,2.处理工厂的废水,胃药胶囊的主要成分,你知道它的作用吗？,胃酸的主要成分是,盐酸,氢氧化铝,Al(OH),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,氢氧化铝能中和,胃酸，,你能写出化学方程式吗？,3.用于医药,化学与健康,人体,酸碱性,决定,健康,血液是人体最重要、量最多的体液，,健康血液,的pH值呈,弱碱性,，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可能得各种严重疾病心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等,人体的酸化是百病之源,。,科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以使体液变酸。饮食的酸碱,不能以口味的酸和涩来区分,，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲，,绝大部分的,水果、蔬菜都是碱性食品,，绝大多数,肉类、精细加工的食品都酸性,食品,。,合理的酸碱饮食的摄入比应该为1,:,3。但现代人,摄入的酸性食品过多，导 致,了亚健康人群的大量增加。,溶液的酸碱性：,表示溶液是酸性还是碱性的。,溶液的酸碱度：,表示溶液酸碱性的强弱程度,三溶液酸碱度的表示法pH,1溶液酸碱度：,溶液的酸碱性强弱程度,，即溶液的酸碱度。,2,溶液酸碱度常用pH来表示，,pH的范围通常在014之间,。,滴入,石蕊试液仍紫色,，,滴入无色酚酞仍无色。,4,测定pH最简便的方法是,使用pH试纸(1-14)。,测定方法：,在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试,纸,，,将被测液滴到试纸上,，把,试纸显示的颜色,与标准比色卡比较,，即可得出被测液的pH。,3,pH7,；,溶液呈酸性,数值越小酸性越强,滴入,石蕊试液变红色,，滴入无色酚酞仍无色。,pH7,；,溶液呈碱性,数值越大碱性越强,滴入,石蕊试液变蓝色,，滴入,无色酚酞变红色,。,pH7,；,溶液呈中性,PH试纸的正确使用方法:,测,P,H值时，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，迅速与比色卡对比，读出,P,H值。,1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。,注意：,2、不能先用蒸馏水湿润,P,H试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的,P,H值就不准确。,3、用PH试纸测定PH值时，得到的结果一定是,整数,5,改变酸碱度强弱的方法,使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液,使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液,7,7,7,7,酸中加水,酸中加碱,碱中加酸,碱中加水,练一练1,向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_色，pH_7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，pH_7；继续滴盐酸，pH_7。,2,在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈_色。如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取_的方法。,红,大于,等于,小于,无,加入碱溶液,或加水稀释,6,了解溶液的酸碱度有重要的意义,。,化工生产中许多反应必须在一定,pH,溶液里才能进行；,在农业生产中，,农作物一般适宜在,pH,为,7,或接近,7,的土壤中生长,；,测定雨水的,pH(,因溶解有二氧化碳，正常雨水的,pH,约为,5.6,，酸雨的,pH,小于,5.6,),，可以了解空气的污染情况；,测定人体内或排出的液体的,pH,，可以了解,人体的健康状况。,人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,血浆,7.357.45,唾液,6.67.1,胃液,0.91.5,乳汁,6.67.6,胆汁,7.17.3,胰液,7.58.0,尿液,4.78.4,粪便,4.68.4,*,*,*,溶液酸碱度对头发的影响,讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？,答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选,pH=1,pH=4,pH=7,pH=10,pH=13,观察头发光泽,拉断的难易程度,接近中性的，不要选碱性大的洗发液。然后再用微酸性的护发素来保护头发。,光泽好,较好,正常,不好,很不好,难,较难,易,很易,正常,测定几种酸或碱的稀溶液的,pH,测定生活中一些物质的,pH,，说明它们的酸碱性。,复习巩固：,1,酸雨是指pH (),A小于56的降水 B等于56的降水,C大于56的降水 D小于7的降水,2,某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如果他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察 (),A食醋、碱性肥皂水 B食醋、酸奶,C糖水、酸奶 D食醋、食盐水,A,酸性 碱性,A,都是酸性,中性 酸性,酸性 中性,复习巩固：,3,某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用,pH,计,(,测,pH,的仪器,),每隔几分钟测一次,pH,，其数据如下表所示：,所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？,经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO,2,)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什 么措施,？,测定时间,5：05,5：10,5：15,5：20,5：25,5：30,5：35,pH,4.95,4.94,4.94,4.88,4.86,4.85,4.85,pH值都小于5.6,所以是酸雨。,pH值在减小，所以酸性增强。,硫酸厂的废气要经过处理达标后排放,。,减少,化石燃料(如,煤,),的使用，使用清洁能源,。,复习巩固：,4,某工厂化验室用5%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中,含H,2,SO,4,共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含,H,2,SO,4,多少克？(课本第8题),解：氢氧化钠的质量为40g5%=2g,设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,80 98,2g X,2g,80,98,X,2.45g,X,982g,80,答：这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g,复习巩固：,5将给出物质按指定要求用序号排列:,a食醋 b蒸馏水 c石灰水,pH由大到小_。,a氢气 b二氧化碳 c空气,标准状况下密度由大到小_。,a食盐 b碳酸钙 c氢氧化钙,室温时溶解度由大到小_。,aHNO,3,bNH,3,cN,2,N元素的化合价由高到低_。,cba,bca,acb,acb,7 7 7,相对分子质量,2 44 29,易溶 难溶 微溶,+5 3 0,复习巩固：,6请你从下列所给药品中，选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余。请将有关内容填在下表中。,所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末,实验操作,实验现象,方法1,方法2,取少量反应后的溶液一试管中，滴入2滴紫色石蕊试液,溶液呈红色,取少量反应后的溶液于试管中，加入少量铁粉,铁粉溶解,有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色,