温州22中化学组市公开课一等奖百校联赛优质课金奖名师赛课获奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,高中化学命题竞赛,温州22中化学组,年,1/28,命题,总体思绪,一、依据年浙江省普通高考考试说明、学科教学指导意见，参考浙江省近两年高考化学试题和近几年竞赛试题。,二、试题难度以近4年高考化学试题难度为依据，立足新教材，突出化学主干知识,着重考评学科能力和素养。,三、,年浙江省普通高考考试说明明确提出“化学科命题重视测量自主学习能力，,重视理论联络实际，关注与化学相关科学技术、社会经济和生态环境协调发展，,以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度与价值观等方面全方面发展。”本卷每一试题都是以现实生活中热点问题为情境，充分表达了这一精神。,2/28,试题一,试题二,试题三,试题四,3/28,【原创】,1.最近在台湾一些饮料中检测出塑化剂增塑剂DEHP，它普通使用在塑料制品生产中，也会添加在一部分混凝土、墙板泥灰、水泥与石膏等材料中，不能作为食品添加剂。化合物A（简称DEHP）可,还原为B,，以B为原料经过以下步骤反应后，能够合成化合物D。（已知同碳原子上连接两个羟基不稳定）以下说法正确是(),ADEHP分子式为C,24,H,37,O,4,，存在2个手性碳原子,BC能与NaOH醇溶液发生反应，1molA能与4molNaOH恰好完全反应,CB存在各种同分异构体，其中能与Na反应，遇FeCl,3,溶液不显色B同分异构体共有3种（不包含B）。,D上述反应反应类型分别为还原反应、取代反应、取代反应和取代反应。,【参考答案】：D,原题,4/28,二、说 考 点,考查知识点,模块,考评要求,难度预测,有机物分子式、手性碳原子判断,必修2,选修5,了解,了解,应用,中等难度,(0.65-0.75),有机反应反应类型,同分异构体种类,经典有机物化学性质,(卤代烃、醇、酯),说明:本试题难度值是依据对本校高三104位学生抽样测试得出.,5/28,三、说 亮 点,命题意图之一,亮点一：,素材起源于生活中热点，把学生不大熟悉几个物质联络在一起，阅读量大，信息量大，知识覆盖面广，,符合理综考试特点和要求,。,亮点二：,重视基础，起点高，落点低，多角度地考查学生从试题提供新信息中，并与已经有知识块整合，重组为新知识块能力，表达了浙江省普通高考考试说明中对“,学生含有接收、吸收、整合化学信息能力,”考查。,亮点三：,本题在选项设计上有意将选项D设计成学生不熟悉情境，学生必须认真排查其它三个选项,这么就能最大程度地发挥这每个选项考查功效，利于扩大试题知识覆盖面，且能加强考查知识点之间相互联络，这是近年理科综合选择题主流形式，,本题在这点上做了一些尝试。6/28,原题展示,1.近几年食品安全事件频发，年5月,，台湾暴发了一场饮料市场塑化剂风暴，堪称近几年来最严重食品安全事件，引发全社会极度关注。中学化学教师作为化学知识普及者，更应该关注与化学相关生活中热点问题。这是我们命制本题初衷。2.,该题灵感起源于年“扬子石化杯”第25届全国高中生化学竞赛第8题，依据该题,答案背景，,设计相关选项，为,原创,题。,一、试题起源,化合物B作为一个塑化剂（简称DEHP），能够由化合物A为主要原料制备，DEHP只能在工业上使用，不能作为食品添加剂。B可还原为C，以C为原料经过以下步骤反应后，能够合成化合物F。,写出化合物A、B、C、D、E结构式：,原题,7/28,【组合改编题】,2.以下说法正确是（）,A.H,2,CO,3,和H,2,S在25时电离常数,K,a,1,分别为4.210,7,、,5.710,8,，则25时相同浓度NaHCO,3,和NaHS溶液PH值NaHCO,3,大。,B.