课题3溶质质量分数1市公开课一等奖百校联赛优质课金奖名师赛课获奖课件.ppt

单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,课题,3,溶质质量分数（,1,）,第九单元溶液,9,年级化学组 主 备 人：黄小红,议课时间：,12.6,讲课时间：,12.20,1/19,在三支试管中各加入,10mL,水，然后分别加入约,0.5g,、,1g,、,1.5g,固体硫酸铜。比较三种溶液颜色。,在三支试管中溶液组成是否相同？判断溶液浓稀依据是什么？,导入：,下面三种溶液浓度最大是,，最小是,。,【,结论,】,对于,有色溶液,来说，,我们可,依据溶液,颜色,深浅来区分溶液浓稀，方法比较粗略，不能准确表明一定量溶液里终究含有多少溶质。,无色溶液,不能用这种方法区分溶液浓稀。,2/19,飞机喷洒农药,喷洒药水,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木,.,在实际应用中我们经常要,准确,知道溶液组成。那么怎样准确表明溶液组成呢？,3/19,学习目标（,1,分钟）,1.,掌握溶质质量分数计算公式及其变换计算。,2.,了解溶质质量分数与溶解度区分和联络,3.,掌握溶解度与饱和溶液溶质质量分数关系公式。,4/19,自学指导,1,（,1,分钟）,P.41-42,标识重点,回答下列问题,自学内容,自学方法,自学要求,5/19,学生自学，教师巡视,1,（,8,分钟）,溶质质量,=,（）,x,（）,溶液质量,=,（）,（）,溶液质量,=,（）,+,（）,1.,溶液中溶质质量分数是,。溶液中溶质质量分数越大，说明溶液中溶质相对含量越,（“高”或“低”）。,2.,相关公式：,溶质质量分数,=,3.,某氯化镁溶液,200g,蒸干得到氯化镁,10g,，则该氯化镁溶液溶质质量分数是,；,试验室需配制,20%Na,2,CO,3,溶液,200g,，问需碳酸钠,g,水,g,；,10g,氯化钠可配制成,10%,氯化钠溶液,g,。,6/19,溶质质量,=,（）,x,（）,溶液质量,=,（）,（）,溶液质量,=,（）,+,（）,溶液质量,溶液质量,溶质质量,溶剂质量,1.,溶液中溶质质量分数是,。溶液中溶质质量分数越大，说明溶液中溶质相对含量越,（“高”或“低”）。,2.,相关公式：,溶质质量分数,=,（）,（）,X100%,3.,某氯化镁溶液,200g,蒸干得到氯化镁,10g,，则该氯化镁溶液溶质质量分数是,；,试验室需配制,20%Na,2,CO,3,溶液,200g,，问需碳酸钠,g,水,g,；,10g,氯化钠可配制成,10%,氯化钠溶液,g,。,溶质质量与溶液质量之比,高,溶质质量,溶液质量,溶质质量分数,溶质质量分数,5%,40,160,100,自学检测,1,（,3,分钟）,7/19,溶质质量分数普通用百分数表示。,(,没尤其说明准确到,0.1%),溶质质量和溶液质量单位必须统一。,溶质质量是指已经,溶解了,溶质，没有溶解不算在内。,学生讨论，教师点拨,1,（,2,分钟）,点拨,:,8/19,1.,要配制,500mL,质量分数为,10%NaNO,3,溶液（密度为,1.1 g/cm3,），需要,NaNO,3,和水质量各多少克？,（提醒：想一想质量密度体积间关系）,2.100g,某稀硫酸恰好与,13g,锌完全起反应，试计算这种硫酸溶液中溶质质量分数。,(,提醒：写出化学方程式，代入方程式计算为纯净物质量，即溶质质量,),3.20g 10%,盐水中放入,2g,水或,2g,食盐，求所得溶液溶质质量分数。,4.20g 10%,盐水中倒出二分之一，求：剩下溶液溶质质量分数。,学生自学，教师巡视,2,（,6,分钟）,9/19,1.,要配制,500mL,质量分数为,10%NaNO,3,溶液（密度为,1.1 g/cm3,），需要,NaNO,3,和水质量各多少克？,2.100g,某稀硫酸恰好与,13g,锌完全起反应，试计算这种硫酸溶液中溶质质量分数。,自学检测,2,（,3,分钟）,NaNO,3,质量,55g,水质量,495g,19.6%,不能将溶液质量代入化学方程式进行计算。应,先将溶质质量利用质量分数表示式求出来,。,点拨：溶液质量溶液密度,溶液体积,m,V,V,m,10/19增加溶质质量，则溶质和溶液质量同时增加。,增加溶剂质量，则溶剂和溶液质量同时增加。