选修分子的性质xc省名师优质课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,第三节 分子性质,第1页,一.键极性,(1)极性键和非极性键极性键:电子对_共价键非极性键:_共价健,发生偏移,电子对不发生偏移,极性共价键 非极性共价键,HCl,Cl,2,第2页,2、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么原因引发呢?,这是因为原子对共用电子正确吸引力不一样造成。即键合原子电负性不一样造成。,1、键极性判断依据是什么？,共用电子对是否有偏向或偏离,思 考,共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）,共用电子对无偏向（电荷分布均匀）,非极性键,极性键,3、判断方法：,（1）同种非金属元素原子间形成共价键是非极性键。,（2）不一样种非金属元素原子间形成共价键是极性键。,第3页,练习：指出以下微粒中共价键类型,1、O,2,2、CH,4,3、CO,2,4、H,2,O,2,5、O,2,2-,6、OH,-,非极性键,极性键,极性键,(H-O-O-H),极性键 非极性键,非极性键,极性键,第4页,极性分子:正电中心和负电中心不重合,非极性分子:正电中心和负电中心重合,1、概念,二、分子极性,-,+,H,O,H,键极性向量和不等于零，正电中心和负电中心不重合,，,即为极性分子。,第5页,O,C,O,+,-,-,负电荷等效点刚好在碳原子上，,正负电荷中心重合,，即,键极性向量和等于零,，为非极性分子,-,+,H,O,H,正电中心和负电中心不重合,，,即,键极性向量和不等于零,，为极性分子。,第6页,常见极性分子和非极性分子：,第7页,看正电中心和负电中心是否重合,（2）看分子空间构型,（1）看键极性,2、判断方法：,3、键极性与分子极性联络,只含非极性键分子_是非极性分子；只含极性键分子_是极性分子,键有极性，分子不一定有极性。,第8页,思索与交流,(,书本,P45),1,、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？,H,2,O,2,Cl,2,HCl,2,、以下非金属单质中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子？,P,4,C,60,He,3,、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？,CO,2,HCN,H,2,O,NH,3,BF,3,CH,4,CH,3,Cl,极性分子,极性分子,第9页,键极性与分子极性关系,1,、都是由非极性键组成分子普通是非极 性分子。,2,、极性键结合形成双原子分子一定为极性分子。,3,、极性键结合形成多原子分子，可能为 非极性分子，也可能为极性分子。,4,、多原子分子极性，应有键极性和分子空间构型共同来决定。,第10页,自学,:,科学视野,表面活性剂和细胞膜,1,、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和 洗涤剂去污原理是什么？,2,、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。,3,、为何双分子膜以头向外而尾向内方式排列,?,思索：,第11页,定义：分子间存在一个把分子聚集在一,起作用力,分子间作用力,常见两种分,子间作用力,三.分子间作用力,范德华力,氢键,第12页,二、,范德华力及其对物质性质影响,分子,HCl,HBr,HI,范德华力,(kJ/mol),21.14,23.11,26.00,共价键键能,(kJ/mol),431.8,366,298.7,定义：把分子聚集在一起作用力，,称范德华力。,请分析下表中数据并填空,2.,特点：范德华力,，约比化学键键能,_,12,数量级,。,很弱,小,问题探究,第13页,3.,影响范德华力大小原因,（,1,）结构,分子，相对分子质量越,，,范德华力,越,，熔、沸点越,。