若已知某二元酸（H,2,B）在水中电离方程式为：H,2,B=H,+,+HB,-,，HB H,+,+B,2-,，则在0.1molL,-1,Na,2,B溶液中：,c,（B,2-,）+,c,（HB,-,）+2,c,（Na,+,）=0.5molL,-1,C.向绝热恒容密闭容器中通入A(g)和B(g)，一定条件,下使反应 A(g)+B(g)C(g)+D(g)到达平衡，正反应,速率随时间改变示意图如右所表示,由该图可知该反,应物总能量低于生成物总能量。,D.将NaBr溶液滴加到AgCl悬浊液中，产生了黄色沉淀，这说明AgCl没有AgBr稳定。,【参考答案】B,8/28,本题设计灵感来自年浙江省高考理综选择题12题，该题充分利用四个选项进行不一样知识点多角度考查。这是近年理科综合选择题主流形式。,本题在这点上也做了一些尝试。,该试题考查了电离平衡常数与水解程度大小关系、电离平衡与物料守恒、影响化学反应速率原因以及沉淀相互转化等知识内容，,表达新课程理念和新教材体系内容改变。,依据对本校高三104位学生抽样测试，难度值为0.55，属于中等难度题，表达高考中以,中等难度为主,思想。,一,、考评目标与命题意图,二,、难度值,9/28,1.,突出“能力立意”，,以化学反应原理中主要基础知识为考查点，源于教材但又高于教材。考查学生对知识了解及识图、用图、提取和整合信息能力；并考查学生思维严谨性、变通性、灵敏性。,三、试题亮点,2.,本题最大亮点在于选项B、C设计,B经过信息，隐蔽地考查了溶液中物料守恒问题，不过又不一样于学生常见物料守恒题目，学生必须对盐类水解条件有深刻了解和一定数据加工能力才能对此题作出正确判断。到达老题新做、与时俱进目标。原题是年浙江省竞赛试题13题一个选项。,3.,C项需要对图像提供信息进行加工,，这是理科学生应该掌握一个基本能力,对影响化学反应速率原因深入分析才能做出判断。为年天津理综选择题改编而来，属于较新题型。,原题,10/28,（天津卷）向绝热恒容密闭容器中通入SO,2,和NO,2,，一定条件下使反应SO,2,(g)+NO,2,(g)SO,3,(g)+NO(g)到达平衡，正反应速率随时间改变示意图如右所表示。由图可得出正确结论是,A.反应在c点到达平衡状态,B.反应物浓度：a点小于b点,C.反应物总能量低于生成物总能量,D.t,1,=t,2,时，SO,2,转化率：ab段小于bc段,原题,11/28,【原创】,3.重铬酸钠（化学式Na,2,Cr,2,O,7,），俗称红矾钠，在日常生活和生产中有不一样用途，但使用不妥会产生危害。已知重铬酸钠为橙红色单斜棱锥状或细针状结晶，易溶于水，加热到84.6时失去结晶水形成铜褐色无水物。,请利用化学反应原理处理以下与铬相关问题：,（1）在温度为T且保持恒温体系中，向2.1mol/LNa,2,CrO,4,溶液中,滴加稀硫酸，,溶液有黄色转变为橙红色Na,2,Cr,2,O,7,，平衡时，Na,2,CrO,4,浓度为0.1mol/L，pH=6，依据试验现象写出该平衡转化离子方程式,；,该反应,氧化还原反应(填“是”或“不是”)，该反应平衡常数k=,1.010,14,(假设溶液体积保持不变）,2CrO,4,2-,+2H,+,Cr,2,O,7,2-,+H,2,O,是,第（1）问重在考评,离子方程式书写、氧化还原反应基本概念、平衡常数计算、数字处理等基本技能，如该离子方程式书写，化学反应原理中出现过，源于教材，又高于教材。本小题为第二问解答埋下伏笔。,滴加稀硫酸最好改为加NaHSO,4,固体或迟缓滴加浓硫酸，更具科学性。,12/28,（2）某化工厂要制备Na,2,Cr,2,O,7,晶体，采取石墨作电极电解Na,2,CrO,4,溶液方法，从而实现了Na,2,CrO,4,转化为Na,2,Cr,2,O,7,生产，其原理如右图所表示（该电解池工作温度为T且保持恒温）：,阳极电极方程式为,；,若Na,2,CrO,4,初始浓度为2mol/L，电解结束后完全转化为Na,2,Cr,2,O,7,，则结束时溶液PH范围为,。