乙炔的实验室制法备课讲稿.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,乙 炔,一、乙炔的实验室制法：,1,、反应原理：,CaC,2,+2HOH C,2,H,2,+Ca(OH),2,+127KJ,练：,CaC,2,和,ZnC,2,、,Al,4,C,3,、,Mg,2,C,3,、,Li,2,C,2,等都同属离子型碳化物，请通过对,CaC,2,制,C,2,H,2,的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：,A,ZnC,2,水解生成（）,B,Al,4,C,3,水解生成（）,C,Mg,2,C,3,水解生成（）,D,Li,2,C,2,水解生成（）,C,2,H,2,CH,4,C3,H,4,C,2,H,2,2,、装置：,（,演示将一小块电石投入水中,）,固液发生装置,（,1,）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和长劲漏斗,因为：,a,碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；,b,反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。,（,2,）实验中常用饱和食盐水代替水，,目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。,（,3,）制取时在导气管口附近塞入少量棉花,目的：为防止产生的泡沫涌入导管。,（,4,）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成,H,2,S,、,A,S,H,3,、,PH,3,等气体有特殊的气味所致。,3,、,制取,：,收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质,4,、演示实验,将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况,将乙炔气体通入溴水中,将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中,二、氧炔焰,火焰温度达,3000,以上，可用于切割、焊接金属,C,2,H,6,+7/2O,2,点燃,2CO,2,+3H,2,O+1561KJ,CH,2,=CH,2,+3O,2,点燃,2CO,2,+2H,2,O+1411KJ,C,2,H,2,+5/2O,2,点燃,2CO,2,+H,2,O+1300KJ,为何乙炔火焰温度,最高,？,三、乙炔的,分子结构,：,乙炔气体可以使溴水或酸性高锰酸钾褪色，说明乙炔分子和乙烯分子一样属于不饱和烃。,电子式,结构式,结构简式,HCCH,CHCH,或,HCCH,乙烷、乙烯与乙炔结构的对比,分子式,乙烷,乙烯,乙炔,结构式,键的类别,键角,键长（,10,-10,米）,键能（,KJ/mol,）,空间各原子的位子,CC,10928,1.54,348,2C,和,6H,不在同一平面上,C,=,C,120,1.33,615,2C,和,4H,在同一平面上,180,0,1.20,812,2C,和,2H,在同一直线上,乙炔结构小结,1,、的键能和键长并不是,C-C,的三倍，也不是,C=C,和,CC,之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。,2,含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。,3,、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为烯烃。,4,、乙炔是最简单的炔烃。,答案：,乙炔完全燃烧所需氧的物质的量最少，生成水的物质的量也最少，因此燃烧时用以提高氧温度以及水气化所需的消耗的反应热也最少，所以乙炔火焰温度最高。,练：已知乙炔与空气能形成爆炸性的混合气体，在空气中含有,2.5%80%,（体积分数）的乙炔，点火时会引起爆炸。试问，在乙炔与空气形成的混合气体中，爆炸最剧烈时，乙炔的体积分数为多少？,CaC,2,+,2H,2,O,C,2,H,2,+Ca(OH),2,乙炔,与氧气的比是,1,：,2,，空气中的氧气为,1/5,设乙炔体积分数为,X.,则,X/(1-X)*1/5=1/2,求出,X,约为,9.09%,