高中化学必修一气体摩尔体积省名师优质课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,*,*,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,第1页,一、气体摩尔体积使用及相关计算,变形公式,n=V/V,m,V=n,V,m,第2页,气体摩尔体积使用时“,112”,(1)1,个条件,：必须为标准情况。非标准情况下，,1 mol,气体体积,不一定,是,22.4 L,。,(2)1,种状态,：必须为气态。如水、酒精、,SO,3,、,CCl,4,等物质在标准情况下不是气体。,(3)2,个数据,：“,1 mol”“,约,22.4 L”,。,尤其注意：,(1),气体摩尔体积数值不是固定不变，它决定于气体所处温度和压强，温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。,(2),气体摩尔体积对象,能够是单一气体，也能够是混合气体能够是单一气体，也能够是混合气体,第3页,1,、以下说法中正确是,(,),。,A,1 mol O,2,和,1 mol N,2,所占体积都约为,22.4 L,B,标准情况下，,H,2,气体摩尔体积约为,22.4 L,C,在标准情况下，,1 mol H,2,和,1 mol H,2,O,所占体积都约为,22.4 L,D,在标准情况下，,22.4 L,由,N,2,、,N,2,O,组成混合气体中所含有,N,原子物质量约为,2 mol,活学巧练,D,第4页,2,、以下说法中正确是,(,),。,A,32 g O,2,占有体积约为,22.4 L,B,22.4 L N,2,含阿伏加德罗常数个氮分子,C,在标准情况下，,22.4 L,水质量约为,18 g,D,22 g,二氧化碳与标准情况下,11.2 L HCl,含有相同分子数,D,第5页,关于气体摩尔体积计算,相关气体摩尔体积计算主要以下关系：,m,M,N,A,N,A,V,V,m,V,m,n,N,M,第6页,相关公式,第7页,1,利用气体摩尔体积，进行质量与体积间相互计算,【,例题,1】8.5g,氨在标准情况时体积是多少升？,【,解,】,氨摩尔质量是,17g,mol,V(,NH,3,)=22.4L,mol0.5mol=11.2L,答：,8.5g,氨在标准情况时体积是,11.2L,。,m,(NH,3,),M,(NH,3,),8.5g,17g/mol,n,(,NH,3,)=0.5mol,第8页,在标准情况下，将,1.40gN,2,、,1.60gO,2,、,4.00gAr,三种气体混合，所得混合气体体积是多少？,练习,n(N,2,)=,M(N,2,),m(N,2,),=,=,1.40g,28g/mol,0.0500mol,n(O,2,)=,M(O,2,),m(O,2,),=,=,1.60g,32 g/mol,0.0500mol,n(Ar)+,M(Ar),m(Ar),=,=,4.00g,40g/mol,0.100mol,解：,n(,总,)=,n(Ar)=,n(O,2,)+,n(Ar),=,0.0500mol,0.0500mol,0.100mol,+,+,=,0.200mol,V,（总）,=n(,总）,Vm=0.200molx22.4L/mol=4.48L,第9页,【,例题,2】,在标准情况时，,8.96L,容器里所含一氧化碳 质量为,11.2g,，计算一氧化碳摩尔质量。,2,利用气体摩尔体积，进行相关摩尔质量计算,【,解,】,n,(,CO,)=0.4mol,V,(CO),V,m,896L,22.4L/mol,M=28g/mol,m,(CO),n,(,CO,),11.2g,0.4mol,第10页,练习：,在标准情况下，测得,1.92g,某气体体积是,672ml,。,计算此物质摩尔质量。,解：,n=,672ml=0.672L,0.672L,22.4L/mol,=0.03mol,M=m/n=,1.92g,0.03mol,=64g/mol,答：此物质摩尔质量是,64g/mol,。,第11页,【,例题,3】,标准情况下，,5.6LO,2,中有多少个,O,2,分子？,3.,利用气体摩尔体积，进行相关粒子数计算,第12页,同温 同压,下，,相同体积,任何气体都含有,相同数目,粒子,阿伏加德罗定律,注意：,使用范围：气体，任何气体，能够是单一气体，也能够是混合气体。,二、阿伏加德罗定律及其推论,定律中同温同压下，不一定指在标准情况下；气体摩尔体积为,22.4L/mol,，只是一个特殊情况。