苏教版高中化学选修专题常见的弱电解质张2省名师优质课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,苏教版高中化学选修专题常见弱电解质张PPT共张PPT,第1页,一、水电离,1,、水是一个极弱电解质，能微弱电离,:,H,2,O+H,2,O H,3,O,+,+OH,(H,2,O H,+OH,),电离常数：,K,电离,C(H,+,)C(OH,-,）,C(H,2,O,）,+,+,第2页,试验表明：,25,时，,1,升水中（密度为,1000g/L,），有,1 10,-7,mol,水分子发生电离,1.,你能算出平均每多少个水分子中有一个发生电离吗？,【,思索与交流,】,5.5610,8,2.,依据此数据，你能否算出,25,时，水电离平衡常数？,1.810,-16,第3页,在一定温度时：,c(H,+,)c(OH,-,)=,Kw,，叫,水离子积,25,时，,Kw,=110,-14,2,、水,离子积,水浓度视为常数，,K,电离,也是常数,所以,K,W,K,电离,c(H,2,O,）,=,c(H,+,)c(OH,-,）,为一个新常数。,提问：常数是否就不变呢？依据前面所学知识，水离子积会受什么外界条件影响？,c(H,+,)=c(OH,-,)=110,-,7,mol/L,第4页,Kw,决定于温度,分析表中数据，有何规律，并解释之,结论：,1温度越高，,Kw,越大。,2,、水电离是吸热过程。,温度,0,20,25,50,100,Kw,1.3410,-15,6.8110,-15,1.0110,-14,5.4710,-14,5.5010,-13,第5页,【,小结,】,（,1,）,K,w,取决于温度,不但适合用于纯水,还适合用于其它溶液。,（,2,）在水溶液中,K,w,中,C(OH,-,),、,C,（,H,+,）指溶液中总离子浓度,.,（,3,）溶液酸碱性与,C(OH,-,),、,C,（,H,+,）相对大小相关,25,时，,K,w=110,-14,，,100,时，,K,w=5.510,-13,第6页,（,6,）依据,K,w=C(H,)C(OH,),在特定温度下为定值,C(H,),和,C(OH,),能够互求,.,（,5,）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，,水电离出,C(H,+,),C(OH,),（,4,）,常温下,任何稀水溶液中,K,w=C(H,+,)C(OH,)=110,14,第7页,3,、,影响水电离平衡移动原因,升高温度,水,，水,电离平衡向,_,移动，而且,Kw_,。,降低温度,水,，水,电离平衡向,_,移动，而且,Kw_,。,右,增大,减小,左,减小,讨论,1,：,改变温度,思索：,影响水电离平衡移动原因有哪些,增大,第8页,讨论,2,：直接增大,c(H+),在,H,2,O H,+,+OH,-,平衡中，加入,(),增大,c(H,+,),，则平衡向,_,移动，,水,_,，,水电离被,_,，因为水电离平衡仍,然存在，,K,w_,，则,c(OH-),必定会,_,。,左,酸或强酸酸式盐,不变,减小,抑制,减小,第9页,讨论,3,：直接增大,c(OH-),在,H,2,O H,+,+OH,-,平衡中，加入,_,，增大,c(OH-),，则平衡向,_,移动，,水,_,，,水电离被,_,，因为水电离平衡依然,存在，,K,w_,，则,c(H,+,),必定会,_,。,左,碱,减小,抑制,不变,减小,第10页,讨论,4,：降低,c(H,+,),加入,(),盐,其,(),水解消耗,水电离出,_,而,_,水电离，使,水,_,_并使水电离出,c(OH-)_10,-7,mol.L,-1,而使溶液显碱性，如,CO,3,2-,、,S,2-,、,AlO,2,-,、,CH,3,COO,-,、,PO,4,3-,以及,HCO,3,-,、,HPO4,2-,、,HS,-,等。,K,w_,。,H,+,促进,增,大,大于,保持不变,强碱弱酸,阴离子,第11页,讨论,5,：降低,c(OH-),加入,(),盐，其,(),水解消耗,水电离出,_,促进水电离，使,水,_,，,并使水电离出,c(H+)_10,-7,mol.L,-1,而使溶,液显酸性，如,NH,4,+,、,Fe,3+,、,Cu,2+,、,Al,3+,等。