,分子,HCl,HBr,HI,相对分子质量,36,5,81,128,范德华力,(kJ/mol),21.14,23.11,26.00,熔点,/,-114.8,-98.5,-50.8,沸点,/,-84.9,-67,-35.4,相同,大,大,请结合分子结构特点分析下表中数据并填空,高,问题探究,第14页,结构式,化学式,相对分子质量,沸点/,（1）CH,3,OH（甲醇）,CH,4,O,32,64,（2）CH,3,CH,2,OH（乙醇）,C,2,H,6,O,46,78,（3）CH,3,CH,2,CH,2,OH（丙醇）,C,3,H,6,O,60,97四卤化碳熔沸点与相对原子质量关系,第15页,分 子,相对分子质量,分子极性,熔点/,沸点/,CO,28,极性,-,205.05,-191.49,N,2,28,非极性,-210.00,-195.81,（,2,）相对分子质量,或,时，分子极性越,，,范德华力,越,，熔、沸点越,。,相同,相近,大,大,请分析下表中数据并填空,高,问题探究,第16页,单质,相对分子质量,熔点/,沸点/,F,2,38,-219.6,-188.1,Cl,2,71,-101.0,-34.6,Br,2,160,-7.2,58.8,I,2,254,113.5,184.4,怎样解释卤素单质从,F,2,I,2,熔、沸点越来越高？卤素单质都是双原子分子，组成和结构相同，其范德华力随相对分子质量增大而增大，所以，卤素单质从,F,2,I,2,熔、沸点越来越高,教材,P47,学与问,第17页,范德华力,化学键,概念,范围,作用,性质,影响,范德华力与化学键比较表,物质分子间存在微弱相互作用。,分子内相邻两个或多个原子间强烈相互作用。,分子间,分子内,弱（约几个至数十个,kJ/mol,）,强（键能普通为,120-800KJ/mol),主要影响物质物理性质（如熔沸点等）,主要影响物质化学性质,小结：,第18页,（,1,）将干冰气化，破坏了,CO,2,分子晶体,。,（,2,）将,HCl,气体溶于水，破坏了,HCl,分子,。,分子间作用力,共价键,（,3,）解释,CCl,4,是液体,CH,4,及,CF,4,是气体，,CI,4,是固体原因。,原因解释,:,它们均是正四面体结构，它们分子间作用力随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大，分子间作用力越大。,分子间作用力大小,:,CI,4,CCl,4,CF,4,CH,4,学以致用,第19页,H,2,O,H,2,S,H,2,Se,H,2,Te,HF,HCl,HBr,HI,NH,3,PH,3,AsH,3,SbH,3,CH,4,SiH,4,GeH,4,SnH,4,一些氢化物沸点,第20页,三、氢键及其对物质性质影响,氢化物,沸点(),H,2,O,100.0,H,2,S,-60.75,H,2,Se,-41.5,H,2,Te,-1.3,这表明在,H,2,O,分子之间除了存在范德华力外，,还存在另一个作用力。,第21页,3,.,氢键类型,（,1,）分子间氢键,氢键普遍存在于已经与,N,、,O,、,F,形成共价键氢原子与另外,N,、,O,、,F,原子之间。,如：,HF,、,H,2,O,、,NH,3,相互之间,C,2,H,5,OH,、,CH,3,COOH,、,H,2,O,相互之间,（,2,）分子内氢键,一些物质在分子内也可形成氢键，比如当苯酚在邻位上有,CHO,、,COOH,、,OH,和,NO,2,时，可形成份子内氢键，组成“螯合环”特殊结构,.,第22页,1.定义：,氢键是一个特殊分子间作用力，它是由已经与电负性很强原子形成共 价键,氢原子,与另一分子中,电负性很强原子,之间作用力.,2.表示：XHY（X、Y为N、O、F）,H,F,H,F,F,H,H,F,第23页,(2),分子内氢键：,比如,(1),分子间氢键：,组成“螯合环”特殊结构,第24页,是一个静电作用，是除范德华力外另一个分子间作用力，,氢键大小，介于化学键与范德华力之间,，不属于化学键。但也有键长、键能。,4、氢键本质,第25页,在水蒸气中水以单个H,2,O分子形式存在;在液态水中,通常是几个水分子经过氢键结合(H,2,O),n,在固态水(冰)中,水分子大范围地以氢键相互”缔合”,成为疏松晶体,因在冰结构中有许多空隙,造成体积膨胀,密度减小,所以冰会浮在水面上.,第26页,5.