,定律中包含四同（同温、同压、同体积、同物质量或微粒数），只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同，即“三同”定“一同”；若只有两个相同，则另外两个必定成百分比，即“二同”定“百分比”,第13页,推论,1,.,同温,同压,下，气体,体积之比,等于,物质量之比,，等于其分子数之比,=(T,P,一定,),n,2,V,2,V,1,n,1,N,1,N,2,同温同压下，相同体积以下气体中，质量最大是（）,A.,氯气,B.,氢气,C.,氧气,D.,氮气,2.,同温同压下，同物质量,CH,4,气体与,CO,体积比是,（）,A.3,：,1 B.1,：,1 C.1,：,3 D.2,：,3,练一练,A,B,第14页,3.,体积相同甲、乙两容器中，一个充满,HCl,，另一个充满,H,2,。同温同压下，两个容器内气体一定含有相同是（）,（,A,）原子总数,（,B,）分子总数,（,C,）质量,（,D,）密度,AB,第15页,同温同压下，将,1,体积,CO,2,和,2,体积,CO,进行比较，则,CO,2,与,CO,：（,1,）分子数之比为,；,（,2,）原子数之比为,；,（,3,）质量之比为,；,（,4,）物质量之比为,；,（,5,）密度之比为,；,（,6,）摩尔质量之比为,。,1,：,2,3,：,4,11,：,14,1,：,2,11,：,7,11,：,7,变式练习,第16页,推论,2,.,同温,同压,下，,相同体积,任何气体,质量比,等于它们,摩尔质量之比,=,M,2,m,2,m,1,M,1,标准情况下，等体积氧气和某气体质量比为,1:2.5,，则该气体摩尔质量是,_,练一练,80g/mol,第17页,推论,3,.,同温 同压,下，任何气体,密度比,等于,摩尔质量,之比,=,1,2,M,1,M,2,（,P,T,一定）,练一练,1.,同温同压下，等质量二氧化硫和二氧化碳相比,较，以下叙述中正确是（）,A.,密度比为,16,：,11 B.,密度比为,11,：,16,C.,体积比为,1,：,1 D.,体积比为,11,：,16,AD,2.,在相同温度和压强下,以下气体密度最小是,(),A.CO,2,B.H,2,C.O,2,D.Cl,2,B,第18页,推论,4,.,同温 同体积,下，气体,压强之比,等于,物质量之比,等于其分子数之比,=,P,1,P,2,n,1,n,2,N,1,N,2,（,T.V,一定）,练一练,同温同体积下，相同压强氢气和甲烷原子个数,之比是（）,A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8,A,2.,一个密闭容器中盛有,11gCO,2,时,压强为,110,4,Pa.,如,果在相同温度下,把更多,CO,2,充入容器中,使容器内压,强增至,510,4,Pa,这时容器内气体分子数约为,(),A.3.310,25,B.3.310,24,C.7.510,23,D.7.510,22,C,第19页,推论,5,.,同温 同压,下，,相同质量,任何,气体,体积比,等于它们,摩尔质量反比,=,M,1,V,2,V,1,M,2,同温同压下，等质量以下气体体积由大到小排列次序 ,CO,2,H,2,Cl,2,HCl SO,2,练一练,第20页,综 合,拓 展,阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出,，,理想气体状态方程,通惯用下式表示：,PV=nRT=RT,，,可变形为,P,M,=RT,其中：,P-,压强、,V-,体积、,T-,绝对温度、,n-,物质量,R-,气体常数、,-,密度）。,m,M,拓展,第21页,小结,第22页,1,以下叙述正确是,(,),A.1 mol,任何气体体积都为,22.4 L,B.1 mol,任何物质在标准情况下所占体积都为,22.4 L,C.,标准情况下，,1 mol,四氯化碳所占体积是,22.4 L,D.,标准情况下，,22.4 L,任何气体物质量都是,1mol,2,在标准情况下，与,12 g H,2,体积相等,N,2,(,),A.,质量为,12 g,B.,物质量为,6 mol,C.,体积为,22.4 L D.,物质量为,12 mol,随堂自测,第23页,3.,同温同压下，相同体积,H,2,和,CO,2,气体，含有相同,(,),A.,分子数,B.,原子数,C.,质量,D.,摩尔质量,4.,以下示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个能够上下滑动隔板,(,其质量可忽略不计,),。其中能表示等质量氢气与氦气是,(,),第24页,