,剩下溶液溶质质量分数不变，仍是,10%,解：,20g,X,10%,加水：,20g,2g,9.1%,加盐：,20g X10%,2g,20g,2g,18.2%,3.20g 10%,盐水中放入,2g,水或,2g,食盐，求：所得溶液溶质质量分数。,4.20g 10%,盐水中倒出二分之一，求：剩下溶液溶质质量分数。,11/19,1.,对“,10,%,食盐溶液”含义解释，一定正确是（）,A.100g,水中溶解了,10g,食盐,B.100g,食盐溶液中含有,10g,食盐,C.,将,10g,食盐溶于,90g,水中所得溶液,D食盐与溶液质量之比是,1:10,2.,（,t,时该物质溶解度为,36g),(1)t,时，将,10g,某固体物质加入到,50g,水中充分溶解，得到溶液溶质质量分数为,。,(2)t,时，将,20g,固体物质加入到,50g,水中充分溶解，得到溶液溶质质量分数为,。,（,提醒：想想,50g,水中最多溶解多少该溶质,）,讨论,1,：,D,26.5%,溶质质量是指已经溶解了那部分，没有溶解不算在内。,点拨：,学生讨论，教师点拨,2,（,8,分钟）,16.7%,12/19,点拨：,某温度下某物质饱和溶液中，其溶质质量分数是,固定值,，也是,最大值。等于,3.,用横坐标表示加入溶质质量，纵坐标表示溶液溶质质量分数，请绘制出溶质质量分数随加入溶质质量增多而改变图像。,讨论,2,：,1.50,时，氯化铵溶解度为,50g,，求,50,时氯化铵饱和溶液中溶质质量分数？（,提醒：,50,时，,100g,水中最多溶解氯化铵多少,g,？形成溶液多少,g,？）,2.t,时，某固体物质溶解度为,S,则,t,时，该物质饱和溶液中溶质质量分数表示式,。,提醒：,t,时，,100 g,水中最多溶解,该物质多少,g,？形成溶液多少,g,？,S,S+100,X100%,溶质质量分数,溶质质量,0,S,S+100,X100%,33.3%,13/19,溶质,质量分数,36%,是指：,100g,溶液,中含有 溶质。,溶质,T,0,C,时,溶解度,36g,是指：在,T,0,C,时，,100g,水最多溶解该溶质,36g,。溶液质量为,溶质质量分数与溶解度比较,36g,136g,一定温度、,100,克溶剂、到达饱和状态、单位：克,温度不一定、溶剂不定量、不一定饱和、无单位,溶质质量分数与溶解度有没有什么联络呢？,14/19,溶解度（,S,）,溶质质量分数,意义,定量地表示物质溶解能力强弱,表示溶液中溶质质量与溶液质量之比,条件,一定温度,100克溶剂,抵达饱和状态,温度不一定,溶剂不定量,不一定饱和,单位,克,无单位（是比值）,点拨：溶质质量分数与溶解度关系,溶质质量分数,=,溶质质量,溶液质量,=,溶解度,溶解度,+100,克,100,100,联络：,在一定温度下饱和溶液中,15/19,当堂训练（,15,分钟）,1.,某温度时，蒸干,35g,氯化钾溶液，得到,10g,氯化钾，求该溶液中溶质质量分数。,2.,农业生产中通惯用,10%-20%,食盐水来选种，现有配制好,15%,食盐水,200kg,其中含水质量为多少？,3.50g,质量分数为,38%,盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳质量是多少？这些二氧化碳体积（标准情况）是多少？（在标准情况下，二氧化碳密度为,1.997gL,）,4.,已知,20,时某饱和溶液溶质质量分数为,20%,，求该温度下该物质溶解度,。,25g,28.6%,170g,11.45g,5.73L,16/19,5.,D,17/19,6.60,时，,100g,硝酸钾饱和溶液，恒温蒸发部分溶剂，再将溶液逐步冷却到,40,。能表示此过程溶质质量分数,a%,与时间,t,关系是（）,t,a%,0,A,t,a%,0,B,t,a%,0,C,t,a%,0,D,A,18/19,7.,右图是,A,、,B,、,C,三种物质,溶解度曲线，据图回答：,t,1,时,A,、,B,、,C,三种物,质溶解度由大到小次序,是,（填序号，下同）,(2),t,1,时,30gA,物质加入到,50g,水中不停搅拌，形成溶,液质量是,g,。,(3),将,t,1,时,A,、,B,、,C,三种物质饱和溶液温度升高到,t,2,时，三种溶液溶质质量分数由大小关系是,。,t,1,t,2,温度,/,溶解度,/g,30,A,B,C,（选做题）,BCA,65,BCA,19/19,