,（当C(Na,2,CrO,4,)10,-5,mol/L时认为已完全,转化）,4OH,-,4e,-,=O,2,+2H,2,O,pH C(NH,4,+,)C(H,+,)C(OH,-,),第（,1,）问考查了硝酸盐、亚硝酸盐性质，物质判别以及离子浓度大小比较。这几个问题设计由浅入深，有一定梯度。如以,新教材新增NO,2,-,为载体考查溶液中离子浓度大小比较，与平时学生接触较多只有单一离子水解盐有所区分，学生要得出该题正确答案，需对NH,4,NO,2,溶液呈酸性原因做出正确分析，综合利用盐类水解相关规律。,将元素化合物知识与化学反应原理知识融合在一起,，,表达新教材体系内容改变。,20/28,（2）“嫦娥二号”发射,使用推进剂是偏二甲肼（C,2,H,8,N,2,）和NO,2,，其反应产物只有N,2,、CO,2,和水蒸气。,已知,：,N,2,(g)+2O,2,(g)=2NO,2,(g)H,1,=+67.7kJ mol,-1,C,2,H,8,N,2,(l),4O,2,(g)=N,2,(g)+4H,2,O(g)+2CO,2,(g)H,2,=-2550 kJmol,-1,请写出火箭推进器中偏二甲肼（C,2,H,8,N,2,）和NO,2,反应热化学方程式,C,2,H,8,N,2,(l),4NO,2,(g)=3N,2,(g)+4H,2,O(g)+2CO,2,(g),H=-2685.4 kJmol,-1,（3）肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量热，如：,N,2,H,4,(l),2H,2,O,2,(l),N,2,(g)+4H,2,O(g)H,0,依据以上信息，你认为是否能够经过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼（填“是”、“否”）,，说明原因,。,该反应,H,0,，,S0,一定能自发进行反应，而其逆过程,H0,，,S,0,，则其一定不能自发进行。,否,第（,2,）问考查利用盖斯定律进行简单计算能力，重视对学生严谨科学态度考查，比如学生可能会漏写物质聚集状态、错写,H,值单位等。属于高考中常考题型。,（,4,）火箭推挤剂中惯用氧化剂是液态,N,2,O,4,，工业上惯用氨催化氧化法制得,NO,2,，然后冰冻,NO,2,，请用化学方程式和必要文字说明采取冰冻法原理,NO,2,、,N,2,O,4,存在以下平衡,2NO,2,N,2,O,4,，且正反应为放热反应。,第（,3,）（,4,）问考查学生利用熵变、焓变，进行化学反应方向判断；这两问还考查利用化学平衡理论解释生产中详细问题能力，要答好这些题，学生必须具备正确利用化学术语对问题作出解释能力。这种命题思想在浙江高考26题（2）中也有所表达。,21/28,在一定温度下，往2.0 L恒容密闭容器中加入,NO,2,、,N,2,O,4,，其物质量分别为1.6mol,2.2 mol，从开始到达平衡过程中浓度改变如图所表示。,求从开始到平衡时 V（,NO,2,）,=,假如在t,1,时刻将容器体积缩小到1.0L并保持体积不变，请经过计算求出几个主要时刻C(,NO,2,),并在上图中画出到达平衡过程中其浓度改变图象,。,0.1mol/(L.min),第（,4,）问设计灵感起源于年浙江省中学生化学竞赛试题（,A,组）第,25,题最终一问，但与之相比，这道题在数据上愈加简便，防止了繁琐数据计算给学生带来干扰。尤其是最终两问设计，综合考评了化学平衡移动，平衡常数应用。利用平衡常数得出平衡时浓度有两个数值，学生必须能用可逆反应特点对这两个数据作出选择。考查学生思维严谨性、灵敏性和变通性；读图识图作图，更是突出对信息提取、分析问题、处理问题等多重能力考查。表达了高考意在选拔有学习潜能学生功效。,22/28,一、说 考 点,考查知识点,考评要求,难度预测,亚硝酸盐、硝酸盐主要性质及判别,了解,应用,中等难度,(0.60-0.65),溶液中离子浓度大小比较,热化学方程式书写,化学反应方向判断、速率,化学平衡中相关浓度及平衡常数计算、作图,说明:本试题难度值是依据对本校高三104位学生抽样测试得出.,了解,23/28,亮点一：,本题为一道原创题,。