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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,无机化学习题课(一),1/37,第1章,原子结构与元素周期表,4.,写出含有电子构型为,1S,2,2S,2,2P,3,原子中各电子全套量子数。,解：,由电子构型可知n=2，那么l,i,=0、1,m,i,=0、,1，s,i,=,1/2,需要注意是些全套量子数时候不要忘了n=1时量子数，好多同学忘了考虑,洪特规则,：在等价轨道上排布电子将尽可能占据不一样轨道，且自旋平行（即自旋方向相同）。,2/37,各电子全套量子数为,(1,，,0,，,0,，,+1/2)(1,0,，,0,，,-1/2),(2,，,0,，,0,，,+1/2),(2,，,0,，,0,，,-1/2),(2,，,1,，,1,，,+1/2,),(2,，,1,，,0,，,+1/2,),(2,，,1,，,-1,，,+1/2,),3/37,8.,已知元素,A,原子，电子最终布入,3d,轨道，最高氧化态为,4,；元素,B,原子，电子最终布入,4p,轨道，最高氧化态为,5,。回答以下问题：写出,A,、,B,两元素原子电子排布式；依据电子排布，指出它们在周期表中位置,(,周期、族、区,),。,元素,电子排布式,周期,族,区,A,1S,2,2S,2,2P,6,3d,2,4S,2,四,4 (,B),d,B,1S,2,2S,2,2P,6,3S,2,3P,6,3d,10,4S,2,4P,3,四,15 (,A),P,相关知识在p38页,4/37,9.写出以下离子电子排布式,Pb,2+,：1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,6,4d,10,4f,14,5s,2,5p,6,5d,10,6s,2,或Xe4f,14,5d,10,6s,2,Mn,2+,:1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,Co,2+,:1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,7,注：即使d区元素在写电子排布式时候是最终排到d区，不过在失去电子时候则是,先失去最外层,电子，然后才失去次外层，直到抵达对应价态。,5/37,10.,现有第四面期A、B、C三种元素，其价电子数依次为1、2、7，,其原子序数按A、B、C次序增大。已知A、B次外层电子数为8，,而C次外层电子数为18。依据这些条件判断：,哪些是金属元素？,C与A简单离子是什么？,哪一元素氢氧化物碱性最强？,B与C两元素能形成何种化合物？试写出化学式。,答：元素A、B是金属元素。,C与A简单离子是C,、A,+,。,A元素氢氧化物碱性最强。,B,与,C,两元素能形成,离子化合物,。,化学式为,BC,2,。,6/37,说明：,也可先写出电子排布式：元素符号：,A：1S,2,2S,2,2P,6,3S,23P,6,4S,1,K,B：1S,2,2S,2,2P,6,3S,2,3P,6,4S,2,Ca,C,：,1S,2,2S,2,2P,6,3S,2,3P,6,3d,10,4S,2,4P,5,Br,元素K、Ca是金属元素。,C与A简单离子是Br,、K,+,。,K元素氢氧化物碱性最强。,B,与,C,两元素能形成离子化合物。,化学式为,CaBr,2,。,答：,7/37,第2章 分子结构,2.,依据以下分子空间构型，推断中心原子,杂化类型，并简明说明它们成键过程。,(1)SiH,4,(正四面体),中心原子Si,杂化类型,为sp,3,杂化，,Si,价层电子构型,：3s,2,3p,2,，与H成键时：,3s 3p,3s 3p,激发,sp,3,杂化,sp,3,杂化轨道,中心原子Si以4个sp,3,杂化轨道与4个H原子,1s轨道形成4个sp,3,-s,键。,8/37,(2)HgCl,2,(直线型),中心原子Hg,杂化类型,为sp杂化，,Hg,价层电子构型为：6s,2,，,与Cl原子成键时：,6s,6s 6p,激发,sp杂化,sp杂化轨道,中心原子Hg以2个sp杂化轨道与2个Cl原子,3p轨道形成2个sp-p,键。,9/37,(3)BCl,3,(正三角形),中心原子B,杂化类型,为sp,2,杂化，,B价层电子构型为：2s,2,2p,1,，,与Cl原子成键时：,中心原子B以3个sp,2,杂化轨道与3个Cl原子,3p轨道形成3个sp,2,-p,键。,2s 2p,2s 2p,激发,sp,2,杂化,sp,2,杂化轨道,10/37,(4),CS,2,(,直线型,),中心原子,C,杂化类型,为,sp,杂化，,C,价层电子构型为：,2s,2,2p,2,，与,S,原子成键时：,中心原子C以2个sp杂化轨道与2个S原子3p轨道,形成2个sp-p,键，,C原子剩下2个p轨道与2个,S原子另一个3p轨道形成2个p-p,键。,2s 2p,2s 2p,激发,sp,杂化,sp,杂化轨道,S,：,3s,2,3p,4,3s 3p,S =C =S,11/37,13.,以下物质中存在哪些分子间力：,物 质,分子间力,色散力,诱导力,取向力,氢键,液态水,氨水,酒精水溶液,碘四氯化碳溶液,碘酒精溶液,？,？,硫化氢水溶液,？