物质结构与性质市公开课一等奖百校联赛优质课金奖名师赛课获奖课件.ppt

元素,不完全周期,第7周期：,26种元素,镧,57,La 镥,71,Lu 共15 种元素称镧系元素,锕,89,Ac 铹,103,Lr 共15 种元素称锕系元素,周期序数=电子层数（能层数）,（横行）,3/27,族,主族：,副族：,A,A,A,A,A,A,A,第VIII 族：,稀有气体元素,主族序数=最外层电子数=价电子数,=最高正价数,（纵行）,零族：,共七个主族,B,B ,B,B,B,B,B,共七个副族,三个纵行(8、9、10），位于 B 与B中间,一、元素周期表结构,复习回想,4/27,元素周期表结构：,七主七副七周期，,族零族镧锕系。,5/27,1、在周期表中，把,相同元素，按,次序从左到右排成横行，称之为,，有,个；再把不一样横行中,相同元素，按,递增次序由上而下排成纵行，称之为,，共有,个纵行，,个族。16个族又可分为,主族、,副族、,族、,0族。,电子层数,原子序数递增,周期,7,最外层电子数,电子层数,族,18,16,7个,7个,1个,1个,课堂练习,6/27,2、某周期A族元素原子序数为,x,，则同周期族元素原子序数是(),A 只有,x,+1,B 可能是,x,+8或,x,+18,C 可能是,x,+2,D 可能是,x,+1或,x,+11或,x,+25,课堂练习,D,7/27,知识回顾,二、原子结构和性质周期性改变,8/27,（1）同一周期元素结构和性质含有一定递变性；从左到右原子半径逐步,，失电子能力逐步,，得电子能力逐步,，元素金属性逐步,，非金属性逐步,，对应氢化物稳定性逐步,；最高价氧化物对应水化物酸性逐步,；碱性逐步,；,（2）同一主族元素结构和性质含有一定相同性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐步,，失电子能力逐步,，得电子能力逐步,，金属性逐步,，非金属性逐步,；对应氢化物稳定性逐步,；最高价氧化物对应水化物酸性逐步,；碱性逐步,；,二、原子结构和性质周期性改变,复习回想,减小,减弱,增强,减弱,减弱,增强,增强,增强,增大,增强,增强,增强,减弱,减弱,减弱,减弱,9/27,二、原子结构和性质周期性改变,3）同周期元素主要化合价：,最高正价：+1递增到+7,。（氟、氧例外）,负价：-4递增到-1，展现周期性改变。,最高正价+|负价|=8,10/27,课堂练习：,3、碱金属钫(Fr)含有放射性，它是碱金属元素中最重元素，以下预言错误是：,.在碱金属中它含有最大原子半径,.它氢氧化物化学式为FrOH,是一个极强碱,C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr,2,O氧化物,D.它能跟水反应生成对应碱和氢气,因为反应猛烈而发生爆炸,4、某元素X气态氢化物化学式为H,2,X，则该元素最高价含氧酸化学式为（）,A.H,2,XO,3,B.H,3,XO,4,C.H,2,XO,4,D.HXO,4,C,11/27,思索与探究,1、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子简化电子排布式并,观察原子核外电子排布改变有什么规律？,最外层电子排布从1个电子(,ns,1,)到,8个电子(,ns,2,np,6,)呈周期性改变.,结论：伴随核电荷数增加，核外电子排布发生周期性改变。,12/27,(一)原子电子排布与周期划分,(1)结合周期表,我们会发觉,每一周期第一个元素(除第一周期外)是,_,最外层电子排布为,_,每一周期最终一个元素都是,_,这些元素最外层电子排布除He为1s,2,外,其余都是_.,碱金属,ns,1,稀有气体,ns,2,np,6,(2)观察周期表发觉周期表中周期序数等于该周期中元素_.,能层数,结论：伴随核电荷数增加，核外电子排布发生周期性改变。,一、原子结构与元素周期表,13/27,周期,一,二,三,四,五,六,七,八,元素数目,2,8,8,18,18,32,26,？,金属元素数目,0,2,3,14,15,30,？,50,31,2、你能否依据原子结构与各周期中元素种数关系分析元素周期系周期发展规律？,思索与探究,32,14/27,因为伴随核电荷数递增，电子在能级里填充次序遵照结构原理，元素周期系周期,不是单调,，每一周期里元素数目不总是一样多，而是伴随周期序号递增,渐渐增多,。因而，我们能够把元素周期系周期发展形象比喻成,螺壳上螺旋,。