化学平衡移动图像PPT幻灯片课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学平衡图像题解答,化学平衡,1,有关图象问题，可按以下的方法进行分析：,认清坐标系,，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。,紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。,看清速率的变化及,变化量,的大小，在条件与变化之间搭桥。看清,起点、拐点、终点,，看清曲线的,变化趋势,。,先拐先平,。例如，在转化率,-,时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。,定一议二,。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。,2,一、,浓度,-,时间图,：,t,c,C,A,B,1),写出化学反应方程式：,2),求反应物的转化率：,A+2B 3C,A,的转化率,=33.3%,B,的转化率,=66.7%,A,B,C,t,c,0.4,0.3,0.2,0.1,1),写出化学反应方程式：,2),求反应物的转化率：,例：,练：,5A 3B+2C,A,的转化率,=62.5%,3,1,、何为反应物、生成物,2,、反应物、生成物计量数关系,3,、是否为可逆反应,浓度,-,时间图像的关键,:,4,练习,例题,1.,今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经,t,1,s,后达平衡，在,t,2,s,时由于反应条件改变，使平衡破坏，到,t,3,s,时又达平衡，如右图所示，（,1,）该反应的反应物是,_,（,2,）该反应的化学方程式为,_,（,3,）分析从,t,2,到,t,3,时曲线改变的原因是（）,A,、增大了,X,或,Y,的浓度,B,、使用了催化剂,C,、缩小体积，使体系压强增大,D,、升高了反应温度,X,、,Y,X+Y Z,D,解题指导：,水平线代表平衡状态各物质的,c,呈反应系数比达到平衡前，一般反应物浓度减小，产物浓度增大。,5,二、速度,-,时间图：,可用于：,1,、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放,热，反应前后气体体积的变化。,2,、,(,已知反应,),判断引起平衡移动的因素。,t,v,v,正,v,逆,t,1,t,2,引起平衡移动的因素是,，平衡,将向,方向移动。,增大反应物浓度,正,t,v,v,正,v,逆,t,1,t,2,引起平衡移动的因素是,，平衡,将向,方向移动。,减小生成物浓度,正,6,二、速度,-,时间图：,已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是,(,升高或降低,),，平衡向,反应方向移动，正反应是,热反应。,t,1,t,2,t,v,v,正,v,逆,升高,正,吸,若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的,v-t,图。,t,1,t,2,t,v,v,逆,v,正,7,二、速度,-,时间图：,对于,mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),，改变压强时有如下图变化，则压强变化是,(,增大或减小,),，平衡向,反应方向移动，,m+n,p+q(,、,、,=),。,v,逆,t,1,t,2,t,v,v,正,增大,逆,p+q,，平衡后降低压强时，画出相关的,v t,图。,t,1,t,2,t,v,v,逆,v,正,8,二、速度,-,时间图：,v,逆,t,1,t,2,t,v,v,正,对于反应,A,(g),+3B,(g),2C,(g),+D,(g),(,正反应放热,),有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。,由于,v,正,、,v,逆,均有不同程度的增,大，引起平衡移动的因素可能,是,a,.,升高温度,b.,增大压强,。根,据反应方程式，升高温度平衡,向逆反应方向移动，与图示相,符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。,9,对于反应,mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),有如下图所示的变化，请分析,t,1,时的改变因素可能是什么？并说明理由。,二、速度,-,时间图：,v,逆,t,1,t,v,v,正,由于,v,正,、,v,逆,相同程 度的增大，,t,1,时的改变因素可能是,a,.,加入,(,正,),催化剂,b.,当,m+n,=,p+q,时增大压强,。平衡没有移动。,10,练习,1,、以,mA,（,g,）,+nB,（,g,）,qC,（,g,）,；为例：,若增大压强，或升高温度，重新达到平衡,v,正,、,v,逆,变化如图，则,H_0,，,m+n_q,V,正,V,逆,V,t,t,2,t,1,11,三、某物质的转化率,(,或百分含量,)-,时间,-,温度,(,或压,强,),图：,t,A,的转化率,T,1,T,2,对于反应,mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),正反应吸热,t,B,的转化率,P,1,P,2,m+np+q,t,T,1,T,2,A%,正反应放热,C%,t,P,1,P,2,m+n=p+q,12,三、某物质的转化率,(,或百分含量,)-,时间,-,温度,(,或压,强,),图：,对于反应,mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),t,B,%,T,2,P,2,T,1,P,2,T,1,P,1,m+np+q,正反应放热,m+np+q,P,A%,300,200,正反应吸热,m+n=p+q,15,四、某物质的转化率,(,或百分含量,)-,温度,(,或压强,),图：,对于,2A,(g),+B,(g),C,(g),+3D,(g),(,正反应吸热,),有如下图所示的变化，图中,Y,轴可能表示：,A,、,B,物质的转化率,B,、正反应的速率,C,、平衡体系中的,A%,D,、平衡体系中的,C%,P,Y,100,200,300,A,、,D,16,五、其它：,T,v,v,逆v,正,T,1,T,2,正反应吸热,T,v,v,正,v,逆,正反应吸热,T,C%,450,正反应放热,P,A%,P,1,m+n P,1,T,2,p,0 Q,C%,t,0,T,2,P,2,T,1,P,2,T,1,P,1,18,例,2,.,右图曲线,a,表示放热反应,X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s),进行过程中,X,的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按,b,曲线进行，可采取的措施是,A,升高温度,B,加大,X,的投入量,C,加催化剂,D,减小体积,C,19,例,3.,在容积固定的密闭容器中存在如下反应：,A(g)+3B(g)2C(g),；,H0,。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是,A,图,I,研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高,B,图,研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高,C,图,研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高,D,图,研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高,AB,20,1.,下列图象中，不能表示反应,A,2,(g),3B,2,(g)2AB,3,(g),（,H0),中,NO,的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有,A,、,B,、,C,、,D,、,E 5,点，其中表示未达平衡状态且,V,正,V,逆,的点是,。,C,点,0A,B,C,E,D,T,NO,转化率,22,3,、,图表示反应,N,2,（,g,）,3H,2,（,g,）,2NH,3,（,g,）；,H,92.2kJ/mol,。在某段时间,t,0,t,6,中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是,(),A t,0,t,1,B t,2,t,3,C t,3,t,4,D t,5,t,6,练习：,A,23,4,、右图是温度和压强对,X,Y 2z,反应影响的,示意图。图中横坐标表示,平衡混合气体中,Z,的体积分,数。下列叙述正确的是（）,A.,上述可逆反应的正反应为放热反应,B.X,、,Y,、,Z,均为气态,C.X,和,Y,中只有一种为气态，,Z,为气态,D.,上述反应的逆反应的,H,0,练习：,C,24,5,、在下列反应中：,A,2,（,g,）,B,2,（,g,）,2AB,（,g,）（正反应放热），当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（）,A.,B.,C.,D.,练习：,D,25,