,12/37,第,3,章 晶体结构,1.,填写下表：,物 质,晶格结点,上质点,质点间,作用力,晶格类型,预言熔点,高低,MgCl,2,正、负离子，Mg,2+,、Cl,离子键,离子晶体,高,O,2,分子，O,2,分子间力,分子晶体,低,SiC,原子，Si、C,共价键,原子晶体,高,HF,分子，HF,分子间力、氢键,分子晶体,低,H,2,O,分子，H,2,O,分子间力、氢键,分子晶体,低,MgO,正、负离子，Mg,2+,、O,2,离子键,离子晶体,高,13/37,解：,将反应设计成“玻恩哈伯”循环,6已知KI晶格能,U,=649 kJmol,-,1,，,K升华热,s,H,=90 kJmol,-,1,，,K电离能,I,1,=418.9 kJmol,-,1,，,I,2,离解能,D,(I,-,I)=152.549 kJmol,-,1,，,I,2,升华热,s,H,=62.4 kJmol,-,1,，,I,电子亲和能,Y,=,295.29 kJmol,-,1,，,求KI生成焓,f,H,m,。,14/37,Born-Haber循环,：,K(g),-,e,-,I(g)+e,-,U,-,+,升华热,电离能,电子亲和能,K(s)+I,2,(s)KI(s),I,2,(g),I,-,(g),K,+,(g),生成焓,晶格能,f,H,m,H,1,H,2,H,3,H,4,H,5,H,6,15/37,由,题意,：,=,-,327.915 kJ,mol,-,1,=,90+31.2+76.275+418.9,-,295.29,-,649,H,1,=,s,H,(,K,),=,90 kJmol,-,1,，,H,2,=,s,H,(,I,2,),=,1/2 62.4,=,31.2 kJmol,-,1,，,H,3,=,D,(I,-,I),=,1/2 152.549,=,76.275 kJmol,-,1,H,4,=,I,1,=,418.9 kJmol,-,1,，,H,5,=,-,Y,=,-,295.29 kJmol,-,1,H,6,=,-,U,=,-,649 kJmol,-,1,f,H,m,=,H,1,+,H,2,+,H,3,+,H,4,+,H,5,+,H,6,=,s,H,(,K,),+,s,H,(,I,2,),+,D,(I,-,I),+,I,1,Y,-,U,KI生成焓,f,H,m,为,-,327.915 kJ,mol,-,1,16/37,7.,写出以下各种离子电子分布式，并指出它们属于何种离子电子构型？,离子,电子分布式,离子电子构型,Fe,3,+,1S,2,2S,2,2P,6,3S,2,3P,6,3d,5,9,17,Ag,+,1S,2,2S,2,2P,6,3S,2,3P,6,3d,10,4S,2,4P,64d,10,18,Ca,2,+,1S,2,2S,2,2P,6,3S,2,3P,6,8,Li,+,1S,2,2,Br,-,1S,2,2S,2,2P,6,3S,2,3P,6,3d,10,4S,2,4P,6,8,S,2,-,1S,2,2S,2,2P,6,3S,2,3P,6,8,Pb,2,+,1S,2,2S,2,2P,6,3S,2,3P,6,3d,10,4S,2,4P,6,4d,10,4f,14,5S,2,5P,6,5d,10,6S,2,18+2,Pb,4,+,1S,2,2S,2,2P,6,3S,2,3P,6,3d,10,4S,2,4P,6,4d,10,4f,14,5S,2,5P,6,5d,10,18,Bi,3,+,1S,2,2S,2,2P,6,3S,2,3P,6,3d,10,4S,2,4P,6,4d,10,4f,14,5S,2,5P,6,5d,10,6S,2,18+2,17/37,14.密闭容器中CO和H,2,O在某温度下反应,CO(g)+H,2,O(g)CO,2,(g)+H,2,(g),平衡时,c,(CO)=0.1mol,L,-,1,，,c,(H,2,O)=0.2mol,L,-,1,，,c,(CO,2,)=0.2mol,L,-,1,，问此温度下反应平衡常数,K,=？反应开始前反应物浓度各是多少？平衡时CO转化率是多少？,解：CO(g)+H,2,O(g)CO,2,(g)+H,2,(g)平衡浓度 0.1 0.2 0.2,0.2,第,4,章,化学平衡,K,=,0.2,0.2/(0.10.2)=2,18/37,反应开始前反应物浓度：,c,(CO)=0.1+0.2=0.3mol,L,-,1,c,(H,2,O,),=0.2+0.2=0.4mol,L,-,1,平衡时CO转化率：,19/37,13.273K时，水饱和蒸气压为611Pa,该温度下反应 平衡常数是K,=6.8910,-12,，试用计算说明实际发生过程是SrCl,2,6H,2,O(S)失水风化还是 SrCl,2,2H,2,O(S)吸水潮解。,20/37,解：,因为P,H,2,O,K,sp,(AgCl)=1.810,-,10,有AgCl沉淀生成！,34/37,20.已知E,(Au,+,/Au)=1.692V；E,Au(CN),2,-,/Au=-0.58V，,计算配合物Au(CN),2,-,K,不稳,值。,由电极反应,：,Au(CN),2,-,+e,-,Au+2CN,-,由电极反应：,Au,+,+e,-,Au,E,(Au,+,/Au)=,E,(Au,+,/Au)+0.0592lgAu,+,将这两个电极反应组成原电池，当到达平衡时，,原电池电动势,E,=0,E,(Au,+,/Au)=,E,Au(CN),2,-,/Au,解法,一,：,35/37,=,E,(Au,+,/Au)+0.0592lgAu,+,-0.58=1.692+0.0592 lg,K,不稳,Au(CN),2,-,lg,K,不稳,Au(CN),2,-,=-38.38,K,不稳,Au(CN),2,-,=4.210,-,39,36/37,解法二：,=,E,(Au,+,/Au)+0.0592lgAu,+,E,Au(CN),2,-,/Au=,E,(Au,+,/Au),-0.58=1.692+,0.0592lgAu,+,解得：,Au,+,=4.210,-,39,由解离平衡 Au(CN),2,-,Au,+,+2CN,-,1.0,4.210,-,39,1.0,K,不稳,=4.210,-,39,37/37,