,15/27,元素周期系周期发展像螺壳上螺旋,16/27,思索与探究,3、周期表上“,外围电子排布,”简称“,价电子层,”，这是因为这些能级上电子数可在化学反应中发生改变。每个纵行价电子层电子总数是否相等？主族元素价电子数和族序数有何关系？,不一定相等,相等,17/27,(二)原子电子排布与族划分,在周期中有18个纵列,除零族元素中He（1s,2,）与其它稀有气体ns,2,np,6,不一样外,普通说来,其它每个族序数和价电子数是相等.,主族元素：族序数=原子最外层电子数,=价电子数,副族元素：,大多数族序数=（n-1)d+ns电子数,=价电子数,18/27,4、已知某元素原子序数是25，写出该元素原子价电子层结构式，并指出该元素所属周期和族。,其排布式为Ar,3d,5,4s,2,，,因为最高能级组数为4，其中有7个价电子，故该元素是第四面期B族。,课堂练习,19/27,4、按照电子排布，可把周期表元素划分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。划分区依据是什么？s区、d区、p区分别有几个纵列？,区名称来自按照结构原理最终填充,能级符号,思索与探究,20/27,(三)原子电子构型和元素分区,S 区元素：最外层构型是ns,1,和ns,2,。IA和 IIA族元 素。除H外，其余为活泼金属。,p区元素：最外层电子构型从ns,2,np,1,ns,2,np,6,元素。即IIIAVIIA族、零族元素。除H外，全部非金属元素都在p区。,ds区元素:包含IB族和IIB族元素,，最外层电子数皆为12个，均为金属元素,。,f区元素：包含镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同，化学性质相同。,d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外层电子数皆为12个，均为金属元素，性质相同。,21/27,思索：为何s区、d区、ds区元素都是金属(,除H外),？,s区、d区、ds区元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。,22/27,1.为何副族元素又称为过渡元素？,2.为何在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？,处于非金属三角区边缘元素常被称为半金属或准金属。为何？,思索：,23/27,副族元素处于金属元素向非金属元素过渡区域，所以，又把副族元素称为,过渡,元素。,1.为何副族元素又称为过渡元素？,2.为何在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？,处于非金属三角区边缘元素常被称为半金属或准金属。为何？,这是由元素价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定，在元素周期表中，同周期元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角元素主要展现非金属性。,处于非金属三角区边缘元素既能表现出一定非金属性，又能表现出一定金属性，所以，这些元素常被称之为半金属或准金属。,24/27,5、已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。试写出该元素基态原子,价电子排布式、,电子排布式并分析该元素在哪区？,因为是A族，4d必是全充满，所以价电子排布为,5s,2,5p,4,，,电子排布式,Kr4d,10,5s,2,5p,4,课堂练习,属P区,25/27,1.已知一元素价层电子结构为3d,5,4s,2,，试确定其在周期表中位置。,第四面期，B族。,2.试确定32号元素在周期表中位置。,第四面期，A族,3.判断处于第三周期，A族元素价层,电子结构、原子序数。,Ne3s,2,3p,2,，第14号元素,练习：,26/27,课堂小结:,1、原子电子排布与周期划分,2、原子电子排布与族划分,主族元素：族序数=原子最外层电子数,=价电子数 副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns,电子数=价电子数,3、原子电子构型和元素分区,周期序数=能层数=电子层数,5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。,一、原子结构与元素周期表,27/27,