科学：1.2《探索酸的性质》(第二课时)(浙教版九年级上)省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。感谢,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。感谢,1.2,探索酸性质,第二课时,1/25,使用酸碱指示剂,回顾,1.,什么是酸,?,2.,可用什么方法检验物质酸碱性,?,用,PH,试纸,酸,H,+,+,酸根阴离子,用,酸碱指示剂,只能指示溶液,酸碱性,。而,pH,试纸,不但能,显示溶液,酸碱性,还能,显示溶液,酸碱性强弱,，,2/25,（,2,）,K+,、,ClO3-,（）,.,课前练习：,1.,酸溶液,PH,7,。石蕊试液遇酸变,色，,酚酞试液遇酸,色。,2.,在括号中写出能电离生成以下离子化合物化学式，并在横线上填写其名称。,（,1,）,Cu,2+,、,SO,4,2-,（）,.,（,3,）,Na,+,、,NO,3,-,（）,.,（,4,）,Ca,2+,、,OH,-,（）,.,CuSO,4,KClO,3,NaNO,3,Ca,（,OH,）,2,硫酸铜,氯酸钾,硝酸钠,氢氧化钙,3.,使电解质发生电离条件是,或,。,溶解于水,受热熔化,红,不变,3/25,紫色石蕊,遇,酸,变,红,，遇,碱,变,蓝,；无色酚酞,遇,酸不变色,，遇,碱,变,红,。,我们已经知道：,结论,1,：,酸,能使指示剂变色,一、酸有哪些性质,4/25,在,氢氧化钠,溶液中滴入,2,滴紫色石蕊试液，,溶液呈,_,色；再逐滴滴入,盐酸,，溶液颜色有什么改变,_,。,由蓝色逐步变成红色（或紫色）,试验探究,1,化学方程式：,蓝色,HCI,NaOH =NaCI +H,2,O,5/25,思考,胃酸过多,病人常服用一个叫“胃舒平”药片来治疗，药片主要成份是,氢氧化铝，,为何能用它来治疗胃酸过多呢？,3 HCI+Al(OH),3,AlCI,3,+3H,2,O,酸 碱,盐 水,答：“胃舒平”中,Al(OH),3,能像,NaOH,一样与胃液中盐酸反应，,化学方程式：,经过上述试验与思索归纳酸有什么性质？,结论,、,盐酸,能与碱反应生成盐和水,6/25,【,练习,】,写出以下反应化学方程式：,1,氢氧化钾与盐酸,2,氢氧化铜与硫酸,3,氢氧化钠与硫酸,4,氢氧化铁与硫酸,5.,氢氧化钙与盐酸,6,。氢氧化铝与硫酸,中和反应,:,酸跟碱作用生成盐和水反应,.,7/25,试验探究,2,a,、,把,鸡蛋壳（主要成份是碳酸钙）,放入盛有,盐酸,试管中，将燃着火柴伸入试管口，你看到什么现象？,_,_.,蛋壳表面产生气泡，燃着木条伸入后会熄灭,化学方程式：,2HCI+CaCO,3,CaCI,2,+H,2,O+CO,2,8/25,b,、,在盛有少许稀盐酸试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，观察其现象。,现象：,化学方程式：,HCl+AgNO,3,=AgCl+HNO,3,白色沉淀,有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。,稀盐酸,硝酸银,检验氯离子,：加硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸白色沉淀。,9/25,C.,在盛有少许稀硫酸试管里滴入几滴氯化钡溶液，观察现象，观察其现象。,10/25,酸 盐 新盐 新酸,CO,3,2,检验：,加盐酸，能产生,使澄清石灰水变浑浊,气体（二氧化碳）,Ca(OH),2,+CO,2,CaCO,3,H,2,O,结论,3,、,盐酸,能与盐反应生成新盐和新酸。,d,、,碳酸钠和盐酸,反应，观察现象,?,产生,气体经过澄清石灰水,，观察现象？,HCI+Na,2,CO,3,NaCI+H,2,O+CO,2,11/25,（,1,）现象,：,铁锈,，溶液变,。,（,2,）化学方程式：,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,消失,黄色,试验探究,3,试验（一）,酸与生锈铁钉反应,12/25,试验（二）,酸与氧化铜反应,（,1,）现象,：,色氧化铜,，溶液变成,。,黑,逐步消失,蓝绿色,（,2,）化学方程式：,CuO+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,结论,4,：,盐酸,能与一些金属氧化物反应,生成盐和水,13/25,在盐酸除铁锈试验中，气体是由什么反应生成,试验探究,4,提出问题：,在盐酸除铁锈试验中，我们可看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？,你结论是：,盐酸,能跟一些金属反应,14/25,稀硫酸与锌反应,15/25,盐酸有以上五种化学性质，硫酸也是一个常见酸，那么硫酸,也含有盐酸一样化学性质吗？,16/25,酸的化学性质,结论,1,：,酸能使,指示剂变色,结论,2,：,酸能与,碱,反应生成盐和水,结论,3,：,能与,盐,反应生成新盐和新酸,结论,4,：,能与,一些金属氧化物,反应生成盐和水,结论,5,：,能与,一些金属,反应生成盐和氢气。,17/25,18/25,例,1,、向盐酸中不停地加入以下物质，溶液,pH,值改变符合下列图是（）。,A.Zn pH,B.AgNO,3,7,C.NaOH,D.NaCl,所加物质,C,19/25,例,2,、食醋是醋酸稀溶液，某同学准备在家,中进行验证食醋含有酸某一条通性试验，他选择了以下物质，其中不能到达目标是（）。,A.,木炭,B.,大理石,C.,铁钉,D.,铁锈,A,20/25,例,3,：试用两种方法除去混在铜粉中少许铁粉，简述过程。,方法一：加入足量盐酸，使铁粉充分反应，,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,。铜粉与盐酸不反应，待铁粉反应完全后过滤，滤纸上留下固体物质为铜，洗涤、干燥即可得到纯净铜粉。,方法二：加入足量硫酸铜溶液使铁粉充分反应，,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,。将杂质铁全部转化为铜，既没有增加新杂质，又将杂质除去而转化为纯净物，待铁粉反应完全后过滤，将滤纸上留下铜洗涤、干燥即可得到纯净铜粉。,21/25,例,4,：某工厂化验室用质量分数为,10%NaOH,溶液洗涤一定量石油产品中残余,H,2,SO,4,共消耗这种溶液,40g,，洗涤后残留溶液呈中性，问这种石油产品中含多少克,H,2,SO,4,？,80 98,40g10%x,解：,设这一定量石油产品中含,H,2,SO,4,质量为,x,。,2NaOH+,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,80 98,40g10%x,x4.9g,答：这些石油产品中含,H,2,SO,4,4.9,克。,22/25,1,、以下物质中，能除去铁制品表面铁锈是,(),A,、稀硫酸,B,、水,C,、氢氧化钠溶液,D,、硫酸铜溶液,2,、写出以下化学方程式,:,（,1,）,Fe,2,O,3,+H,2,SO,4,=_,；,（,2,）,CuO+H,2,SO,4,=_,；,（,3,）,NaOH+H,2,SO,4,=_,；,（,4,）,HCl+Ba(OH),2,=_,；,（,5,）,HCl+Na,2,CO,3,=_,；,练一练,:,A,Fe,2,（,SO,4,）,3,+H,2,O,CuSO,4,+H,2,O,Na,2,SO,4,+H,2,O,NaCI+H,2,O+CO,2,Ba,CI,2,+H,2,O,3,3,2,2,2,23/25,再见！,24/25,，,