以当前热门相关航天技术取得结果为背景，以航天器发射中燃料问题为依靠，紧密联络新闻热点，从化学与科技、生产、生活联络出发，让学生体验化学学科价值，提升化学学习兴趣。,二、说 亮 点,命题意图,亮点二：,试题覆盖面广,。以氮及其化合物为载体，考查内容包括元素化合物知识、溶液中离子溶度比较、化学平衡计算、平衡常数应用、图形解读内容，强化知识与思维融合。符合理综考试特点和要求。,亮点三：,重视能力考查。,要求学生从图像数据和其它信息中接收、吸收、提取并加工，对学生思维能力、分析能力、读图能力、计算能力进行了综合考查。,表达新课程理念和新教材体系内容改变。,24/28,敬请各位专家指导！谢谢！,25/28,（年理综片段）,食盐中含有一定量镁、铁等物质，加碘盐中碘损失主要因为杂质、水份、空气中氧气以及光照，受热而引发，已知：氧化性：IO,3,-,Fe,3+,I,2,;还原性S,2,O,3,2-,I,-,3I,2,+OH,-,=5 I,-,+IO,3,-,+3H,2,O KI+I,2,=KI,3,KI作为加碘剂食盐在保留过程中，因为空气中氧气作用，轻易引发碘损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应化学方程式：,。将I,2,溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI,3,H,2,O该物质作为食盐加碘剂是否适当？,（填“是”或“否”），并说明理由：,。,26/28,年浙江省有机物推导,请回答以下问题：,（1）化合物B能发生以下哪些类型反应,。,A.取代反应 B.加成反应 C.缩聚反应 D.氧化反应,（2）写出化合物C全部可能结构简式,。,（3）化合物C能经以下反应得到G（分子式为C,8,H,6,O,2,，分子内含有五元环）；,27/28,第 25 届全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）预赛试题,20（11分）铬化学丰富多彩，因为铬光泽度好，常将铬镀在其它金属表面，同铁、镍组成各种性能不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。,（1）在下列图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。依据上述现象试推测金属铬两个主要化学性质_、_。,（2）CrO3含有强氧化性，碰到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色硫酸铬Cr2(SO4)3。则该反应化学方程式为_。,（3）CrO3热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度改变以下列图所表示。,A 点时剩下固体成份是_（填化学式）。,从开始加热到 750K 时总反应方程式为_。,（4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染主要原因。净化处理方法之一是将含6价 Cr 废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量NaCl进行电解：阳极区生成Fe2+和Cr2O72发生反应，生成Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去已知,K,spFe(OH)34.01038，,K,spCr(OH)36.01031。,电解过程中 NaCI 作用是_。,已知电解后溶液中,c,(Fe3+)为2.01013 molL1，则溶液中,c,(Cr3+)为_ molL1。,28/28,