氢键对物质性质影响,熔沸点,：（,1,）分子间氢键：升高,（,2,）分子内氢键：降低,溶解度：普通与溶剂形成份子间氢,键可使溶解度升高，分子内,则降低。,第27页,蛋白质分子中氢键,（图中虚线表示氢键）,第28页,DNA双螺旋是经过氢键使它们碱基（AT 和CG）相互配对形成（图中虚线表示氢键）,第29页,第30页,小结：,定义,范德华力,氢键,共价键,作用微粒,分子间普遍存在作用力,已经与电负性很强原子形成共价键氢原子与另一分子中电负性很强原子之间作用力,原子之间经过共用电子对形成化学键,相邻原子之间,分子间或分子内氢原子与电负性很强F、O、N之间,分子之间,强弱,弱,较强,很强,对物质性质影响,范德华力越大，物质熔沸点越高,对一些物质(如水、氨气)溶解性、熔沸点都产生影响,物质稳定性,第31页,四,、溶解性,1影响物质溶解性原因,影响固体溶解度主要原因是,_,。,影响气体溶解度主要原因是,_,和,_,。,2相同相溶规律：_,_。,假如存在氢键，则溶剂和溶质之间氢键作用力越大，溶解性越_。相反，无氢键相互作用溶质在有氢键水中溶解度就比较_。,“相同相溶”还适合用于分子结构_。,假如溶质与水发生化学反应可_其溶解度。,温度,温度 压强,非极性溶质普通能溶于非极性溶剂，,极性溶质普通能溶于极性溶剂。,好,小,相同性,增大,第32页,思索与交流,第33页,观察一下两组图片，有何特征？,左手和右手不能重合 左右手互为镜像,第34页,观察一下两组图片，有何特征？,第35页,五,、手性,1含有完全相同,和,一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重合，互称手,性异构体,(又称,对映异构体、光学异构体,),。含有手性异构体分子叫做,手性分子,。,2判断一个有机物是否含有手性异构体，能够看其含有碳原子是否连有,个不一样原子或原子团，符合上述条件碳原子叫做手性碳原子。,组成,原子排列,四,第36页,乳酸分子CH,3,CH(OH)COOH有以下两种异构体：,图片,第37页,手性分子在生命科学和生产手性药品方面有广泛应用。如图所表示分子，是由一家德国制药厂在1957年10月1日上市高效镇静剂，汉字药名为“反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能快速止痛并能够减轻孕妇妊娠反应。然而，很快就发觉世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药品造成随即药品化学研究证实，在这种药品中，只有图左边分子才有这种毒副作用，而,右边,分子却没有这种毒副作用。人类从这一药品史上悲剧中吸收教训，很快各国纷纷要求，今后凡生产手性药品，必须把手性异构体分离开，只出售能治病那种手性异构体药品。,“反应停”事件,第38页,含有手性碳原子有机物含有光学活性,（1）以下分子中，没有光学活性是_，含有两个手性碳原子是_,A乳酸 CHOHCOOH,B甘油 CHOH,C脱氧核糖 CHOHCHOHCHO,D核糖 CHOHCHOHCHOHCHO,第39页,手性应用,手性合成,手性催化,美国夏普雷斯,日本野依良治,美国诺尔斯,第40页,六、无机含氧酸分子酸性,指出以下,哪些是,无机含氧酸,？并比较酸性强弱？,HClO,4,HClO,3,H,2,SO,4,HNO,3,H,3,S,O,3,CH,3,COOH,HCl,HNO,2,第41页,同周期含氧酸，自左至右，随中心原子原子序数增大，酸性增强。,同一族含氧酸，自上而下，随中心原子原子序数增大，酸性减弱。,同一元素不一样价态含氧酸酸性高价强于低价。,无机含氧酸强度改变规律,第42页,以硝酸，硫酸为例分析影响酸性原因。,化学上有一个看法，认为含氧酸通式可写成,（HO）m ROn,，假如成酸元素相同，则n值越大，R正电性越高，造成R-O-H中O电子向R偏移，因而在水分子作用下，也就轻易电离出H+，即酸性越强。,第43页,把含氧酸化学式写成（HO）m ROn，,就能依据n值判断常见含氧酸强弱。,n0，极弱酸，如,HClO。,n1，弱酸，如,HClO,2,。,n2，强酸，如,HClO,3,。,n3，极强酸，如,HClO,4,。,以硝酸为例,第44页,