,Kw_,。,OH,-,增大,大于,保持不变,强酸弱碱,阳离子,第12页,加入强酸,增大,c(OH-),增大,c(H+),减小,c(H+),：加入强碱弱酸盐,减小,c(OH-),：加入强酸弱碱盐,升高温度,降低温度,加入强酸酸式盐。,抑制水电离,促进水电离,加入弱酸,加入强碱,加入弱碱,【,总结,】,第13页,多元弱酸，分步电离,，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离,，,怎样用平衡移动原理来解释？,第14页,电离难原因,：,a,、一级电离出,H,+,后，剩下酸根阴离子带负电荷，增加了对,H,+,吸引力，使第二个,H,+,离子电离困难多；,b,、一级电离出,H,+,抑制了二级电离,结论：多元弱酸酸性由第一步电离决定。,第15页,写出,H,3,PO,4,在水溶液中电离方程式。,H,3,PO,4,H,+,+H,2,PO,4,-,一,(1),H,2,PO,4,-,H,+,+HPO,4,2,-,一,(2),HPO,4,2,-,H,+,+PO,4,3,-,一,(3),【,课堂练习,】,【,思索,】,在磷酸溶液中存在哪些微粒？,第16页,(1),纯水在,10,和,50H,+,浓度，前者与后者关系是（）,A,、前者大,B,、后者大,C,、相等,D,、不能确定,B,【,课堂练习,】,第17页,(2),某温度下纯水中,C(H,+,)=210,-7,mol/L,，则此时溶液中,C(OH,-,)=_,。,若温度不变，滴入稀盐酸使,C(H,+,)=510,-6,mol/L,，则此时溶液中,C(OH,-,)=_,。,210,-7,mol/L,810,-9,mol/L,第18页,（,3,）在常温下，,0.1mol/L,盐酸溶液中水电离出,C(,H,),和,C(,OH,),是多少,?,（,4,）在常温下，,0.1mol/LNaOH,溶液中水电离出,C(,H,),和,C(,OH,),是多少,?,水电离出,C(OH,-,)=110,-14,/0.1=110,-13,mol/L=C(,H,),水电离出,C(,H,)=110,-14,/0.1=110,-13,mol/L=C(OH,-,),第19页,在纯水中分别加入等量,H,+,和,OH,-,时，能同等程度地抑制水电离，并使水电离出,c(H,+,),和,c(OH-),均小于,10,-7,mol.L,-1,。,【,小结,】,：,第20页,（,5,）在常温下，由水电离产生,c,（,H,+,）,=110,-13,mol/l,溶液，则该溶液酸碱性怎样？,答：可能是酸性也可能是碱性,第21页,C,(6),某溶液中由水电离出来,c(OH,-,)=10,-12,mol/L,，则该溶液中溶质不可能是（）,A,、,HCl B,、,NaOH,C,、,NH,4,Cl D,、,H,2,SO,4,第22页,（,7,）在,25,，在某无色溶液中由水电离出,c(OH,-,)=,110,13,，,一定能大量共存离子组是（）,NH,4,+,K,+,NO,3,-,Cl,-,NO,3,-,CO,3,2,-,K,+,Na,+,K,+,Na,+,Cl,-,SO,4,2-,Mg,2+,Cu,2+,SO,4,2-,Cl,-,C,第23页,8.,已知一个,c(H,+,)=110,-3,molL-1,酸和一个,c,（,OH,-,）,=110,-3,molL-1,碱溶液等体积混和后溶液呈酸性,.,其原因可能是,A.,浓强酸和稀强碱溶液反应,B.,浓弱酸和稀强碱溶液反应,C.,等浓度强酸和弱碱溶液反应,D.,生成了一个强酸弱碱盐,B,第24页,9.,一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力,(I),随加水体积（,V,）改变如图所表示，以下说法正确是（）,A,“,O”,点导电能力为,0,理由是冰醋酸是固体，内部离子不能自由移动,B,a,、,b,、,c,三点中，,a,点,c,(H,),最大，因为电解,质溶液浓度越大，离子浓度就越大,C,a,、,b,、,c,三点中，,b,点水电离程度最大,D,若使,b,点处溶液中,c,(H,),减小，可向溶液中加水或加冰醋酸,D,第25页,